《元素周期律教學(xué)設(shè)計》

《元素周期律教學(xué)設(shè)計》元周期律一教分本與《化學(xué)1》內(nèi)容相銜接，從具有元素化合物的學(xué)習(xí)進入物質(zhì)的微觀世界，以元素周期律為線索，進一步學(xué)習(xí)和解決三大核心問題，即什么是元素周期律？元素周期律的本質(zhì)原因是什么？學(xué)習(xí)元素周期律的意義？通過學(xué)習(xí)，將進一步探索微觀結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)從微觀結(jié)構(gòu)角度認識物質(zhì)多樣性起奠基作用。學(xué)生認識方式發(fā)展價值過課的學(xué)習(xí)。通過歸納和演繹的方法，發(fā)展學(xué)生邏輯思維能力，建立起結(jié)構(gòu)遞變，性質(zhì)遞變的認知模型。學(xué)生認知情感價值：元素周期律對于科學(xué)研究具有重要的指導(dǎo)意義，學(xué)生通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，認識化學(xué)理論對化學(xué)實踐的指導(dǎo)意義，感受化學(xué)世界所體現(xiàn)的對立和統(tǒng)一，認識科學(xué)家對化學(xué)學(xué)科發(fā)展的貢獻，感悟科學(xué)發(fā)現(xiàn)和研究的艱辛，激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)科學(xué)的激情。根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)和材料內(nèi)容分析慮到學(xué)生已有的認知結(jié)構(gòu)理征及生活經(jīng)驗，制定如下學(xué)習(xí)目標(biāo)：目標(biāo)1通過性質(zhì)實驗資料閱讀與分析探隨著元素核電荷數(shù)遞增元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等的遞變規(guī)律，認識元素周期律。目標(biāo)2：過實驗探究培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象析、探索元素性質(zhì)規(guī)律的能力。目標(biāo)3通過元素周期律的發(fā)現(xiàn)歷程解元素周期律的意義悟科學(xué)發(fā)現(xiàn)的意義，培養(yǎng)科學(xué)精神。樹立由量變到質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。重點：元素性質(zhì)的遞變規(guī)律難點：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律二教過設(shè)為了突破重點和難點以學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)過程中設(shè)置了五大學(xué)習(xí)任務(wù)：任1：知外電數(shù)周性化學(xué)習(xí)活動：2019年到來非常的開心，因為聯(lián)國會議上宣布2019年國際化學(xué)元周期表年”以此紀(jì)念元素周期表誕生150周年1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，從此揭開元素間聯(lián)系和規(guī)律的神秘面紗化學(xué)學(xué)科乃至科學(xué)學(xué)科進入高速發(fā)展的階段天這節(jié)課就讓我們在前人的研究基礎(chǔ)上結(jié)合我們具體的實際情況了解和學(xué)習(xí)元素周期律。設(shè)計意圖：創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，明確學(xué)習(xí)課程，導(dǎo)入新課，診斷學(xué)生對信息社會的關(guān)注水平。教師投影展示1-18號素原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生完成任務(wù)，在白板上擺出1-18號原子的最外層電子數(shù)。根圖表總結(jié)出原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)遞增的變化規(guī)律。目的讓生自主生長核外電子布周期性變化的規(guī)律斷并發(fā)展證據(jù)推理模型認知的水平素養(yǎng)。任2：知素子徑現(xiàn)期變化學(xué)習(xí)活動：1示3-9號號素的原子半徑數(shù)據(jù)表稀有氣體除外P4）13

