高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練1．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是___________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是___________。(2)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉?wèn)題：①氮原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________。2．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第IIIA、IVA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________；基態(tài)As原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)__________。(2)Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(3)M與Ga位于同周期，的一種配合物組成為。①下列有關(guān)、的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。a．分子空間結(jié)構(gòu)相同b．中心原子雜化軌道類型相同c．鍵角大小相同②1mol含___________mol鍵。③配合物T與組成元素相同，中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水，加入足量溶液可生成2mol。則T的化學(xué)式為_(kāi)__________。(4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中B原子與相鄰的P原子構(gòu)成___________(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)。已知該晶體的密度為，設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個(gè)P原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________pm(列式即可)。3．（2022·四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試）主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，回答下列問(wèn)題：(1)Si3N4陶瓷是世界上最堅(jiān)硬的物質(zhì)之一，具有高強(qiáng)度、低密度、耐高溫等性質(zhì)，其屬于_______晶體；SiCl4中Si采取的雜化類型為_(kāi)______。(2)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；OF2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______；OF2的熔、沸點(diǎn)低于Cl2O，原因是_______。(3)Se元素基態(tài)原子的原子核外電子排布式為_(kāi)______；As的第一電離能比Se的第一電離能大的原因?yàn)開(kāi)______。(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有_______個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。已知Xe-F鍵長(zhǎng)為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)______；晶胞中A、B間距離d=_______pm。4．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）填空。(1)某復(fù)合型氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為晶胞的頂點(diǎn)，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb。當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時(shí)，這種化合物具有良好的電學(xué)性能。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A．金屬Ca、Sr、Ba的熔點(diǎn)依次升高B．用A、B、O表示的該復(fù)合型氧化物晶體的化學(xué)式為C．在制造Fe薄片時(shí)，金屬鍵完全斷裂D．V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽(yáng)離子和陰離子(2)遼寧號(hào)航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有、、三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中含有的鐵原子數(shù)為_(kāi)______。②、兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)______。③若晶胞的邊長(zhǎng)為，晶胞的邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體的密度之比為_(kāi)______。5．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）銅元素及其化合物在生產(chǎn)實(shí)際中有許多重要用途。磷化銅(Cu3P2)常用于制造磷青銅(含少量錫、磷的銅合金)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_______上的特征譜線來(lái)鑒定元素。(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于_____。(3)基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____；該能層中具有的能量最高的電子所在能級(jí)有_____個(gè)伸展方向，原子軌道呈_____形。(4)磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體，PH3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___；P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P)______I1(S)(填“＞”“＜”或“＝”)；PH3的沸點(diǎn)______(填“高于”或“低于”)NH3的沸點(diǎn)，原因是______。(5)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的______的空隙中。若晶體密度為agcm-3，則P與最近的Cu原子的核間距為_(kāi)_____nm(用含NA的代數(shù)式表示)。6．（2022·全國(guó)·高二專題練習(xí)）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。(1)寫(xiě)出H2O分子的電子式：___。(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子(H3O+)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是________。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式：___，與銅同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___(填元素符號(hào))。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有___。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4?H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是___。7．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）2020年3月5日，《自然》連刊兩文報(bào)道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國(guó)科大2010級(jí)少年班的曹原。曹原團(tuán)隊(duì)在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài)，可以簡(jiǎn)單實(shí)現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙)。(1)圖乙中1號(hào)C與相鄰C是否形成鍵？___________(填“是”或“否")。(2)圖甲中1號(hào)C的雜化方式為_(kāi)__________。該C與相鄰C形成的鍵之間的夾角___________(填“＞”“＜”或“=”)120°。(3)我國(guó)制墨工藝將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者沸點(diǎn)更高，其原因是___________。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯()，某金屬M(fèi)與可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，該材料的化學(xué)式為_(kāi)__________。