《電解池》教學(xué)講解課件

第三節(jié)電解池

第三節(jié)電解池1

課標考綱分析1教材分析2

學(xué)情分析3

教法學(xué)法分析4

教學(xué)過程5發(fā)言內(nèi)容課標考綱分析1教材分析2學(xué)情分析3教法學(xué)法2

課標解讀體驗電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程，了解電解池工作原理，能寫出相應(yīng)反應(yīng)式。課標要求建構(gòu)能量轉(zhuǎn)化和能量守恒的思想；使學(xué)生應(yīng)用氧化還原理論解決電極反應(yīng)式書寫；3.讓學(xué)生關(guān)心、關(guān)注身邊的化學(xué)問題。

2014年山東省考試說明了解原電池和電解池的工作原理及應(yīng)用課標解讀體驗電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程，了解電解池工作原3

(2014年山東)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的

極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為

。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為

。（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

mol。電解池電極方程式真題回顧考查知識點【考點分析】以新型功能材料為載體，但題目考查的內(nèi)容仍是電解池考生熟悉的問題，充分考查了考生“接受、吸收整合化學(xué)信息的能力”，難度較大。電解池工作原理(2014年山東)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體4

（2013年山東）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是____。

a．Fe2O3

b．NaClc．Cu2S

d．Al2O3（3）下圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________________。真題回顧考查知識點電解池應(yīng)用電解池電極方程式【考點分析】考查金屬的冶煉、電解精煉的相關(guān)知識（2013年山東）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。真5

(2012年山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是______。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2+向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬電解池工作原理真題回顧考查知識點【考點分析】工業(yè)煉銅對考生而言比較陌生，但題目考查的內(nèi)容仍為電解池原理，此類題目充分考查考生在新情境下運用已有知識解決實際問題的能力。(2012年山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuF6電鍍原理電鍍池中氧化還原的定量關(guān)系真題回顧考查知識點【考點分析】題目考查內(nèi)容為電鍍原理及氧化還原思想的應(yīng)用，側(cè)重考查考生運用已有知識，解決問題的能力。（2011年山東)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()

A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用電鍍原理真題回顧考查知識點【考點分析】題目考查內(nèi)容為電鍍原理7電鍍原理真題回顧考查知識點【考點分析】題目考查給定情境下的電解池電極方程式書寫以及電鍍原理。（2010年山東)（1）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為

。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是

。電解池電極方程式電鍍原理真題回顧考查知識點【考點分析】題目考查給定情境下的電8

高考的考查方式及特點

對電解池的考查是高考命題熱點之一。試題常與生產(chǎn)、生活、新科技、新技術(shù)等問題相聯(lián)系，但落點仍為電解池基本原理?？疾橹饕婕半娊猱a(chǎn)物判斷、電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式的書寫、離子移動方向、溶液pH的變化。高考的考查方式及特點對電解池的考查是高考命9

電解池是電化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容之一，也是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論。電解原理研究的是如何借助電能使不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生，從而使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；是對離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的深層次應(yīng)用，與實際生產(chǎn)生活密切相關(guān)，是將理論與實際相聯(lián)系的實體。通過對電解池的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生將所學(xué)的知識聯(lián)系起來形成系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)，還可以幫助學(xué)生樹立理論聯(lián)系實際的學(xué)風。

