【專題測試】專題2：化學計量

PAGE16專題二化學計量總分100分時間45分鐘班級_______學號_______得分_______選擇題（本題包括12小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題5分，共60分）1．【2022屆成都二診】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．10℃時，lL14gol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為③中含N—H鍵數(shù)目為④常溫下1LLNH4Cl溶液與2LLNH4Cl溶液所含NH4的數(shù)目相同⑤常溫下和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去個電子A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦【答案】B【解析】考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)，以物質(zhì)的量為中心的計算，相關物質(zhì)的結構與性質(zhì)。3．【2022屆黔東南州模擬】某有機物A完全燃燒只生成CO2和水蒸氣，生成的氣體若通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，洗氣瓶增重，若通過裝有堿大石灰的干燥管，干燥管增重。有機物的分子為（）A．C4H12O2B．C3H8OC．C2H6OD．C2H4【答案】C【解析】試題分析：燃燒生成的水的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為2.7g18g/mol=,生成的CO2的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為4.4g44g,mol=，則此有機物中碳與氫的原子數(shù)目比為：×2=1:3，故選項C符合題意，此有機物的分子式為C考點：考查有機物的計算，涉及原子守恒。4．【2022屆資陽三?！?50℃時，在固定容積的密閉容器中將1L氣態(tài)混合烴與9L氧氣（足量）混合點燃，恢復到原溫度時容器內(nèi)壓強為原來的108%，則原混合烴組成可能是（A．甲烷與乙烷體積比為1∶4B．乙烯與丁烷體積比為4∶1C．丙炔與乙炔物質(zhì)的量比為4∶1D．乙烯與丁烯物質(zhì)的量比為1∶4【答案】D【解析】

A．甲烷和乙烷體積比是1:4，乙烷的體積為，則，氣體體積增大了，A錯誤；B，氣體體積增大了，不符合題意，B錯誤；C．乙炔分子中含有2個H原子，反應后氣體體積減小，C錯誤；D．，反應后氣體體積增大了，D正確，答案選D?？键c：考查氣體混合物反應的計算5．【2022屆福建省霞浦一中高三上學期期中】下列反應所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下為22．4L的是（）A．將2mol金屬Cu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B．將1molMnO2固體與含4molHCl的濃鹽酸共熱C．常溫下，將32．2g金屬鈉和5．4g金屬鋁同時投入到足量水中D．常溫下，將10．8g的Al和22．4g的Fe投入到300g98％的硫酸中【答案】C【解析】

考點：本題綜合考查元素化合物知識6．【2022屆寧夏銀川九中高三上學期第三次月考】下列敘述錯誤的是（）A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%B．配制L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C．在標況下，將氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:6【答案】C【解析】試題分析：A、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，因此有10×ρ×98%/10ρ＋10×100%=ρ×98%/ρ＋1×100%，因此稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于49%，硫酸的密度大于1，故說法正確；B、實驗室沒有480mL的容量瓶，因此選擇500mL的容量瓶，實驗室有100mL、250mL、500mL、1000mL，故說法正確；C、物質(zhì)的量濃度中的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，故說法錯誤；D、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即兩者原子物質(zhì)的量之比等于2×5：6×2=5：6，故說法正確?？键c：考查溶液的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、阿伏加德羅定律等知識。7．【2022屆湖北省老河口市江山中學高三10月月考】用98%的濃H2SO4密度為1.84g/cm3配制1mol/L的稀H2SO490mL，配制過程中需用儀器的先后順序是（）①20mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥【答案】B【解析】

