義務教育教科書化學九年級下冊課文填答參考答案

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課文項目或問題

第六章金屬

鋁的熔點（660℃）比鎢的熔點3410）低得多，燈泡通電，燈絲發(fā)熱溫度升高，會造成鋁絲熔化，燈泡爆炸。167【驗6-1】

I純鐵片＜鋼片

II純鋁片＜硬鋁片

III純銅片＜黃銅片171【驗6-2】

結論：合金的熔點通常比其組分的熔點低。a．2Mg+O====2MgOb====FeOc．2Cu+O====CuO

高溫2高溫23223a鋁片插入一會兒后產(chǎn)生

B鐵釘插入后有氣泡產(chǎn)

C沒有172

【實驗6-3】

氣泡，越來越明顯增多，生并慢慢增多發(fā)熱。反應現(xiàn)象發(fā)熱，鋁片逐漸溶解鐵釘溶解，溶液逐漸現(xiàn)象變?yōu)闇\綠色反應式2Al+6HCl=2AlCl↑Fe+2HCl=FeCl+Habc【實驗6-4】

鋁片表面有暗紅色出現(xiàn)，溶液藍色逐漸變淺至無色

鐵釘表面有暗紅色出現(xiàn)，溶液藍色漸變淺綠色

沒有反應現(xiàn)象174“論與交流”177【驗6-5】179“查站”

單化合新物質新化物類型反應物生成物比反應置單質化物新質新合物類型不同化多種物質一物質分解一物質多種物質3.A+BC→AC+B現(xiàn)象：硬質玻璃管中紅褐色物質逐漸變成黑色；試管內(nèi)的石灰水變渾濁生成物：試管內(nèi)有鐵和二氧化碳生成，二氧化碳遇石灰水生成難溶的碳酸鈣1鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦炭石灰石生鐵①生鐵含碳量（2%～%）比鋼（%～2%）；②生鐵含磷、硫雜質比鋼多；③生鐵性能脆，鋼有韌性和彈性；④生鐵不可鍛造，鋼可鍛造。2煉生鐵中的含鐵質量為?！皩慒eO+3CO====2Fe+3CO“找1602×562000t×80%“求

x

t160

t181【驗6-6】

“答成生鐵中含鐵1120t?！坝^察記錄實驗探究活“觀察記錄”要求觀察現(xiàn)象，如實記錄）“思考與討論”I.鐵處于酸性件II.同時接觸空氣、水III.鐵僅接觸水；鐵僅接觸空氣①鐵直接接觸酸性物質；②鋼鐵處于空氣和水分共存的環(huán)境中；③鐵銹疏松，對內(nèi)部無保護作用。鐵空氣和水分共同反應，生成物為FeOH（中化學僅要求學生掌握Fe）

443第七章溶

液頁碼

課文項目或問題

參考答案1.I和II溶液I

{

溶質：硫酸銅}劑水

{溶液II

溶質：酒精：水

}191“論與交流”

透、均一、穩(wěn)定是溶液共有的特點”指的是透過光線，眼睛觀察不到任何微小顆粒與濁狀是指整個溶液任意部分的組成完全相同是液在一定溫度條件下溶質和溶劑不會分開。透明也可能帶有一定顏色，如硫酸銅溶液是藍色的。192【驗7-2】

現(xiàn)象AAA

結論溫度升高，溶質溶解速度加快將溶質粉碎成粉末更易溶解在溶解過程中用玻璃棒攪拌能加速溶解193“查站”

①升高溫度；②粉碎溶質；③進行攪拌1溶解2．√b．√．×d．√3行例。供參考如A．糖．食鹽．灰石）滴的植物油浮于水面，不溶于水194195

【實驗7-3】“檢查站”

3油水乳濁液靜置一會兒，油滴上升到水面上，分成兩層4不會1D2．3．NaClNHNONaOH196【驗7-4】

完全溶解

（據(jù)實填答數(shù)據(jù)）完全溶解（據(jù)實填答數(shù)據(jù)）不明顯

吸熱

放熱198【驗7-5】199【驗7-6】

無未有已完溶解不和溶液溶劑增加，未溶溶質都溶完，有可能再溶解溶質完溶解不和溶液升溫時硝酸鉀溶解能力增大，有可能再溶解溶質逐有白色固體從溶液中析出，此時溶液肯定變成飽和溶液

3333331g0.5g2g1g3333331g0.5g2g1g1g200“論與交流”

除改變溫度和減少溶劑，還可以通過增加溶質，使不飽和溶液變成飽和溶液把糖分別配成飽和溶液和不飽和溶液，前者需要的蔗糖不一定比后者多，因為沒有限定相等溶劑量和相同的溫度條件在課本橘紅色坐標圖上依左表數(shù)據(jù)畫溶度曲線。畫KNO溶度曲線201202