2《元素周期律教學(xué)設(shè)計》2坐標(biāo)系上用光滑的曲線連接起來。根據(jù)圖表總結(jié)出原子半徑隨核電荷數(shù)遞增的變化規(guī)律。2學(xué)生討論為什么同一行中從左往右原子半徑從大到??？同一豎列從上到下原子半徑從小到大？總結(jié)影響半徑的因素（核電荷數(shù)和電子層數(shù)）目的：讓學(xué)生自主生長原子半徑周期性變化的規(guī)律，診斷并發(fā)展證據(jù)推理、模型認知的水平素養(yǎng)。任3：知素高化價最負化價周性化學(xué)習(xí)活動：1、以常見的鈉和硫元素舉例說明，元素的最高正價、最低負價由最外層電子的得與失的情況決定。最外層電子得與失的動力是什么？往往是為了達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，從而降低自身能量電結(jié)構(gòu)”是最常見的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、完美結(jié)構(gòu)。2正確書寫1-18（氫和稀有氣體的高正價和最低負價金屬只有正價，至今尚沒有發(fā)現(xiàn)6價的氧+7價氟。3在白板坐標(biāo)系中標(biāo)出元素最高正價最低負價結(jié)出元素主要化合價隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律。非金屬元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等8。目的學(xué)自主生長元素主要化合價周期性變化的規(guī)律并展證據(jù)推理、模型認知的水平素養(yǎng)。任4：究素屬和金性呈期變（第橫元為）學(xué)習(xí)活動：以常見元素鈉和氯為例在化學(xué)應(yīng)中鈉容易失去電子容易得到電子失去電子的稱為金屬性，得到電子的稱為非金屬性。1、探究元素的金屬性Na、、）弱金屬性強弱的判斷依據(jù)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生H的難易程度；（）高價氧物對應(yīng)的水化物的堿性強弱；（）質(zhì)間的換反應(yīng)①通過學(xué)生實驗設(shè)計—實驗觀察—證據(jù)推理探究金屬置換氫氣的難易程度（學(xué)生實驗）金屬

鈉

鎂

鋁水

與冷水劇烈反應(yīng)與水劇烈緩慢反應(yīng)與、與熱水較快進行熱水不反應(yīng)鹽酸

很劇烈

劇烈

較劇烈結(jié)

失子力NaMg弱元金性從左右由到②查閱《蘭氏化學(xué)手冊》得最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性的電離常數(shù)，通過文獻證據(jù)比較金屬性強弱學(xué)生活動最高價氧化物對應(yīng)的水化物最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性

NaNaOH強堿

MgMg（OH）中強堿

AlAl（OH）兩性氫氧化物強弱結(jié)

最價化對的化堿越，素金性越。2、探究元素的非金屬Si、、、）弱非金屬性強弱的判斷與氫氣反應(yīng)生成氫化物的難易程度，或氫化物的穩(wěn)定；（）高價氧物對的水化物的酸性強弱（）質(zhì)間的換反應(yīng)。23

《元素周期律教學(xué)設(shè)計》①通過查閱資料，文獻證據(jù)比較非金屬性強弱單質(zhì)

硅

磷

硫

氯與H

2

高溫反應(yīng)反應(yīng)生成硅化氫

磷蒸氣與氫氣反應(yīng)生成磷化氫

加熱時與氫氣反應(yīng)生成硫化氫

光照或點燃與氫氣化合生成氯化氫氫化物的

SiH不穩(wěn)定4

不定3

HS受分解2

HCl穩(wěn)熱穩(wěn)定性結(jié)論

單質(zhì)得電子能力：硅氯增強元素非屬：從到右由到強②查閱《蘭氏化學(xué)手冊》得到酸對應(yīng)的電離常數(shù)，通過文獻證據(jù)比較非金屬性強弱元素

Si

P

S

Cl最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱酸性

HSiO弱酸

HPO中強酸

HSO強酸

HSO強酸更強③教師演示實驗：磷酸和硅酸鈉反應(yīng)，制取硅酸強酸制弱酸）3、結(jié)論：同一橫行元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。任5：煉納素期，學(xué)習(xí)活動：1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2、元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。三板設(shè)隨著核電荷數(shù)遞增1、元素最外層電子數(shù)1-2，，）2、元素原子的半徑同一橫行，逐漸減小；同一豎行，逐漸增大影響因素：①