遼寧省丹東市2022屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)質(zhì)量測(cè)試一

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！遼寧省丹東市2022屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)質(zhì)量測(cè)試（一）考試時(shí)間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上.2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：S-32Fe-56.一.選擇題(本題共15小題，每小題3分共45分，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.下列說法正確的是A.汽油可以燃燒，是因?yàn)樗蠧、H、O三種元素B.新冠病毒德爾塔在空氣中可能以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體C.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D.醫(yī)用口罩主要原料聚丙烯樹脂，可由丙烯通過縮聚反應(yīng)來合成2.氮化鋁(AlN)耐高溫，可制作透明陶瓷。AlN與NaOH溶液可以反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，下列化學(xué)術(shù)語正確的是A.重水的分子式為H218OB.NH3分子中N原子采用sp2雜化方式.C.AlN晶體為分子晶體D.水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子3.下列關(guān)于蛋白質(zhì)、核酸、脂肪及糖類物質(zhì)的說法正確的是A.蛋白質(zhì)、核酸、脂肪及糖類在一定條件下都能水解，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸B.核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸是一類含磷的高分子化合物C.蛋白質(zhì)、核酸、脂肪及糖類都是高分子化合物D.(NH4)2SO4能使溶液中的蛋白質(zhì)析出，加水后析出的蛋白質(zhì)不再溶解4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.飽和食鹽水與Ag2SO4固體反應(yīng)：2Cl-(aq)+Ag2SO4(s)2AgCl(s)+SO42-(aq)B.用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：CuO+2H+=Cu2++H2OC.NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：Fe2++ClO-+2H+=Fe3++Cl-+H2OD.Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O5.2022北京冬奧會(huì)“冰墩墩”、“雪容融”成為頂流。這些吉祥物是由PC、PVC、ABS和亞克力等環(huán)保材料制作而成。下列關(guān)于材料的說法正確的是A.PC()中所有碳原子雜化方式均相同B.PVC()的單體為氯乙烯，該單體的核磁共振氫譜圖只有一組峰C.ABS的單體之一苯乙烯屬于苯的同系物D.亞克力()的化學(xué)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯6.“檸檬酸酯D”是合成改善記憶、抗抑郁、抗衰老的藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.分子式是C20H20O9B.能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)C.分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)D.lmol該物質(zhì)最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)7.下列關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的說法正確的是A.在恒溫恒容條件下，當(dāng)N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減慢B.已知2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)ΔH<0，則該反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進(jìn)行C.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡，再加入一定量X，達(dá)新平衡后X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D.對(duì)于反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大8.NH3是一種重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)表述正確的是A.甲中含有離子鍵、配位鍵和極性共價(jià)鍵B.戊與丁反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C.濃硝酸見光易分解且易揮發(fā)，應(yīng)用棕色試劑瓶盛放且用膠塞密封D.向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2和NH3，然后過濾可制得乙9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成證明酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩靜置上層無色，下層紫色證明“相似相溶”C實(shí)驗(yàn)室將飽和食鹽水滴在電石上，使生成的氣體通入高錳酸鉀溶液溶液褪色證明有乙炔生成D常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定1mol/L和0.1mol/L的醋酸銨溶液的pHpH都等于7證明醋酸銨溶液中水的電離程度與其濃度無關(guān)10.下圖是Zn-空氣二次電池(鋅和鋁的某些性質(zhì)相似)，電池內(nèi)聚丙烯酸鈉吸收了KOH溶液形成導(dǎo)電凝膠。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，K+向PVC-RuO2電極移動(dòng)B.放電時(shí)，鋅電極發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2OC.充電時(shí)，陽極附近pH減小D.充電時(shí)，導(dǎo)線中每通過4mol電子，陰極產(chǎn)生224(標(biāo)況下)O211.某FexNy的晶胞如圖1所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列說法中正確的是A.該FexNy的化學(xué)式為Fe2NB.與N等距且最近的N為8個(gè)C.兩個(gè)a位置Fe的最近距離為apmD.其中較穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為FeCu3N12.M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性。X和Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原了的最外層電子數(shù)。由這五種元索組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭表示共用電子對(duì)由W提供)。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：Z>Y>XB.W的氫化物的沸點(diǎn)低于Z的氫化物的沸點(diǎn)C.X與W組成的化合物分子構(gòu)型為三用錐形D.該化合物的陰離子中所有元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.右圖中，甲、乙是兩個(gè)完全相同的光伏并網(wǎng)發(fā)電模擬裝置，利用它們對(duì)煤漿進(jìn)行脫硫處理。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中a為負(fù)極B.石墨1上消耗1molMn2+，甲、乙中各轉(zhuǎn)移0.5nol電子C.脫硫反應(yīng)原理為：15Mn3++FeS2+8H2O=15Mn2++Fe3++2SO42-+16H+D.處理60gFeS2，石墨2上消耗7.5molH+14.下面是探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，下列說法正確的是A.圖①若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑B.圖②是在一定條件下，c(X)隨時(shí)間t的變化，正反應(yīng)ΔH<0，M點(diǎn)正反應(yīng)速率<N點(diǎn)逆反應(yīng)速率C.圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時(shí)CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率相等，則a=2D.