8．（2021·內(nèi)蒙古·科爾沁左翼后旗甘旗卡第二高級(jí)中學(xué)高二期中）有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴閚s1，B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(2)由這五種元素組成的一種化合物是________(寫(xiě)化學(xué)式)。寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途：__。(3)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式：________________________________。(4)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布：__________________________。(5)元素B與D的電負(fù)性大小關(guān)系是B________D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C________E。(填“>”“<”或“＝”)9．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）Ⅰ.回答下列問(wèn)題：(1)利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。；___________；(共價(jià)分子)：___________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式。___________；___________。(3)按要求寫(xiě)出由第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子：_______，三角錐形分子：________，正四面體形分子________。Ⅱ．是鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)，它可通過(guò)下列反應(yīng)制備：。(4)寫(xiě)出基態(tài)的電子排布式：___________。(5)的空間結(jié)構(gòu)是___________。(6)P、S、N元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(7)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如下，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________，基態(tài)碳原子核外電子有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。10．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）已知N、P都屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，鍵間的夾角約是。(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種___________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)分子與分子的空間結(jié)構(gòu)___________(填“相似”或“不相似”)，鍵___________(填“有”或“無(wú)”)極性，分子___________(填“是”或“不是”)極性分子。(3)常溫下，是一種淡黃色油狀液體。下列對(duì)的有關(guān)描述不正確的是___________(填字母)。a、該分子呈平面三角形b、該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c、該分子為極性分子11．（2022·全國(guó)·高二單元測(cè)試）硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4。SX4的熔沸點(diǎn)SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7①0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___________(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是___________，氣態(tài)SiX4分子的空間構(gòu)型是___________；②SiCl4與N﹣甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示：N－甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，1個(gè)M2+中含有___________個(gè)σ鍵；12．（2020·河南·鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二階段練習(xí)）鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素．鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．（1）[Co（H2O）6]2+在過(guò)量氨水中易轉(zhuǎn)化為[Co（NH3）6]2+。H2O和NH3中與Co2+配位能力較強(qiáng)的是_____，[Co（H2O）6]2+中Co2+的配位數(shù)為_(kāi)__；從軌道重疊方式看，NH3分子中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)__，H2O分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__。（2）鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵循18e-規(guī)則。如：Fe（CO）5，則鎳與CO形成的配合物化學(xué)式為_(kāi)________。常溫下Fe（CO）5為黃色油狀液體，則Fe（CO）5固態(tài)為_(kāi)____晶體。Fe（CO）5晶體中存在的作用力有___，寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號(hào)_____，F(xiàn)e（CO）5中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_____。（3）一種鐵單質(zhì)其晶胞與鈉、鉀晶胞相同，如果該鐵單質(zhì)的晶胞參數(shù)為acm，則相距最近的兩個(gè)鐵原子核間距為_(kāi)____cm（用含a的式子表示）。13．（2021·四川省綿陽(yáng)江油中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。(1)如圖是某同學(xué)畫(huà)出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請(qǐng)判斷該排布圖：___(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，理由是___(若判斷正確，該空不用回答)。(2)基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)__；Ti原子核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(3)在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)___。(4)元素X與鐵同周期，X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X為_(kāi)__(填元素符號(hào))X的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__。(5)乙醇的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因?yàn)開(kāi)___。(6)Fe(CO)x的核外電子數(shù)之和為96，則x=___。14．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）如圖是超導(dǎo)化合物——鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：(1)該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。(2)在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦原子距離最近且相等的其他鈦原子共有_______個(gè)。(3)設(shè)該化合物的摩爾質(zhì)量為，密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中鈣原子與鈦原子之間的最短距離為_(kāi)______。15．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)如圖所示。(1)TiX4熔點(diǎn)變化趨勢(shì)的原因_______。(2)多重氫鍵在生命體、分子自組裝和響應(yīng)型功能材料領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)可以通過(guò)多重氫鍵自組裝構(gòu)成二維片狀結(jié)構(gòu)，被形象地稱為“分子餅”。請(qǐng)用虛線在下圖中直接畫(huà)出兩個(gè)分子間存在的氫鍵_______。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．(1)