“討論與交流”根據(jù)圖溶度曲線分析

從上圖中溶度曲線可以看出，隨溫度升高，的解度顯著上升由標線估計℃時，KNO的溶解度約為100g。其含義是55℃100g水最多溶解100。圖的氫氧化鈣溶解度曲線說明氫氧化是一種微溶物質（其溶解度最大值略大于，在微溶物范圍內(nèi)隨溫度升高，氫氧化鈣溶解度反而略為降低。增硝鉀硝酸鈉、氯化銨不降C＞＞＞＞＞＞測根據(jù)是比較相同體積的溶劑個溶解多少溶質，、、依次為、、；可以比較10mL10mL10mL204【驗7-7】

溶解等質量的溶劑各多少體積，、、F依為10mL

、1g20mL

、

顯然方法的比值都反映出FD＞。5mL實驗觀察結果，種液由深到淺的順序也是F＞＞。205

溶質質量分數(shù)推算

編號DEF

溶質質量/g21

溶劑質量/g20105

溶液質量/g226

溶質的質量分數(shù)%%%

溶液顏色深淺中淺深溶質的質量分數(shù)越大，有色溶液的顏色越深，說明它的濃度越大。

10g10g1.不。℃食鹽溶解度36g指的是100g中最多溶解36g食溶質質量分數(shù)應溶質與整個溶不是溶劑）的質量比，即)

36g36g+100g

=206“論與交流”2.表計算看10g+10g

100%=沒有錯上不對的為對照食鹽的溶解度曲線態(tài)水0～100的區(qū)間，食鹽的溶解度都小于℃，即在這個溫度范圍練習解答

內(nèi)，食鹽的溶質質量分數(shù)都c)100%設求：設需用含過氧乙酸40%的液質量為x列式：根據(jù)稀釋前后溶質質量不變的特點，列得x×40%=10kg×%10kg×0.4%0.1kg求解：40%

40g40g+100g

207【實驗7-8】210【驗7-9】

則m（HO）==答題：需用過氧乙酸原液，用水。1.545m（NaCl）=50g×10%=5gV（HO）=（50g-5g）×1g·mL=45mL用沸騰的蒸餾水配制成明礬的飽和溶液，冷卻，析出白色的明礬晶體步驟溶解

泥沙

實驗現(xiàn)象與結果所得鹽水不澄清

解釋和結論（1促使食鹽充分溶解于水（2食鹽溶液212【驗7-10】

過濾

泥沙

食鹽水

澄清

不溶固態(tài)

液態(tài)蒸發(fā)

白色晶體析出，停止加熱，繼續(xù)攪拌，結果蒸發(fā)皿的余熱將皿內(nèi)水分蒸干，得白色晶體

食鹽為防止細小晶體因受熱而飛濺造成食鹽的損失故停止加熱，利用余熱蒸干水分213“論與交流”

1.用盤天平稱量，應注意：①要在兩邊秤盤上各放潔凈墊紙后進行調平；②用鑷子夾砝碼放右盤，藥匙取藥品放左盤；③1g以上的量用砝碼先放大再放小，小于1g的量用游碼；④指針指在刻度中線，記下讀數(shù)；⑤稱完用鑷子將砝碼放回砝碼盒。2.過時注意掌握“一貼、二低、三靠”的要點；蒸發(fā)注意用玻璃棒攪拌，待蒸發(fā)皿出現(xiàn)多量晶體時停止加熱，靠余熱使晶體蒸干。3.本驗制的精鹽不是純凈物，因為食鹽中含有少量可溶雜質時無法通過過濾操作除去。

4.“解”時用玻璃棒攪拌，促進食鹽溶解”時用玻璃棒為過濾液體引流發(fā)時用玻璃棒加速水分蒸發(fā)。

+++++33+++++33+頁碼220223225

課文項目或問題【實驗8-1】“實踐活動”“實踐活動”

第八章常見的酸、堿、鹽參考答案紅不藍紅（根據(jù)實踐活動采集的樣品及實驗測試填答）（根據(jù)實踐活動采集的植物花葉實驗現(xiàn)象填答）現(xiàn)象228【驗8-5】229【驗8-6】

寫字處逐漸變黑滴濃硫酸處逐漸變黑逐漸變黑、發(fā)脹并產(chǎn)生刺激性氣味現(xiàn)象水滴進酸，在接觸面發(fā)熱、沸騰，液滴飛濺酸注入水，發(fā)熱，能瓶頸混合成溶液230

