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2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣中含有2NA個(gè)中子B.0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24LC.2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA2、溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是()A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.是否能透過半透膜C.是否均一、透明、穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子大小3、下列敘述中正確的是()A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B.鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來C.鋁的化學(xué)性質(zhì)本不活潑,難被腐蝕D.鋁制容器不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物4、下列溶液中Cl-的濃度最大的是A.500mL0.8mol/LNaClO溶液B.40mL0.2mol/LKCl溶液C.30mL0.15mol/LAlCl3溶液D.20mL0.3mol/LBaCl2溶液5、下列電離方程式,書寫正確的是A.KMnO4═K++Mn7++4O2- B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.FeCl3═Fe3++Cl3— D.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-6、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A.向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B.觀看電影時(shí),從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路C.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開刀處的血液凝固而減少失血D.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀7、常溫常壓下,氣體體積的大小主要取決于A.構(gòu)成氣體的分子的大小B.構(gòu)成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大小C.構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少D.構(gòu)成氣體的分子所含原子的多少8、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之?!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.蒸餾 B.升華 C.過濾 D.萃取9、氧氣的摩爾質(zhì)量是A.16 B.16g/mol C.32 D.32g/mol10、下列說法正確的是A.把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后,溶液中c(H+)為1.5mol/LB.把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C.把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)仍然是3mol/LD.把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.足量Na與1molCl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC.通常狀況下,NA個(gè)N2所占的體積約為22.4LD.1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA12、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3無標(biāo)簽濃溶液,為鑒別它們,取四只試管分別裝入一種溶液,向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.全部若沒有什么現(xiàn)象變化時(shí),則最后加的一定是NH4NO3溶液B.有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),則最后加入的一定是AgNO3溶液C.若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),則最后加入的可能是Na2CO3溶液D.一只試管出現(xiàn)氣體,兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),則最后加入的可能是H2SO4溶液13、下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),同時(shí)質(zhì)量增加的是A.大理石B.苛性鈉C.濃鹽酸D.氯化鈉14、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A.H2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖15、下列說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型B.氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑C.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)D.失電子越多,還原性越強(qiáng),得電子越多,氧化性越強(qiáng)16、在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為()A.1∶2 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶1二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示,下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系,選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①~⑤,使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為:①______________;③____________;⑤______________。②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè);反應(yīng)A的離子方程式為________________________,反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。18、有一包白色固體,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量固體粉末,加入盛有足量水的燒杯中,充分?jǐn)嚢桁o置后,底部白色沉淀,上層為無色溶液;②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。(1)請(qǐng)寫出上述第②步中,白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________;(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有_____,(填化學(xué)式,下同)一定不含有______,可能含有_______。(3)如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì),進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是___。19、某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________;(2)實(shí)驗(yàn)過程中涉及的操作如下:①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽;②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌;③用規(guī)格為的量筒量取mL的濃硫酸;④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切;⑥塞好玻璃塞,反復(fù)顛倒搖勻;⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線處;將步驟③、⑦補(bǔ)充完整:_____________,_____________,_______________;實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開_________________________________________(填序號(hào))。(3)配制該溶液的過程中,下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A.稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí),不小心濺出少量硫酸溶液B.用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶中C.