高一化學必修一知識點歸納總結

PAGEPAGE18高一化學1．遵守實驗室規(guī)則。2.了解安全措施。（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。藥品的取用（1）固體藥品的取用：粉末需匙或紙槽，顆粒則用鑷子夾。試管橫拿送藥入，慢慢直立藥落底。(塊狀固體和密度較大的金屬顆?！耙粰M二放三慢豎”；粉末狀固體“一斜二送三直立”）

液體藥品的取用：拿下瓶塞要倒放，手握標簽防腐蝕，試管瓶子都斜拿，口口相挨再傾倒，較少量用膠頭滴管吸取。

如果沒有說明用量，就應該取用最少量，一般液體1~2毫升，固體只要蓋滿試管的底部。

用剩的藥品要做到"三不一要":不放回原瓶;不隨丟棄;不拿出實驗室;要放入指定容器?；旌衔锏姆蛛x和提純1.物質的分離與提純（1)比較分離提純含義把混合物的各成分分開把混合物中所含的雜質除去區(qū)別分開后各物質要恢復原來的狀態(tài)雜質不必恢復原來的狀態(tài)物理方法過濾、結晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等化學方法沉淀、加熱、置換、分解等分離提純的原則：不增——不增加新的物質；不減——不減少被提純的物質；易分離——被提純的物質與雜質易分離；易復原——被提純的物質要易復原。2..過濾和蒸發(fā)實驗1—1粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。（3）蒸餾和萃取除去可溶性雜質時加入試劑的先后順序：只需要碳酸鈉溶液的加入順序在氯化鋇溶液之后即可，通常為：氯化鋇——氫氧化鈉——碳酸鈉——鹽酸；或氯化鋇溶液——碳酸鈉溶液——氫氧化鈉溶液——鹽酸。（1） 蒸餾原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。實驗13從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項：=1\*GB3①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。=2\*GB3②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。=3\*GB3③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。=4\*GB3④先打開冷凝水，再加熱。蒸餾結束時先熄滅酒精燈，再停止通冷卻水。=5\*GB3⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。萃取劑必須具備的三點性質：a、萃取劑和溶劑互不相溶；b、萃取劑和溶質不發(fā)生反應；c、溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度儀器：分液漏斗,燒杯步驟：=1\*GB3①檢驗分液漏斗是否漏水。=2\*GB3②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。=3\*GB3③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。=4\*GB3④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。=5\*GB3⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項：A．檢驗分液漏斗是否漏水。B．萃取劑：互不相溶,不能反應。C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－AgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四．除雜1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié)化學計量在實驗中的應用一．物質的量的單位――摩爾1．物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2．摩爾（mol）：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數(shù)把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4．物質的量＝物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5．摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。6．物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)二．氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：標準狀況下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol或m3/mol2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol（標準狀況下）（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol4.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。推論：（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，也等于分子數(shù)之比。V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比p1/p2=n1/n2（3）同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質量之比等于其摩爾質量之比，等于其摩爾質量之比m1/m2=M1/M2（4）同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質量之比ρ1/ρ2=M1/M2（5）同溫同物質的量的氣體，壓強之比等于體積的反比p1/p2=V1/V2三．物質的量在化學實驗中的應用1．物質的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V（4）物質的量濃度c與質量分數(shù)w、溶解度S之間的換算c=1000ρw/M；w=(S/(100+S))×100%;\；c=1000ρS/((100+S)M)2．一定物質的量濃度的配制（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A．檢驗是否漏水；B．配制溶液eq\o\ac(○,1)計算；eq\o\ac(○,2)稱量；eq\o\ac(○,3)溶解；eq\o\ac(○,4)轉移；eq\o\ac(○,5)洗滌；eq\o\ac(○,6)定容；eq\o\ac(○,7)搖勻；eq\o\ac(○,8)貯存溶液。注意事項：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。C．不能在容量瓶內直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。C.配制溶液時的誤差分析：一、稱量誤差分析