學生實驗活動

拓展【實驗8-7】現(xiàn)象：都有氣泡產(chǎn)生化學方程式：Mg+2HCl=MgCl↑2Al+6HCl=2AlClZn+2HCl=ZnCl↑Fe+2HCl=FeCl↑【實驗8-8】現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變黃色化學方程式：3H+FeO(SO)+3HO【實驗8-9】現(xiàn)象：有白色難溶無產(chǎn)生化學方程式：HCl+AgNO=HNO+AgCl→

酸的化學相似性酸金較屬活潑→鹽氫氣酸→鹽水酸鹽→新酸新鹽231“查站”

1.（1）HSO+MgO=MgSO+H（2SO+BaCl=2HCl+BaSO→（3SO+Zn=ZnSO+H↑2.（3）（1）（2）

++++24++++24242232【驗8-10】

（1）（2）（3）

實驗現(xiàn)象逐漸變濕潤，然后變成液滴易溶于水，手觸摸試管壁有發(fā)熱感雞腿肉有發(fā)脹被腐蝕感拓展【實驗

性質潮解性易溶于水，溶解發(fā)熱腐蝕性酸的化學相似性堿現(xiàn)象：水槽里的水逐漸往試管內(nèi)上升化學方程式：2NaOH+COCO+HO

→鹽水233

學生實驗活動

【實驗現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀化學方程式：Ca(OH)現(xiàn)象：出現(xiàn)黃褐色沉淀

堿鹽→新堿新鹽化學方程式：Ca(OH)【實驗8-13】

蒸餾水

酒精

稀鹽酸

稀硫酸

稀燒堿溶液

澄清石灰水235

酸堿解離出離子

××√√√√酸→陽離子都是H，堿→陰離子都是OH滴鹽酸于稀氫氧化鈉溶液中，可能有反應，但沒有明顯的反應現(xiàn)象。為觀察到上述兩種溶液發(fā)生反應的現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑來檢驗。步驟設計：①取3mL稀氧化鈉溶液于試管中，滴入一滴酚酞；②逐滴加入稀鹽酸，觀察酚酞試液是否褪色。236【驗8-14】

（以下③、④兩項不要求學生設計，操作可反復進行）操作記錄：操作步驟取3mL稀氫氧化鈉溶液于試管中，滴入一滴酚酞逐滴加入稀鹽酸③重新加入微量稀氫氧化鈉溶液④再次又加入微量的稀鹽酸

現(xiàn)象記錄溶液顯紅色滴一定量酸，紅色突然消失溶液紅色又突然顯現(xiàn)紅色又突然消失硫酸與氫氧化鉀反應+2KOH=KSO

11酸的主要化學性質變紅色

堿的主要化學性質變藍色237“話短說”

不顯色

鹽

變紅色水金屬

鹽

水

非金屬

鹽

水新酸鹽

新鹽氫氣

新堿

新鹽237

“討論與交流”

用AB和CD表兩種反應的化合物分反應的通式為：AB+CD→中反應類屬于復分解反應，因為中和反應的反應物是酸和堿兩種化合物交換成分溶解離出的陽離子H+與堿溶液解離出的陰離子OH-結成水，余下酸離解的根離子與堿離解的金屬離子共存為鹽，水和鹽是兩種新的化合物，這完全符合復分解反應的特征?；?、分解、置換、復分解是初中化學學習的四種基本的反應類型，它們的特點分別為：分類

反應物

生成物

舉例化合分解置換復分解

一種→多多種→一單質+化合物單質化合物化合物+合物→新化合物+新合物

2

學生自選實例金酸根243“論與交流”

Na

KNO

Mg(NO)

FeCl

NaClBaSO

CuSO

CaSO

HNaOH

HNOHNOKOHMg(OH)

HClFe(OH)

HClHSONaOHBa(OH)

HSOCu(OH)

HSOCa(OH)

244【驗8-15】【實驗8-16】245【驗8-17】

生成白色沉淀：NaSO)=2NaNO+BaSO→在上述生成的BaSO白沉淀中稀HNO，淀不溶于HNO用CO與Ba(NO)反，生成白色沉淀，再滴稀HNO，沉淀溶解，有氣泡放出：NaCO+Ba(NO)=2NaNO+BaCO→BaCO+2HNO=Ba(NO)+HO+CO↑“討論與交流”(由學生預測說明依)方法1：兩個反應的現(xiàn)象：都能到強烈的刺激性臭味250【驗8-18】

方法2：兩個反應的現(xiàn)象：都能到刺激性臭味，濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色

22頁碼

課文項目或問題

第九章現(xiàn)代生活與化學參考答案（生活中常見物件，有學生自填一下列舉共參考）260“知道嗎”

衣：如棉布、錦綸、毛衣；食如淀粉、油脂、蔬菜、肉類?。豪w維板房、木板屋行車胎、塑料車廂燃料：汽油、柴油、天然氣建：塑料水管、膠合板有機