圖④中曲線表示一定壓強(qiáng)下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)最小的是點(diǎn)B，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點(diǎn)15.乙醇胺為一元弱堿(25°C時(shí)，電離常數(shù)Kb=4.0×10-5)。其電離方程式為HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-。用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/L乙醇胺溶液，溫度恒定在25°C時(shí)，滴定過程中由水電離出的c(H+)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：lg5=0.7)。下列說法中錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶液的pH約為11.3B.b點(diǎn)溶液中：c(HOCH2CH2NH2)>c(C1-)>c(HOCH2CH2NH3+)C.c點(diǎn)兩側(cè)溶液均存在由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD.d點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=2c(HOCH2CH2NH2)+2c(HOCH2CH2NH3+)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(14分)某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、CaO)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖：己知：釩酸(H3VO4)是強(qiáng)酸，NH4VO3難溶于水；+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表。pH4~66~88~1010~12主要離子VO2+VO3-V2O74-VO43-(1)向釩渣中加入生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式為_。(2)已知Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時(shí)溶液的pH=4，則Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式為。(3)己知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，則加入石灰乳的作用是。(4)反應(yīng)Ca3(VO4)2(s)+3CO32-(aq)2VO43-(aq)+3CaCO3(s)的平衡常數(shù)為(用含m，n的代數(shù)式表示)，已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n。(5)沉釩2過程中加入氯化銨溶液，控制溶液的pH=7.5，當(dāng)pH>8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是。(6)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：取ag產(chǎn)品用硫酸溶解得（VO2)2SO4溶液，加入b1mLclmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)，再用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4-被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____(V2O5的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)。(7)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的純度偏高的是_。A.錐形瓶水洗后末干燥B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗17.(13分)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是目前最有效的工業(yè)固氮方法，解決數(shù)億人口生存問題。(1)反應(yīng)歷程中各步勢(shì)能變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。該歷程中反應(yīng)速率最慢步驟的化學(xué)方程式為。(2)在t°C、壓強(qiáng)為0.9MPa條件下，向一恒壓密閉容器中通入氫氮比為3的混合氣體，體系中氣體的含量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：①反應(yīng)20min達(dá)到平衡，試求0~20min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率v(NH3)=__MPa·min-1，該反應(yīng)的Kp=____(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))②以下敘述能說明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變b.容器中氫氮比保持不變c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變d.氣體密度保持不變③若起始條件相同，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)H2的含量符合圖中點(diǎn)(填“d”、“e”、“f”或“g”)。(3)利用催化劑通過電化學(xué)反應(yīng)在室溫下合成氨的原理如右圖所示，該裝置中陰極的電極反應(yīng)式為。(4)25°C時(shí)用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液。己知25°C時(shí)酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5。計(jì)算反應(yīng)NH3·H2O+HCOOHHCOO-+NH4++H2O的平衡常數(shù)K=_。l8.(14分)下面是實(shí)驗(yàn)室以NH3和CS2為原料模擬工業(yè)制備KSCN的裝置。已知：①CS2密度比水大且難溶干水；②NH3不溶于CS2，但NH3、CS2、水和催化劑混合后可在加熱條件下緩慢發(fā)生反應(yīng)：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS；③NH4SCN在170°C以上時(shí)易分解；④KSCN在水中的溶解度受溫度影響較大實(shí)驗(yàn)步驟：I.確認(rèn)裝置氣密性良好后，使三頸燒瓶下層的CS2沒過導(dǎo)管口；II.打開K1，點(diǎn)燃酒精燈，待觀察到三頸燒瓶?jī)?nèi)液體不分層時(shí)，熄滅酒精燈；待C中導(dǎo)管口無氣泡產(chǎn)生時(shí)再關(guān)閉K1，保持三頸燒瓶恒溫105°C一段時(shí)間，使NH4HS=NH3↑+H2S↑進(jìn)行完全；III.打開K2，滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持恒溫105°C，制得KSCN。(1)裝置B中固體可以選用。A.無水硫酸銅B.生石灰C.堿石灰D.無水氯化鈣(2)C裝置的作用是。(3)操作III中，三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式.。(4)E裝置用來吸收___(填化學(xué)式)，防止污染空氣。(5)從裝置D中獲取硫氰化鉀晶體的操作：過濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，獲取硫氰化鉀粗品，再經(jīng)過減壓蒸發(fā)濃縮，，過濾，洗滌，干燥，可將硫氰化鉀晶體純化。(6)測(cè)定KSCN純度的操作：稱取10.00g樣品，配成1000mL溶液。量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸酸化，再加入幾滴作指示劑。用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。[已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。19.(14分)化合物M是一種醫(yī)藥中間體，有抗菌作用。實(shí)驗(yàn)室制備M的一種合成路線如圖：已知：①+H2O+②RCNRCOOH③回答下列問題：(1)M中含氧官能團(tuán)的名稱為_。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；B→C的反應(yīng)類型為。(3)E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)下列關(guān)于G的說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。A.處于同一平面的碳原子最多有13個(gè)B.能發(fā)生酯化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C.含有手性碳(連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳)D.1molG最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)(5)在I2的作用下，反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。(6)比化合物C