[Ar]3d74s2

O

Mn(2)

同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大

N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定不易得電子【解析】(1)Co是27號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2.同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，故Mn的第一電離能小于Se，同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，故Se的第一電離能小于O，則第一電離能：Mn＜O。O基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，故核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn；(2)①N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，故氮原子的價(jià)電子軌道表示式為；②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個(gè)電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能(E1)越大，同周期元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易得電子。2．(1)

啞鈴形(或紡錘形)(2)(3)

b

23

(4)

正四面體

【解析】（1）鍺是32號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為，有2個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布圖為。砷原子價(jià)層電子排布式為，電子占據(jù)的能級(jí)中，4p能級(jí)能量最高，電子云形狀為啞鈴形或紡錘形；（2）磷原子3p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，故磷的第一電離能大于硫、但小于氯，則Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；?）①和的鍵角、空間結(jié)構(gòu)不同，中心原子的雜化軌道類型相同，均為雜化，故選b；②、中的共價(jià)鍵都是鍵，每個(gè)分子形成一個(gè)配位鍵，配位鍵也是鍵，所以1mol含23mol鍵；③該配合物中的配位數(shù)為6，依題意，1molT中有2mol在外界，能電離出2mol，只有1mol形成配離子，故T的化學(xué)式為；（4）由題圖知，B原子位于體對(duì)角線的處，B原子與相鄰的4個(gè)P原子構(gòu)成正四面體。面心上六個(gè)P原子構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長(zhǎng)等于面對(duì)角線長(zhǎng)的一半，設(shè)BP晶胞棱長(zhǎng)為，1個(gè)晶胞含4個(gè)BP，所以，，故正八面體的邊長(zhǎng)為。3．(1)

原子

sp3(2)

F＞O＞Cl

V形

OF2和Cl2O是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，Cl2O的相對(duì)分子量大于OF2，分子間作用力大于OF2(3)

[Ar]3d104s24p4

As原子的4p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素(4)

2

(0，0，)

【解析】（1）由物理性質(zhì)可知，四氮化三硅為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；四氯化硅中硅原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，硅原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：原子；sp3；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氟、氧、氯三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞Cl，則電負(fù)性的大小順序?yàn)镕＞O＞Cl；OF2分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，則分子的空間構(gòu)型為V形；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，OF2和Cl2O是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，Cl2O的相對(duì)分子量大于OF2，分子間作用力大于OF2，所以O(shè)F2的熔、沸點(diǎn)低于Cl2O，故答案為：F＞O＞Cl；V形；OF2和Cl2O是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，Cl2O的相對(duì)分子量大于OF2，分子間作用力大于OF2；（3）硒元素的原子序數(shù)為34，位于元素周期表第四周期ⅥA族，基態(tài)原子的原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；砷原子的4p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，所以砷的第一電離能比硒的第一電離能大，故答案為：[Ar]3d104s24p4；As原子的4p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中原子半徑大的氙原子位于頂點(diǎn)和體心，原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，原子半徑小的氟原子位于棱上和體內(nèi)，原子個(gè)數(shù)為原子半徑小的氟原子位于棱上和體內(nèi)，原子個(gè)數(shù)為8×+2=4，所以晶胞中有2個(gè)XeF2分子；由晶胞中體心A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于棱的處B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)；由晶胞結(jié)構(gòu)可得如下示意圖：，圖中y為面對(duì)角線的，則y為，x為(—r)，則A、B間距離d為，故答案為：2；(0，0，)；。4．(1)B(2)

4

4∶3

【解析】（1）A．金屬Ca、Sr、Ba的熔點(diǎn)依次降低，A不正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有A的數(shù)目為，含有B的數(shù)目為1，含有O的數(shù)目為，故用A、B、O表示的題給復(fù)合型氧化物晶體的化學(xué)式為，B正確；C．在制造Fe薄片時(shí)，金屬鍵沒(méi)有斷裂，C不正確；D．V、Cr、Mn、Fe晶體均為金屬晶體，其中均存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，無(wú)陰離子存在，D不正確；故答案選B；（2）①晶胞中，F(xiàn)e位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，故其含有的鐵原子數(shù)為。②晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為8；晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為6，故兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為。③設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞的邊長(zhǎng)為，其1個(gè)晶胞中只含1個(gè)Fe原子，則晶體的密度為；若晶胞的邊長(zhǎng)為，其1個(gè)晶胞中含4個(gè)Fe原子，則晶體的密度為。故兩種晶體的密度之比為。5．