（1）天平的砝碼沾有其他物質或生銹。（mB偏大，cB偏高）

（2）調整“0”點時，游碼在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）

二、配制過程誤差分析

（1）稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。（mB偏小，cB偏低）

（2）溶解攪拌時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）

（3）轉移時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）

（4）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）

（5）未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）

（6）在定容時，仰視讀數(shù)（V偏大，cB偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，cB偏高）

（7）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）

（8）加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。（無影響）

（9）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）

三、俯視、仰視的分析

仰視時，容器內液面高于刻度線；俯視時，容器內液面低于刻度線。3．溶液稀釋C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)第二章化學物質及其變化一．物質的分類1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2．分散系及其分類把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。(1)溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水膠體的性質及應用內容主要應用舉例性質丁達爾效應一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別溶液和膠體電泳膠體在外加電場下作定向移動工廠靜電除塵聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常用的方法有：加熱或攪拌，加入電解質、加入與膠體帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬缮持薏祭蔬\動膠粒在膠體中做不停的、無規(guī)則運動提純滲析由于膠粒較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液離子分開二．物質的化學變化1．物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。⑴根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A．化合反應（A+B=AB）B．分解反應（AB=A+B）C．置換反應（A+BC=AC+B）D．復分解反應（AB+CD=AD+CB）。⑵根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B．分子反應（非離子反應）。⑶根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B．非氧化還原反應2．離子反應⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物?；顫娊饘傺趸铮哼^氧化鈉水（2）非電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。非金屬化合物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：氨氣部分有機物：蔗糖、酒精、甲烷注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等⑶離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B．結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D．發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。⑷離子方程式正誤判斷（六看）一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。3．氧化還原反應（1）氧化還原反應概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系置換反應一定屬于氧化還原反應；復分解反應一定不屬于氧化還原反應；有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應均屬于氧化還原反應。氧化還原反應中概念及其相互關系如下：化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。化合價降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。金屬及其化合物金屬的化學性質一、金屬與非金屬單質的反應1、鈉放置在空氣中，現(xiàn)象：銀白色逐漸褪去，反應：4Na+O2===2Na2O2、加熱金屬鈉，現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體，反應：2Na+O2Na2O23、氯氣與金屬鈉反應，現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，冒白煙，反應：2Na+Cl22NaCl4、鐵絲在氧氣中燃燒，現(xiàn)象：火星四射，生成黑色固體，反應：3Fe+2O2Fe3O4活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。在點燃鎂條或鋁片前，常用砂紙打磨鎂條或鋁片。5、鎂條燃燒，現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，反應：2Mg+O2=2MgO6、加熱金屬鋁片，現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：鋁表面生成了氧化鋁薄膜，構成薄膜的氧化氯的熔點高于金屬鋁的熔點，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不會落下來。反應：4Al+3O22Al2O37、鐵絲在氯氣中燃燒，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙，反應：2Fe+3Cl22FeCl38、銅絲在氯氣中燃燒，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙，反應：Cu+Cl2CuCl29、鐵粉與硫粉混合加熱，現(xiàn)象：生成黑色固體，反應：Fe+SFeS10、銅粉與硫粉混合加熱，現(xiàn)象：生成黑色固體，反應：2Cu+SCu2S二、金屬與酸和水的反應1、金屬鈉與水反應，現(xiàn)象：?。ㄢc塊浮在水面上）、游（鈉塊在水面上無規(guī)則游動）、熔（鈉塊熔化為小球）、響（發(fā)出嘶嘶的響聲）、紅（使滴入酚酞試液的溶液變紅）化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、鐵粉與水蒸氣反應實驗現(xiàn)象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，反應后，試管內的固體仍呈黑色?；瘜W方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑3、鎂條與稀鹽酸反應化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑4、鋁與稀硫酸反應化學方程式2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑5、鐵與稀鹽酸反應化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應[實驗3-4]鋁與氫氧化鈉溶液反應，現(xiàn)象：鋁片溶解，產(chǎn)生可燃性氣體化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑補充：金屬與鹽溶液反應：1、鋁絲與硫酸銅反應化學方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu離子方程式2Al+Cu2+=2Al3++3Cu2、銅絲與硝酸銀溶液反應化學方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2離子方程式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+3、鋅粒與氯化銅溶液反應化學方程式Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu4、鈉與硫酸銅溶液反應化學方程式2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑離子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑5、鈉與熔融的TiCl4反應：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物質的量在化學方程式計算中的應用計算原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學計量數(shù)之比2:2:2:1擴大NA倍2×NA:2×NA：2×NA：NA物質的量之比2mol:2mol:2mol:1mol相對質量之比2×23:2×18:2×40:2標況下體積22.4L在計算時，應用的比例項必須性質相同，即上下單位統(tǒng)一。一般：所用的項與題給條件相同。2.金屬及其重要的化合物知識點一：氧化鈉和過氧化鈉