定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后,發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線D.量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度線E.洗滌容量瓶后,立即用來配制溶液F.稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中20、某同學(xué)欲配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。(1)完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有:托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。(2)如果用CuSO4固體來配制,應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_________________。如果用CuSO4.5H2O來配制,應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為____________________。(3)寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單的操作過程:計(jì)算→__________→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→____________→搖勻。(4)定容時(shí)的正確操作是:待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1~2cm時(shí),改用___________滴加,并且目光要平視刻度線,至______________,定容完成。(5)下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響?用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。()②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥。()③定容時(shí)俯視液面。()21、(1)①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________(填序號(hào))(2)用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O________(3)在反應(yīng)KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)若反應(yīng)3Cu+8HNO3(?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子,則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L。(5)配平下面兩個(gè)反應(yīng)①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl,____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌希?,_____根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng),寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。______________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A.因?yàn)闊o法知道組成氫氣分子的核素種類,所以不能確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氫氣中所含的中子數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.0.1NA個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol氯化氫分子占有的體積V=n·Vm,由于未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能確定氣體摩爾體積(Vm)的數(shù)值,無法計(jì)算氯化氫分子占有的體積,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.2g金屬鈣的物質(zhì)的量==0.05mol,因?yàn)?個(gè)鈣原子失去2個(gè)電子變成鈣離子,則0.05mol鈣原子失去電子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol,即失去的電子數(shù)為0.1NA,C項(xiàng)正確;D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol,0.005molH2SO4電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol,所以該溶液中所含H+數(shù)目至少是0.01NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。2、D【解析】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同,其中濁液的分散質(zhì)微粒大于100nm,溶液的分散質(zhì)微粒小于1nm,膠體的分散質(zhì)微粒介于1nm~100nm之間,答案選D。3、D【解析】
A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色反應(yīng)屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;B.鈉投入到飽和石灰水中,鈉與水反應(yīng),不會(huì)有鈣析出,故B錯(cuò)誤;C.鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,被氧化成氧化鋁,氧化鋁比較致密,可以阻止鋁繼續(xù)腐蝕,故C錯(cuò)誤;D.鋁制容器能與酸性,堿性溶液反應(yīng),與咸的食物構(gòu)成的裝置會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以不能長(zhǎng)期存放這些食品,故D正確;故選:D。4、D【解析】
先確定各溶液中是否存在Cl-,再依據(jù)題給溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計(jì)算c(Cl-),然后比較?!驹斀狻緼項(xiàng),NaClO電離出Na+和ClO-,溶液中不存在Cl-;B項(xiàng),40mL0.2mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.2mol/L;C項(xiàng),30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.15mol/L×3=0.45mol/L;D項(xiàng),20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.3mol/L×2=0.6mol/L;所含Cl-濃度最大的是D項(xiàng),答案選D?!军c(diǎn)睛】本題計(jì)算Cl-的濃度,與溶液的體積無關(guān),Cl-的濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出Cl-物質(zhì)的量有關(guān)。5、D【解析】KMnO4的電離方程式是KMnO4==K++MnO4-,故A錯(cuò)誤;NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-,故B錯(cuò)誤;FeCl3的電離方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-,故C錯(cuò)誤;Al2(SO4)3的電離方程式是Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-,故D正確。點(diǎn)睛:強(qiáng)酸是酸式鹽電離出金屬陽離子、氫離子、酸根離子;弱酸的酸式鹽電離出金屬陽離子、酸式根離子,如:NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-;NaHSO4的電離方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-。6、D【解析】
A.豆?jié){屬于膠體,加入硫酸鈣發(fā)生膠體的聚沉現(xiàn)象,與膠體性質(zhì)有關(guān),故A不符合;B.觀看電影時(shí),從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路,為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),與膠體性質(zhì)有關(guān),故B不符合;C.血液屬于膠體,使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理,故C不符合;D.飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀的過程是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過程,與膠體性質(zhì)無關(guān),故D符合;故答案為D。7、C【解析】