原子光譜

面心立方最密堆積

M

3

啞鈴

三角錐形

>

低于

NH3分子間能形成氫鍵，而PH3不能

正八面體

××107【解析】(1)光譜分析是利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，所以現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，故答案為：原子光譜；(2)由圖可知，銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方最密堆積，故答案為：面心立方最密堆積；(3)基態(tài)磷原子核外有三層電子，故最高能層符號(hào)為M，能量最高的電子在3p能級(jí)，在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道為啞鈴形，故答案為：M；3；啞鈴；(4)N、P為同主族元素，和NH3的分子構(gòu)型相同，NH3為三角錐形，則PH3為三角錐形；第一電離能在同周期中隨原子序數(shù)的遞增，有增大的趨勢(shì)，但核外電子排布滿足全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能大于其后面的元素的第一電離能，故I1(P)>I1(S)；氫鍵為分子間的作用力，對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)影響較大，氨分子間存在氫鍵，磷化氫中無(wú)氫鍵，則磷化氫的沸點(diǎn)低于氨，故答案為：三角錐形；>；低于；NH3分子間能形成氫鍵，而PH3不能；(5)觀察磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，Cu原子位于正方體的六個(gè)面的中心位置，形成正八面體的結(jié)構(gòu)；P原子與最近的Cu原子之間的距離為：棱長(zhǎng)，Sn原子：8×=1，Cu原子：6×=3，P為1，化學(xué)式為：SnCu3P，摩爾質(zhì)量為：342g/mol，1mol時(shí)的體積為：，晶胞的體積為：，棱長(zhǎng)=cm，P與最近的Cu原子的核間距為××107nm，故答案為：正八面體；××107；6．

A

3d104s1

Cr

共價(jià)鍵、配位鍵

降低Cu(NH3)4SO4?H2O在水中的溶解度【解析】(1)H2O分子中的氫原子與氧原子通過(guò)共享電子對(duì)使雙方的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故水分子電子式為。(2)A．H2O分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2)=4，采用sp3雜化，H3O+中氧原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6-1-3)=4，采用sp3雜化，氧原子的雜化類型沒(méi)有改變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B．H2O分子中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，H3O+也采用sp3雜化，，但空間構(gòu)型為三角錐形，微粒的形狀發(fā)生了變化，故B項(xiàng)正確，不符合題意；C．H2O分子是中性分子，H3O+為酸性陽(yáng)離子，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化，故C項(xiàng)正確，不符合題意；D．H2O分子為V形，H3O+為三角錐形，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D項(xiàng)正確，不符合題意；綜上所述，本題答案A。(3)銅元素為29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其價(jià)層電子的排布為3d104s1，最外層電子為4s1，同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅相同的元素是Cr，其核外電子價(jià)層電子排布為3d54s1。(4)膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子為四氨合銅絡(luò)離子，N、H原子之間是共價(jià)鍵，N原子和Cu2+之間是N原子提供的孤電子對(duì)與Cu2+形成的配位鍵。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4?H2O晶體，說(shuō)明加入了C2H5OH后，Cu(NH3)4SO4?H2O在水中的溶解度變小。故加入C2H5OH的作用是降低了Cu(NH3)4SO4?H2O在水中的溶解度。7．(1)否(2)

=(3)氧化石墨烯可與水形成分子間氫鍵(4)

12

【解析】（1）圖乙中，1號(hào)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，所以其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，與相鄰C沒(méi)有形成鍵。（2）石墨烯中每個(gè)C原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵為鍵；圖甲中1號(hào)C的雜化方式為。該C與相鄰C形成的鍵之間的夾角為120°。（3）氧化石墨烯可與水分子形成氫鍵，而石墨烯不能。（4）M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部，其個(gè)數(shù)為，分子位于頂點(diǎn)和面心，分子的個(gè)數(shù)為，M原子和分子的個(gè)數(shù)比為3：1，則該材料的化學(xué)式為。8．

H

O

Al

S

K

KAl(SO4)2·12H2O

做凈水劑

1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)

>

>【解析】A、B、C、D、E5種元素核電荷數(shù)都小于20，A、E同主族且最外層電子排布式為ns1，故A、E為第ⅠA族，而A為非金屬元素，則A為H；B、D同主族，其原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布式為ns2np4，為第ⅥA族元素，B核電荷數(shù)小于D，則B為O，D為S，E為K；C原子最外層電子數(shù)為S原子最外層電子數(shù)的一半，則C為Al?！窘馕觥浚?）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K。（2）由這五種元素組成的一種化合物是KAl(SO4)2·12H2O。鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，該物質(zhì)的一種主要用途：做凈水劑。（3）C元素為鋁，核外有13個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)。（4）D為硫，最外層是6個(gè)電子，用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布：。（5）元素B與D是O和S，同是ⅥA的元素，同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，故B(O)的電負(fù)性大于D(S)；E(K)的第一電離能小于Na，Na的第一電離能小于C(Al)，故第一電離能Al>K?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口，注意軌道表示式的書(shū)寫(xiě)方法．9．(1)