教材分析二電解池是電化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容之一，也是中學(xué)化學(xué)的重要基本理101、背景:17世紀初，英國開始了斯圖亞特王朝的統(tǒng)治。國王詹姆士一世狂熱地推崇“君權(quán)神授”理論，渴望王權(quán)專斷。他不經(jīng)議會批準，強行征稅，使議會與王權(quán)處于對立狀態(tài)。1．分析俄羅斯的地形特點對河流的影響。三、官府控制下的對外貿(mào)易——逐漸由盛而衰江西景德鎮(zhèn)是著名的瓷都（景德鎮(zhèn)原名昌南鎮(zhèn)，被西方音譯為China，等）。①小農(nóng)經(jīng)濟規(guī)模小、條件簡陋，缺乏必要的積累和儲備能力，抗御天災(zāi)人禍的能力十分薄弱。②由于小農(nóng)經(jīng)濟規(guī)模小和條件簡陋，加之封建剝削的沉重，農(nóng)業(yè)始終維持著簡單再生產(chǎn)，頑固地保持著自給自足的自然經(jīng)濟形態(tài)。③封建政府統(tǒng)治的腐朽、剝削的沉重及社會的動蕩。歷代封建王朝的后期，隨著統(tǒng)治的腐朽，每遇災(zāi)荒疾疫，多數(shù)農(nóng)民家庭就會陷于破產(chǎn)，大規(guī)模的農(nóng)民戰(zhàn)爭醞釀、爆發(fā)。隨著封建王朝的更替，部分田地回到農(nóng)民手中，封建王朝吸取教訓(xùn)，調(diào)整政策，小農(nóng)經(jīng)濟又開始了一個新的輪回。在整個中國古代社會，自然經(jīng)濟始終在中國封建經(jīng)濟中占主導(dǎo)地位。自然經(jīng)濟的牢固存在，是中國封建社會發(fā)展緩慢和長期延續(xù)的重要原因。三、情感態(tài)度與價值觀(2)若改變導(dǎo)線中電流方向,小磁針的偏轉(zhuǎn)方向改變,這個現(xiàn)象表明通電導(dǎo)體周圍的磁場方向與電流方向有關(guān).④商業(yè)繁盛促使了古代都會的大量興起。(5)課程設(shè)置的特點:一方面仍受基督教會的影響，另一方面也反映了經(jīng)濟和杜會發(fā)展的要求。(5)課程設(shè)置的特點:一方面仍受基督教會的影響，另一方面也反映了經(jīng)濟和杜會發(fā)展的要求。原因：因為統(tǒng)治者實行海禁和“閉關(guān)鎖國”政策，中國對外貿(mào)易漸趨萎縮。（1）商朝時已燒制出原始瓷器。（2）東漢燒出成熟的青瓷，（3）北朝燒出成熟的白瓷。（4）唐朝，已形成南青北白兩大制瓷系統(tǒng)。（5）宋朝時，中國制瓷技術(shù)大放異彩，瓷窯遍布全國各地，并出現(xiàn)了五大名窯。（6）明清時期瓷器種類豐富，青花瓷、彩瓷、琺瑯彩爭奇斗艷。明宣德年間②制造的青花瓷，至今被人們奉為珍品。2、分析東南亞的自然條件對人口和城市分布的影響，掌握世界人口和城市的一般分布規(guī)律。商周時代，青銅鑄造進入繁榮時期。司母戊鼎、四羊方尊、三星堆青銅禮器等精美青銅器，充分展示出輝煌燦爛的青銅文明。

學(xué)情分析三必修1、必修2和選修4中已經(jīng)學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識，同時物理學(xué)中電學(xué)知識也相當豐富。形象思維能力已有所發(fā)展，已具備一定的抽象思維能力，同時具有強烈的好奇心和求知欲，對實驗探究的熱情高，但實驗分析能力有待提高，思維不夠嚴謹，學(xué)科思想需強化。認知方面知識方面1、背景:17世紀初，英國開始了斯圖亞特王朝的統(tǒng)治。國王詹11

教學(xué)目標知識與技能1.理解電解池的工作原理；2.能正確書寫電解池陰、陽極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。過程與方法

情感態(tài)度與價值觀

1.通過分組實驗和討論，體會小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;2.在學(xué)習(xí)中體驗化學(xué)知識在實際生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用價值。1.通過對電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化過程的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納等能力，鞏固實驗探究的一般過程;2.通過實驗探究的體驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰?、觀察能力和思維能力。重點難點教學(xué)目標知識與技能1.理解電解池的工作原理；過程與方法12教法