由pV=nRT可知,常溫常壓下,溫度、壓強(qiáng)一定,則V取決于n,以此來解答。【詳解】由pV=nRT可知,常溫常壓下,溫度、壓強(qiáng)一定,則V取決于n,即氣體體積的大小主要取決于構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少,而與分子大小、分子的相對(duì)分子質(zhì)量、分子中的原子數(shù)無關(guān),答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論,明確pV=nRT得出V與n的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意由于氣體分子之間的距離遠(yuǎn)大于氣體分子自身的大小,因此在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下,氣體的體積主要與氣體分子數(shù)即氣體的物質(zhì)的量多少有關(guān)系。8、B【解析】
“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳”,涉及用到加熱的方法,將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程,為升華操作,且得到固體,不是蒸餾、萃取操作,故答案選B。9、D【解析】
摩爾質(zhì)量如果用g/mol為單位時(shí),數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量,所以氧氣的摩爾質(zhì)量32g/mol。答案選D。10、D【解析】
A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,混合溶液體積不一定為200mL,所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度不等于1.5mol/L,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度,混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量,所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、3mol/L的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L,3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3molL,氫離子濃度介于3mol/L~6mol/L,若忽略體積變化,混合后氯離子濃度約為0.2L×6mol/D、混合后溶液質(zhì)量為200g,溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?00g×20%=20g,所以混合后氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g200g×100%=10%答案選D。11、A【解析】
A.足量Na與1molCl2完全反應(yīng)生成2mol氯化鈉,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA,A正確;B.1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)大于NA,因?yàn)槿軇┧肿又羞€含有氧原子,B錯(cuò)誤;C.通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,NA個(gè)N2所占的體積大于22.4L,C錯(cuò)誤;D.1molNa2O2中含有的鈉離子數(shù)為2NA,陰離子(O22-)數(shù)為NA,D錯(cuò)誤。答案選A。12、B【解析】
A、硝酸銨和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均沒有明顯現(xiàn)象,所以若全部沒有什么現(xiàn)象變化時(shí),后加的是NH4NO3溶液,A正確;B、在所有溶液中,硝酸銀可以和氯化鋇、硫酸以及碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀,而氯化鋇也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀,所以有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),則后加入的不一定是AgNO3溶液,B錯(cuò)誤;C、碳酸鈉可以和氯化鋇以及硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),則最后加入的可能是Na2CO3溶液,C正確。D、如果最后加入的是硫酸溶液,硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,和硝酸銀、氯化鋇反應(yīng)生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀,因此一只試管出現(xiàn)氣體,兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),則最后加入的可能是H2SO4溶液,D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝},給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,要求考生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來逐步推理,明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。13、B【解析】
本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì),鹽酸具有揮發(fā)性,氫氧化鈉具有吸水性?!驹斀狻緼.大理石在環(huán)境空氣中不發(fā)生任何變化,A錯(cuò)誤;B.苛性鈉為氫氧化鈉,具有吸水性,在空氣中長(zhǎng)期放置能吸收水和二氧化碳,B正確;C.濃鹽酸具有揮發(fā)性,在空氣中敞口放置質(zhì)量減小,C錯(cuò)誤;D.氯化鈉在空氣中易潮解,但性質(zhì)不變,D錯(cuò)誤;答案為B。14、D【解析】
A.H2SO4是化合物,在水溶液中導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故A不正確;B.NaOH是化合物,水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故B不正確;C.Na2CO3是化合物,水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故C不正確;D.蔗糖是化合物,水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故D正確;答案:D【點(diǎn)睛】非電解質(zhì)的關(guān)鍵點(diǎn):(1)化合物(2)水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電(3)非金屬氧化物和大部分有機(jī)物均為非電解質(zhì)。15、C【解析】
A項(xiàng),氧化還原反應(yīng)不一定屬于四大基本反應(yīng)類型,如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四大基本反應(yīng)類型,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氧化還原反應(yīng)中有的物質(zhì)參與反應(yīng),但既不是氧化劑又不是還原劑,如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化劑又不是還原劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是不同物質(zhì)(如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等),也可以是同種物質(zhì)(如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等),正確;D項(xiàng),氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱指得(或失)電子的能力,與得(或失)電子的多少無關(guān)(如還原性:NaAl,Na失去1個(gè)電子,Al失去3個(gè)電子等),得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng),失電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng),錯(cuò)誤;答案選C。16、A【解析】