要點詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性；過氧化鈉性質較為獨特。它們的性質對比如下：名稱氧化鈉過氧化鈉

化學式Na2ONa2O2

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

生成條件鈉與氧氣不加熱時反應生成

4Na+O2==2Na2O鈉與氧氣加熱時生成

2Na+O2Na2O2

與水反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

與CO2反應Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

與鹽酸反應Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

用途用于制取鈉鹽供氧劑、殺菌消毒、漂白等

實驗：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗生成的氣體。

實驗現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復燃；試管外壁發(fā)熱；向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發(fā)紅，振蕩試管溶液又褪為無色。

說明：過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，可將酚酞氧化變質而使溶液褪為無色。

知識點二：碳酸鈉和碳酸氫鈉

要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質，也有許多不同的性質，它們的性質可對比如下：

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學式Na2CO3NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打

顏色狀態(tài)白色粉末白色細小晶體

溶解性易溶易溶（比碳酸鈉?。?/p>

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

與NaOH反應不反應NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

與BaCl2反應Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl不反應

與CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不反應

與Ca(OH)2的反應Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+2H2O+CaCO3↓

相互轉化

說明：

1．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究

操作步驟1gNa2CO31gNaHCO3

觀察外觀白色粉末細小白色晶體

加幾滴水加水結塊變成晶體，放熱加水部分溶解，感受不到熱量變化

加10mL水，用力振蕩溶解仍有少量固體不溶解

加1～2滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變淺紅色

原因（可查資料）Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOHNaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH

初步結論加水先變成含結晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱

2．Na2CO3、NaHCO3熱穩(wěn)定性的探究

現(xiàn)象發(fā)生反應的化學方程式結論

Na2CO3澄清石灰水不變渾濁————受熱不分解

NaHCO3澄清石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O受熱易分解

3．碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末，此種現(xiàn)象稱為風化。

4．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時無氣體放出，化學方程式為：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；繼續(xù)滴加會產(chǎn)生氣體，化學方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。

總的化學方程式為：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O。

如果鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，則一開始就會產(chǎn)生氣體，

化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。

由此可知，我們可利用兩個過程現(xiàn)象的不同區(qū)別Na2CO3溶液和鹽酸。

5．Na2CO3溶液與CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反應產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們則不會產(chǎn)生白色沉淀。利用此現(xiàn)象可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

6．利用Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應可制取NaOH溶液。

7．CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質。

8．在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會析出白色晶體NaHCO3。其原因有三個：①Na2CO3轉變?yōu)镹aHCO3后，溶質質量增加了；②反應過程中有水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。

9．NaHCO3溶液與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合時，會因相對量的大小不同，其產(chǎn)物也不同。例如少量的NaHCO3與大量的Ca(OH)2的反應為：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O；大量NaHCO3與少量Ca(OH)2的反應為：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。書寫化學方程式或離子方程式時應特別注意。