1.學(xué)案導(dǎo)學(xué)

2.問題推進

3.類比遷移學(xué)法

1.實驗探究

2.分組討論

3.對比歸納

教法學(xué)法分析四教法學(xué)法教法學(xué)法分析四13分析下圖，判斷能構(gòu)成原電池的裝置是（）CuCl2溶液F【前置作業(yè)】設(shè)計意圖：回顧原電池原理模型，為學(xué)生建立電解池原理模型搭建思維橋梁。通過教師點撥，讓學(xué)生初步了解原電池與電解池裝置的區(qū)別。

教學(xué)流程設(shè)計五分析下圖，判斷能構(gòu)成原電池的裝置是（）CuCl2溶14

教學(xué)流程設(shè)計五【每課一題】下列說法不正確的是（

）A.將Zn片插入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，Cu先析出B.工業(yè)生產(chǎn)中常用電解熔融氯化鈉制備金屬鈉C.依據(jù)濕法煉銅原理，可推測氧化性Fe2+<Cu2+D.氯氣通入Na2S溶液中出現(xiàn)渾濁，說明還原性Cl->S2-還原性：

Ag<Cu<Pb<Fe<…<Na<Ca<K氧化性：Ag+>>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

結(jié)論：強弱律——先后律

設(shè)計意圖：

幫助學(xué)生建立氧化還原能力強弱觀，為本節(jié)備好理論工具。教學(xué)流程設(shè)計五【每課一題】下列說法不正確的是（15

導(dǎo)入新課信息化時代導(dǎo)入新課信息化時代16？？

電解電解水：2H2O2H2＋O2

+—

溫故知新與電源負極相連的叫陰極與電源正極相連的叫陽極溫習(xí)舊知，引出電解原理？？17

教學(xué)流程設(shè)計五【問題組1】1.純水中有哪些微粒？運動情況如何？（利用電離平衡思想,分析溶液中的存在粒子）2.在接通電源時，微粒如何運動？（利用離子的電性關(guān)系，得出溶液中離子的定向移動）3.H2是怎么產(chǎn)生的？O2又是如何產(chǎn)生的？

（利用原子守恒思想分析微粒的相互轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)實質(zhì)）4.應(yīng)用氧化還原思想，分析產(chǎn)生H2與O2的電極上分別發(fā)生了什么反應(yīng)？

H+→H2↑

OH-→O2↑（發(fā)生還原反應(yīng)-陰極）（發(fā)生氧化反應(yīng)-陽極）電解的基本原理、能量的相互轉(zhuǎn)化（氧化還原思想）教學(xué)流程設(shè)計五【問題組1】1.純水中有哪些微粒？18動畫模擬-------微觀理解電解池工作原理電解池的組成條件工作原理陰陽極的反應(yīng)類型能量的轉(zhuǎn)化方式突破重點動畫模擬-------微觀理解電解池工作原理電解池的組成條件191.若把電解裝置中的水換為CuCl2溶液，會有什么現(xiàn)象？2.CuCl2溶液中含有哪些微粒?運動情況如何？3.在接通電源時，微粒如何運動？4.猜想通電時兩個電極上各會發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是什么？5.若把電解裝置中的水換為Na2SO4溶液呢？分析探究：離子放電順序

【問題組2】1.若把電解裝置中的水換為CuCl2溶液，會有什么現(xiàn)象？分析20理論分析報告電解質(zhì)溶液CuCl2溶液Na2SO4溶液存在微粒移向陰極的離子移向陽極的離子猜想陰極產(chǎn)物猜想陽極產(chǎn)物Cu或H2O2