該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由NO2中的+4價(jià)變?yōu)镹O的+2價(jià)、HNO3的+5價(jià),化合價(jià)降低的NO2是氧化劑、化合價(jià)升高的NO2是還原劑,化合價(jià)降低的NO2的計(jì)量數(shù)是1、化合價(jià)升高的NO2的計(jì)量數(shù)是2,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)Na2CO3、NaCl、CaO;(2)①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe+2H+===Fe2++H2↑不屬于H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑【解析】試題分析:(1)電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO;(2)單質(zhì)①能夠和酸②,則單質(zhì)①為Fe,酸②為H2SO4;鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng),因此鹽⑤為Na2CO3;氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng),因此氧化物④為堿性氧化物CaO;氧化物③能夠和CaO反應(yīng),則氧化物③為CO2;故答案:①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3;②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),在五個(gè)反應(yīng)中,只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng);反應(yīng)A的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑;反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng),不屬于離子反應(yīng);反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑??键c(diǎn):考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀,上層為無色溶液,則一定不含有CuSO4;②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生,說明沉淀含有CaCO3;③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,說明原固體含有Na2SO4,一定不含有BaCl2,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與KNO3無關(guān),則可能含有KNO3。(1)實(shí)驗(yàn)②為CaCO3與HNO3反應(yīng),離子方程式為:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑;(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4,一定不含有CuSO4、BaCl2,可能含有KNO3;(3)如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3,進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)。19、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解析】
(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟有:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,根據(jù)各步驟判斷用到的儀器;(2)依據(jù)c=1000ρwM(3)依據(jù)c=nV【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管,故答案為:量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管;(2)③密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L,稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L,解得V=6.0mL,所以應(yīng)選擇10mL量筒;故答案為:⑦定容時(shí),開始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm,改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切,故答案為:1~2;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的操作順序?yàn)椋孩邰冖堍撷茛蔻伲蚀鸢笧椋孩邰冖堍撷茛蔻伲?3)A.稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí),不小心濺出少量硫酸溶液,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏小,故A正確;B.用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶中,是正確的操作,對(duì)結(jié)果無影響,故B錯(cuò)誤;C.定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后,發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,故C正確;D.量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度線,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏大,故D錯(cuò)誤;E.洗滌容量瓶后,立即用來配制溶液,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變,故E錯(cuò)誤;F.稀釋濃硫酸結(jié)束后,未冷卻立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致溶液的體積偏小,濃度偏大,故F錯(cuò)誤;故答案為:AC?!军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中F的誤差分析,要注意濃硫酸的稀釋為放熱過程,稀釋后溶液溫度升高,溶液的體積膨脹。20、(1)500mL容量瓶(2)8.0g;12.5g(3)稱量;定容(4)膠頭滴管;凹液面的最低處與刻度線相切(5)=1\*GB3①偏??;=2\*GB3②無影響;=3\*GB3③偏大【解析】試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶,應(yīng)該選用500mL容量瓶,配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,需要的儀器有:天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶,故需要的玻璃儀器有:玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶,還缺500mL容量瓶,故答案為:500mL容量瓶;(2)配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,需要硫酸銅的物質(zhì)的量為:n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要硫酸銅的質(zhì)量為:m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g;需要五水硫酸銅的質(zhì)量為:m(CuSO4?5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g,故答案為:8.0g;12.5g;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻,故答案為:稱量;定容;(4)定容時(shí)的正確操作是:待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,并且目光要平視刻度線,至凹液面的最低處與刻度線相切,定容完成,故答案為:膠頭滴管;凹液面的最低處與刻度線相切;(5)①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,濃度偏小,故答案為:偏小;②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒有影響,不影響配制結(jié)果,故答案為:不影響;③定容時(shí)俯視觀察刻度線,液面在刻度線下方,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,故答案為:偏大?!究键c(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【名師點(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析,要緊扣公式c=。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),注重靈活性,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,要求學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法,明確誤差分析的方法與技巧。21、①③④1:522.42111221622582KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【解析】
(1)①H2+CuOCu+H2O;③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O;④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O這三個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)都有變化,所以都屬于氧化還原反應(yīng);②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O;⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O這兩個(gè)反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化,均屬于非氧化還原反應(yīng);綜上所述,本題答案是:①③④。(2)MnO2→MnCl2,錳
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