知識點三：焰色反應

要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，其火焰會呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應。它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質，借此可檢驗某些金屬元素。

操作步驟：

（1）干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止。

（2）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

（3）洗燒：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。

（4）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

說明：

①火源最好用噴燈、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。

②焰色反應前，應將鉑絲（或鐵絲）灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。

③做鉀的焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。

實驗現(xiàn)象（焰色反應的焰色）：鈉——黃色；鉀——紫色；鈣——磚紅色；鍶——洋紅色；銅——綠色；鋰——紅色；鋇——黃綠色。

知識點四：氧化鋁和氫氧化鋁

要點詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。

1．氧化鋁：白色難溶，熔點很高的物質。

（1）由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能夠有效地保護內層金屬鋁。

（2）氧化鋁是工業(yè)冶煉金屬鋁的原料。

（3）氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。

（4）氧化鋁能溶于強酸和強堿溶液中。

Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH－==2AlO2－+H2O

這種既能與強酸反應，又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。

（5）實驗室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

工業(yè)上可通過分離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁。

2．氫氧化鋁：白色難溶的物質。

實驗：

（1）在試管里加入10mL0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成。

現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色膠狀難溶物質，繼續(xù)滴加氨水至過量，白色沉淀不溶解。

實驗室中常用此種方法制取氫氧化鋁，反應方程式為：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；離子方程式為：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。

（2）將（1）得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：膠狀Al(OH)3能吸附色素，一段時間后溶液又變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物。

（3）在剩余的兩份中，分別滴加2mol·L－1鹽酸、2mol·L－1NaOH溶液，邊滴邊振蕩。

現(xiàn)象：兩支試管都由渾濁變澄清。

反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O

象這種既能跟強酸反應，又能跟強堿反應的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。

說明：

（1）在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的能力。利用明礬凈水就是利用溶液中Al3+與水反應生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質形成沉淀。

（2）由于氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿，所以實驗室中利用鋁鹽與堿反應制取氫氧化鋁時，使用氨水比使用NaOH溶液更好。

（3）Al(OH)3是醫(yī)用胃藥中的一種，它的堿性不強，可以中和過多的胃酸而不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用。

（4）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大，而后逐漸溶解至完全消失。具體分析可表示如下：

當時，發(fā)生反應：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；

當時，有部分Al(OH)3被堿溶解，即Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O；

當時，沉淀全部溶解，全過程方程式可表示為：Al3++4OH－==AlO2－+2H2O。

知識點五：鐵的氧化物

要點詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質可對比如下：

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

俗名————鐵紅磁性氧化鐵

化學式FeOFe2O3Fe3O4

鐵的化合價+2+3+（或+2、+3）

顏色狀態(tài)黑色粉末紅色粉末黑色晶體

溶解性不溶不溶不溶

穩(wěn)定性空氣中加熱變成Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定

與鹽酸反應FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==

2Fe3++Fe2++4H2O

高溫還原FeO+COFe+CO2Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

用途煉鐵原料煉鐵原料、紅色油漆和涂料煉鐵原料

工業(yè)上冶煉金屬鐵時，往往在高溫下用CO還原鐵的氧化物，可表示如下：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

知識點六：鐵的氫氧化物

要點詮釋：鐵的化合價主要有+2、+3價，所以其氫氧化物也有兩種：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]和氫氧化鐵[Fe(OH)3]。其性質可比較如下：

名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵

化學式Fe(OH)2Fe(OH)3

顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體

制取Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓

與鹽酸反應Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

受熱分解隔絕空氣：Fe(OH)2FeO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

說明：

（1）在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可觀察到現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，加堿過量時，沉淀并不溶解。

（2）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可觀察到現(xiàn)象為：生成白色絮狀的Fe(OH)2沉淀，而后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3。