或Cl2電離平衡原子守恒氧化還原學(xué)科思想理論分析報告電解質(zhì)溶液CuCl2溶液Na2SO4溶液存在微粒21第5課羅馬城邦和羅馬帝國【教學(xué)過程】重點：中國古代商業(yè)產(chǎn)生發(fā)展繁榮的表現(xiàn)航海家 資助國家 時間 航行方向及路線 成就②設(shè)計實驗:引導(dǎo)學(xué)生分析需要的器材及實驗方法(1)給導(dǎo)線通電,觀察到小磁針偏轉(zhuǎn);斷開電路,小磁針不偏轉(zhuǎn);這個現(xiàn)象表明通電導(dǎo)體的周圍存在磁場.這個現(xiàn)象也叫做電流的磁效應(yīng).阿拉伯人有點看不起波斯人,因為阿拉伯人全盛時統(tǒng)治過波斯。一、多種形式的能量播放電磁起重機、電鈴、電磁繼電器等工作視頻,想知道它們是怎樣工作的嗎?這節(jié)課讓我們一起探討吧?【新課導(dǎo)入】本課頭緒多，歷史概念多，涉及時間長，專業(yè)性強，學(xué)生難以理解。教師宜結(jié)合教材"學(xué)思之窗"，"歷史縱橫""資料回放"等欄目，緊扣"古代中國各個歷史時期商業(yè)發(fā)展概況"這一線索，以小組為單位，進行探究式學(xué)習(xí)；并采用多媒體技術(shù)輔助課堂教學(xué)，貫徹談話,講授，研討交流等教學(xué)手段。1.通過認識磁與電的關(guān)系,讓學(xué)生保持對大自然的好奇心.1、時間、創(chuàng)始人:公元前6世紀、喬達摩·悉達多。第一節(jié)能量的轉(zhuǎn)化與守恒實驗探究報告電解質(zhì)溶液電解CuCl2溶液電解Na2SO4溶液陰極猜想產(chǎn)物陰極上的現(xiàn)象陰極實際產(chǎn)物陰極電極反應(yīng)式陽極猜想產(chǎn)物陽極上的現(xiàn)象陽極實際產(chǎn)物陽極電極反應(yīng)式電極產(chǎn)物究竟是什么？第5課羅馬城邦和羅馬帝國實驗探究報告電解質(zhì)溶液電解CuCl22行，然后思------電極產(chǎn)物反思說明：離子得失電子的能力不同失電子能力：得電子能力：氧化性、還原性強弱放電順序1.電解CuCl2溶液，陰極為何是Cu2+反應(yīng)，而不是H+

？陽極為何是Cl-反應(yīng)，而不是OH-？2.電解Na2SO4溶液，陰極為何是H+反應(yīng)，而不是Na+？陽極為何是OH-反應(yīng)，而不是SO42-？

【問題組3】Cl-＞OH-＞SO42-Cu2+＞H+＞

Na+以氧化還原理論為統(tǒng)領(lǐng)，突破難點！【問題組3】行，然后思------電極產(chǎn)物反思說明：離子得失電子的能力不23用惰性電極進行電解時

(1)陽極上的放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-強者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+>Hg2+>

Fe3+

>Cu2+>H+>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+

>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+(2)陰極上的放電順序：注:（1）與金屬活動性順序相反（2）注意Fe2+、Fe3+的順序

用惰性電極進行電解時強者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+>24以石墨為電極，請寫出電解下列溶液時,在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。(1)NaCl溶液:(2)CuSO4溶液:(3)NaOH溶液:

應(yīng)用模型探究電解規(guī)律

【思考】1.若電解時將石墨電極均換為銅電極呢？2.電極產(chǎn)物與哪些因素有關(guān)？以石墨為電極，請寫出電解下列溶液時,在陰、陽兩極上發(fā)生的電極25(1)陽極上的放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-強者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+>Hg2+>

Fe3+

>Cu2+>H+>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+

>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+(2)陰極上的放電順序：注:（1）與金屬活動性順序相反（2）注意Fe2+、Fe3+的順序