考點：考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液等知識。8．同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是（）A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．所含的電子數(shù)由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2【答案】D【解析】A．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則體積也越小，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故A正確；B．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2，密度之比大小順序為：SO2>CO2>O2>CH4>H2，故C正確；D．取mg四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為：×22，×2，×16，×10，×32，所含的電子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>CO2=O2=SO2，故D錯誤；故選；D。9【2022屆河北省定州中學高三上期中】下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）A．·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO總物質(zhì)的量為B．50mL1mol·L－1的KCl溶液和·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度不相等C．用1L水吸收氨氣所得氨水的濃度是1mol·L－1D．10℃時·L－1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃時，它的物質(zhì)的量濃度仍為·L－1【答案】D【解析】試題分析：A．不能確定·L－1Na2SO4溶液的體積，不能計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．50mL1mol·L－1的KCl溶液和·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等，均是1mol/L，B正確；C．用1L水吸收氨氣所得氨水的濃度不是1mol·L－1，因為溶液的體積和氨氣的物質(zhì)的量均不能確定，C錯誤；D．10℃時·L－1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃時，溫度不變，溶解度不變，因此它的物質(zhì)的量濃度仍為·L－1，D正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的有關計算與判斷10．【2022屆山東省泰安市高三上學期期中】常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為（）A．13：8：27B．13：9：27C．26：16：27D．286：8：27【答案】D【解析】考點：平均摩爾質(zhì)量的計算，阿伏伽德羅常數(shù)推論等11．【2022屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三第三次聯(lián)考】標準狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法中正確的是A．1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的倍B．同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為C．同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為D．同溫同壓下A與B的密度比為【答案】A【解析】

考點：考查阿伏加德羅定律12．【2022屆福建省漳州一中高三上期中】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下面實驗操作中正確的是（）A．稱量時,將NaOH固體直接放在天平托盤上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中,加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后,立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中【答案】D【解析】試題分析：A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應放在玻璃器皿中稱量，不能直接放在天平托盤上，A項錯誤；B．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，B項錯誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，C項錯誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，D項正確；答案選D?？键c：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

（二）填空題13．【2022屆福建省泉州市南安一中高三上學期第一次階段考】（14分）實驗室需要0．80mol·L－1NaOH溶液475mL和0．40mol·L－1硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________（填儀器名稱）。（2）容量瓶所不具備的功能有________（填序號）。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．使用移液管或滴定管量取一定體積的液體C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．貯存溶液E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0．80mol·L－1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0．80mol·L－1。（4）試通過計算，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1．84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL（計算結果保留一位小數(shù)）。（5）準確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4·2H2O）mg于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是______；寫出滴定反應的離子方程式：______。通過這種滴定方法，可以準確標定出NaOH溶液的濃度，假設消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計算NaOH準確濃度的式子：【答案】（1）AC（1分）燒杯、玻璃棒（1分）（2）CDE（2分）（3）16．0（1分）等于（1分）大于（1分）（4）10．9（1分）（5）酚酞（1分）無色變成粉紅色且半分鐘不褪色（1分）H2C2O42OH-=C2O42-2H2O（2分）（2分）【解析】考點：考查溶液的配制。14．【河南信陽高級中學2022屆第四次月考】（8分）如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為。（2）甲室中氣體的質(zhì)量為。（3）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為。（4）將隔板a去掉，發(fā)生下列反應：HClgNH3g=NH4Cls，當HCl與NH3充分反應后，活塞b將位于刻度“”處（填數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）1mol（2分）（2）（2分）（3）3:2（2分）（4）2（2分）【解析】15．【2022屆河北省邯鄲市廣平一中高三上10月月考】（10分）（1）相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為；相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為（2）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為．（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mLH2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為．【答案】（10分，每空2分）（1）1：1；5：4；（2）%；（3）1：1；．【解析】（1）相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體，由N=nNA可知，其分子數(shù)之比為1：1；相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為×NA：×NA=5：4；（2）混合氣體的密度是H2的倍，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為×2=29，CO、N2的相對分子質(zhì)量都是28，可以看作CO、O2的混合氣體，令CO、N2的總物質(zhì)的量為mol、O2的物質(zhì)的量為ymol，則2832y=29（y），整理得：y=3：1，故氧氣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=%；（3）設氯氣的氣體為，氧氣的體積為（100mL﹣），則：Cl2H22HCl2H2O22H2O2（100mL﹣）（100mL﹣）所以，2（100mL﹣）=150mL解得：