正四面體形

平面三角形(2)

(3)

(4)或(5)正四面體(6)(7)

6【解析】（1）中價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。是型分子，價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。（2）型分子中，中心原子無(wú)孤電子對(duì)的呈平面三角形，有一對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形，所以分別是。（3）由第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子中，呈三角錐形的是，呈平面三角形的是，呈正四面體形的是。（4）是29號(hào)元素，基態(tài)的電子排布式為[或。（5）中心原子P的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤電子對(duì)，則為雜化，的空間結(jié)構(gòu)是正四面體。（6）同一主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，又因?yàn)镻原子核外道處于半滿結(jié)構(gòu)，更為穩(wěn)定，所以P的第一電離能大于S，元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?。?）題給分子中只形成單鍵的碳原子為雜化，形成碳氧雙鍵的碳原子為雜化；碳原子的6個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)互不相同，一共有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。10．(1)非極性(2)

相似

有

是(3)a【解析】N、P都屬于元素周期表的第ⅤA族元素，考查同主族元素的相似性和遞變性，題目只要考查分子的空間結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)。（1）N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子。（2）NH3分子與PH3分子空間結(jié)構(gòu)相似，P-H鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，為極性鍵；PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負(fù)電荷重心不重合，為極性分子。（3）NCl3中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為1，該分子為三角錐形，a錯(cuò)誤；N、Cl之間形成的鍵為極性鍵，b正確；NCl3分子中正、負(fù)電荷重心不重合，故該分子為極性分子，c正確。11．

SiCl4

SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大

正四面體形

sp2、sp3

N＞C＞H

54【解析】①0℃為273K，呈液態(tài)的物質(zhì)是：熔點(diǎn)＜273K＜沸點(diǎn)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，SiF4的熔沸點(diǎn)都比273K低，而SiBr4和SiI4的熔沸點(diǎn)都比273K高，只有SiCl4的熔點(diǎn)低于273K，沸點(diǎn)高于273K；根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，其熔沸點(diǎn)依次升高，這4種物質(zhì)熔沸點(diǎn)都較低，說(shuō)明為分子晶體，且都不含有氫鍵，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，所以其熔沸點(diǎn)依次升高；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SiX4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)個(gè)數(shù)為4(4﹣4×1)=4，則分子空間構(gòu)型為正四面體構(gòu)型；②甲基的C原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，為sp3雜化；環(huán)上C原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，為sp2雜化；元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非金屬性大?。篘＞C＞H，則電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞C＞H；共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，配位鍵為σ鍵，則中含有12個(gè)σ鍵，則1個(gè)分子中含有12×4+6=54個(gè)σ鍵，則1mol該物質(zhì)中含有54molσ鍵；12．

6

形

分子

范德華力、配位鍵和共價(jià)鍵

1:1

【解析】（1）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，在過(guò)量氨水中易轉(zhuǎn)化為，所以和中與配位能力較強(qiáng)的是；中配體為，配合物的配位數(shù)為；中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，且含有個(gè)孤電子對(duì)，所以原子采用雜化，所以從軌道重疊方式看，分子中的化學(xué)鍵類型為鍵；中原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含有個(gè)孤電子對(duì)，所以原子采用雜化，其空間構(gòu)型為形結(jié)構(gòu)。（2）中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵循18電子規(guī)則，鎳中心原子價(jià)電子數(shù)為10，則鎳與形成的配合物化學(xué)式為；常溫下為黃色油狀液體，說(shuō)明該晶體熔沸點(diǎn)低，為分子晶體，則晶體中存在分子間范德華力，分子內(nèi)含有配位鍵，配體中含有共價(jià)鍵，所以晶體中存在的作用力有范德華力、配位鍵和共價(jià)鍵；、的原子數(shù)都是，價(jià)電子數(shù)都是10，則互為等電子體；中含有個(gè)配位鍵屬于鍵，配體分子中原