活性電極＞(1)陽極上的放電順序：強者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+26分析電解反應(yīng)的一般思路（惰性電極電解時）明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近各有哪些離子由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式（弱電解質(zhì)須保持分子形式）掌握方法事半功倍！分析電解反應(yīng)的一般思路（惰性電極電解時）明確溶液中存在哪些離27內(nèi)容原電池電解池

電極名稱

電極反應(yīng)

電子移動方向

能量轉(zhuǎn)化

反應(yīng)是否自發(fā)進行

原電池與電解池的比較

課堂整合內(nèi)容原電池電解池電極名稱28

失電子一極得電子一極負極陽極正極陰極還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電子陰離子【歸納提升】原電池電解池失電子一極得電子一29【課堂小結(jié)】

建模用模再建模再用模學(xué)科思想

研究方法實驗探究理論分析問題引領(lǐng)形成規(guī)律歸納總結(jié)宏觀微觀本質(zhì)以氧化還原思想為核心【課堂小結(jié)】建模學(xué)科思想研究方法實驗探究理論30

第三節(jié)電解池

（第二課時）

電解原理的應(yīng)用第三節(jié)電解池

31應(yīng)用電解原理，寫出用惰性電極電解下列溶液時的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式,總結(jié)電解各組溶液時有何特點或規(guī)律？并完成表格?！厩爸米鳂I(yè)】第一組：H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液第二組：HCl溶液、CuCl2溶液第三組：NaCl溶液、KCl溶液第四組：CuSO4溶液、AgNO3溶液應(yīng)用電解原理，寫出用惰性電極電解下列溶液時的電極反應(yīng)式和總反32項目物質(zhì)類別代表物被電解物質(zhì)陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物電解方程式濃度變化pH溶液復(fù)原加入物質(zhì)電解類型含氧酸H2SO4H2O電解水型可溶性堿NaOHH2O活潑金屬含氧酸鹽Na2SO4H2O不變無氧酸HClHCl電解自身型不活潑金屬無氧酸鹽CuCl2CuCl2活潑金屬無氧酸鹽NaClNaClH2ONaCl濃度減小，有NaOH生成放氫生堿型不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4CuSO4H2OCuSO4濃度減小，有H2SO4生成放氧生酸型增大

降抵增大

升高增大

H2O減小升高減小升高升高降低CuO

知識歸理

電解規(guī)律（惰性電極）設(shè)計意圖：復(fù)習(xí)電解池原理模型，落實電解規(guī)律，為學(xué)生深化電解原理的應(yīng)用搭建思維橋梁。項目代表物被電解陰極陽極電解方程式濃度變化pH溶液復(fù)原電解類33

結(jié)合電解原理，寫出下列電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式1.用惰性電極電解飽和食鹽水2.用惰性電極電解熔融氯化鈉3.用銀作陽極，用銅作陰極，電解AgNO3溶液4.用含少量Zn的粗銅作陽極，用純銅作陰極，電解CuCl2溶液【每課一題】設(shè)計意圖：回顧電解池原理模型及電解規(guī)律，同時為本節(jié)學(xué)習(xí)做好知識儲備。結(jié)合電解原理，寫出下列電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式【每課一34氯堿工業(yè)電鍍飾品精煉銅電解冶煉鋁電鍍產(chǎn)品氯堿工業(yè)電鍍飾品精煉銅電解冶煉鋁電鍍產(chǎn)品351.用惰性電極電解飽和食鹽水時，兩極各有何現(xiàn)象？若在兩極附近各滴加酚酞試液有何現(xiàn)象？2.怎樣初步檢驗兩極產(chǎn)物？3.若用該裝置制取燒堿、氯氣和氫氣，有何不足？如何改進？

電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）【問題組1】1.用惰性電極電解飽和食鹽水時，兩極各有何現(xiàn)象？若在兩極附近361.電解食鹽水現(xiàn)象：陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸郏璌I溶液變藍陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑實驗裝置