（3）為了更清晰地觀察到Fe(OH)2的顏色并保留較長時間，可采取以下措施：①將實驗用于配制NaOH溶液的蒸餾水加熱煮沸，以驅趕其中溶解的氧氣；②將實驗用的FeSO4溶液中加入鐵屑，以除去可能含有的Fe3+和氧氣；③實驗時用長膠頭滴管吸取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴加，防止在滴加過程中帶入氧氣。④可在盛有FeSO4溶液的試管中加少量煤油，以隔絕空氣，并將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。

知識點七：鐵鹽和亞鐵鹽

要點詮釋：Fe3+在溶液中呈現(xiàn)棕黃色，F(xiàn)e2+在溶液中呈現(xiàn)淺綠色。由氧化還原反應知識可知：Fe3+具有氧化性；Fe2+既有氧化性又有還原性；它們在一定條件下可以相互轉化。

能夠實現(xiàn)上述過程的還原劑有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等，如：

Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+（Zn+Fe2+==Zn2++Fe）、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、

2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、2Fe3++2I－==2Fe2++I2、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+等。

能夠實現(xiàn)上述過程的氧化劑有：O2、Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、KMnO4、H2O2等，如：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等。第四章非金屬及其化合物+14284+6+14284+624Si對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二．二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好?；瘜W：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaOCaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三．硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四．硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。四．硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。硅單質的化學性質在常溫下不活潑，其主要的化學性質如下：

(1)與非金屬作用

常溫下Si只能與F2反應，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4.

Si+F2===Si+F4

加熱時，能與其它鹵素反應生成鹵化硅，與氧反應生成SiO2:

Si+2F2SiF4(X=Cl,Br,I)

Si+O2SiO2(SiO2的微觀結構)

在高溫下，硅與碳、氮、硫等非金屬單質化合，分別生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等.

Si+CSiC

3Si+2N2Si3N4

Si+2SSiS2

(2)與酸作用

Si在含氧酸中被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應，生成SiF4或H2SiF6:

Si+4HFSiF4↑+2H2↑

3Si+4HNO3+18HF===3H2SiF6+4NO↑+8H2O

(3)與堿作用

無定形硅能與堿猛烈反應生成可溶性硅酸鹽，并放出氫氣：

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

(4)與金屬作用

硅還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合，生成相應的金屬硅化物。

硅的制備硅單質是由其氧化物制得的，主要分為兩個階段：粗硅的制備：SiO2+2C=Si(粗）+2CO↑(高溫）粗硅的提純：Si(粗）+2Cl2=SiCl4(加熱）SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl+17287五．氯元素：位于第三周期第Ⅶ+17287六．氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2Na＋Cl22NaCl現(xiàn)象：大量白煙2Fe＋3Cl22FeCl3現(xiàn)象：棕黃色的煙Cu＋Cl2CuCl2現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2＋H22HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。七．1.氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓若被檢液中有硫酸根存在，由于硫酸根離子可以與銀離子生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，則在檢驗氯離子之前，需先用硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子的存在。F-、Br-、I-的檢驗F-：加入濃硫酸，產(chǎn)生能腐蝕玻璃的氣體Br-：a、加入硝酸銀，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淺黃色固體；b、加入氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層液體呈橙紅色；I-：a、加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀；b、加入氯水或溴水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層液體呈紫紅色；c、、加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液變藍色。鹵素及其化學性質單質溴是深紅棕色液體，易揮發(fā)，保存時用水作液封以防止其揮發(fā)；單質碘是紫黑色固體，易于升華，碘單質遇淀粉變藍色。鹵素可溶于水，易溶于有機溶劑如四氯化碳、苯、汽油等；單質碘的有機溶劑溶液層紫紅色，溴的有機溶劑溶液呈橙紅色。鹵化銀的性質：a、溶解性：氯化銀（白色）、溴化銀（淺黃色）、碘化銀（黃色）都是難溶于水和稀硝酸的固體；氟化銀易