通電1.電解食鹽水現(xiàn)象：陽極：2Cl--2e-=Cl2↑實驗裝371.生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陽極：鈦陽離子交換膜：只允許陽離子通過(Cl－、OH－離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。2.離子交換膜的作用：（1）防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；（2）避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。

離子交換膜法制燒堿

知識拓展1.生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽離子交換膜法制燒堿38－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜

陽極金屬鈦網(wǎng)陰極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室

知識拓展體會理論知識與生產(chǎn)實際相結(jié)合－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液391.將鐵片直接插入CuSO4溶液中有何現(xiàn)象？鐵棒質(zhì)量、溶液質(zhì)量各有什么變化？利用電解原理設(shè)計裝置，使鐵棒上析出銅，而鐵棒質(zhì)量無損失。2.碳棒、銅棒哪個做陽極材料更好？為什么？3.反應(yīng)時溶液濃度如何變化？鐵片銅片CuSO4溶液

電鍍池FeC

CuSO4【問題組2】1.將鐵片直接插入CuSO4溶液中有何現(xiàn)象？鐵棒質(zhì)量、溶液質(zhì)40電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。鐵片銅片硫酸銅溶液1.電極：陽極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品2.電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液【歸納總結(jié)】電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍鐵片銅片硫酸銅溶液141

銅的電解精煉1.粗銅中常含(Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)雜質(zhì)，若想得到純度較高的銅，利用電解原理如何設(shè)計實現(xiàn)？在兩極上將發(fā)生什么變化？2.電解質(zhì)溶液的濃度有何變化？純銅粗銅陽極：

Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+

ZnFeNiCuAgAu陰極:

Cu2++2e-=Cu陽極泥CuSO4溶液【問題組3】銅的電解精煉1.粗銅中常含(42電解精煉裝置的特征陽極材料陰極材料電解質(zhì)溶液含雜質(zhì)的金屬純金屬含該金屬離子的溶液【歸納總結(jié)】電解精煉裝置的特征陽極材料陰極材料電解質(zhì)溶液含雜質(zhì)的金屬純金43

電冶金制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉陽極：2Cl-

－2e-==Cl2↑陰極：2Na++2e-==2Na總反應(yīng)：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑1.工業(yè)上如何冶煉金屬鈉？2.能否用電解氯化鈉溶液來實現(xiàn)金屬鈉的冶煉？3.哪些金屬適合電解法冶煉？【設(shè)計意圖】通過電解冶煉和電解飽和食鹽水對比，使學(xué)生明確：冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑的金屬時，需要使用電解法這種最強有力的氧化還原手段！【問題組4】

44電解熔融氯化鈉制鈉電解熔融氯化鈉制鈉45電解池電解精煉池電鍍池裝置特征電極名稱電極反應(yīng)①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負極②電鍍液須含鍍層金屬的離子陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連陽極：鍍層金屬陰極：待鍍金屬制品

陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)①不純金屬接電源正極純的金屬接電源負極②電解質(zhì)溶液含待提純金屬的離子陽極：不純金屬陰極：純金屬陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)

歸納整合電解池電解精煉池電鍍池①兩電極接直流電源①鍍層金屬接電源正極46以氧化還原思想為核心，以電解原理為依據(jù)，應(yīng)用電解原理，完善電解原理，實現(xiàn)理論與實踐的結(jié)合！【課堂小結(jié)】

學(xué)習(xí)方法電解原理模型電解原理應(yīng)用問題引領(lǐng)

完善原理規(guī)律歸納整合以氧化還原思想為核心，以電解原理為依據(jù)，【課堂小結(jié)】47化學(xué)之美、化學(xué)之魅！化學(xué)是極具應(yīng)用價值的學(xué)科！化學(xué)之美、化學(xué)之魅！化學(xué)是極具應(yīng)用價值的學(xué)科！48感謝您的聆聽！感謝您的聆聽！49第三節(jié)電解池

第三節(jié)電解池50

課標考綱分析1教材分析2

學(xué)情分析3

教法學(xué)法分析4

教學(xué)過程5發(fā)言內(nèi)容課標考綱分析1教材分析2學(xué)情分析3教法學(xué)法51

課標解讀體驗電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程，了解電解池工作原理，能寫出相應(yīng)反應(yīng)式。課標要求建構(gòu)能量轉(zhuǎn)化和能量守恒的思想；使學(xué)生應(yīng)用氧化還原理論解決電極反應(yīng)式書寫；3.讓學(xué)生關(guān)心、關(guān)注身邊的化學(xué)問題。

2014年山東省考試說明了解原電池和電解池的工作原理及應(yīng)用課標解讀體驗電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程，了解電解池工作原52

(2014年山東)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的

極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為

。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為

。（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

mol。電解池電極方程式真題回顧考查知識點【考點分析】以新型功能材料為載體，但題目考查的內(nèi)容仍是電解池考生熟悉的問題，充分考查了考生“接受、吸收整合化學(xué)信息的能力”，難度較大。電解池工作原理(2014年山東)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體53

（2013年山東）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是____。

a．Fe2O3

b．NaClc．Cu2S

d．Al2O3（3）下圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________________。真題回顧考查知識點電解池應(yīng)用電解池電極方程式【考點分析】考查金屬的冶煉、電解精煉的相關(guān)知識（2013年山東）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。真54

(2012年山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是______。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2+向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬電解池工作原理真題回顧考查知識點【考點分析】工業(yè)煉銅對考生而言比較陌生，但題目考查的內(nèi)容仍為電解池原理，此類題目充分考查考生在新情境下運用已有知識解決實際問題的能力。(2012年山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuF55電鍍原理電鍍池中氧化還原的定量關(guān)系真題回顧考查知識點【考點分析】題目考查內(nèi)容為電鍍原理及氧化還原思想的應(yīng)用，側(cè)重考查考生運用已有知識，解決問題的能力。（2011年山東)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()

A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用電鍍原理真題回顧考查知識點【考點分析】題目考查內(nèi)容為電鍍原理56電鍍原理真題回顧考查知識點【考點分析】題目考查給定情境下的電解池電極方程式書寫以及電鍍原理。（2010年山東)（1）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為

。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是

。電解池電極方程式電鍍原理真題回顧考查知識點【考點分析】題目考查給定情境下的電57

高考的考查方式及特點

對電解池的考查是高考命題熱點之一。試題常與生產(chǎn)、生活、新科技、新技術(shù)等問題相聯(lián)系，但落點仍為電解池基本原理。考查主要涉及電解產(chǎn)物判斷、電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式的書寫、離子移動方向、溶液pH的變化。高考的考查方式及特點對電解池的考查是高考命58

電解池是電化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容之一，也是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論。電解原理研究的是如何借助電能使不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生，從而使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；是對離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的深層次應(yīng)用，與實際生產(chǎn)生活密切相關(guān)，是將理論與實際相聯(lián)系的實體。通過對電解池的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生將所學(xué)的知識聯(lián)系起來形成系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)，還可以幫助學(xué)生樹立理論聯(lián)系實際的學(xué)風。

教材分析二電解池是電化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容之一，也是中學(xué)化學(xué)的重要基本理591、背景:17世紀初，英國開始了斯圖亞特王朝的統(tǒng)治。國王詹姆士一世狂熱地推崇“君權(quán)神授”理論，渴望王權(quán)專斷。他不經(jīng)議會批準，強行征稅，使議會與王權(quán)處于對立狀態(tài)。1．分析俄羅斯的地形特點對河流的影響。三、官府控制下的對外貿(mào)易——逐漸由盛而衰江西景德鎮(zhèn)是著名的瓷都（景德鎮(zhèn)原名昌南鎮(zhèn)，被西方音譯為China，等）。①小農(nóng)經(jīng)濟規(guī)模小、條件簡陋，缺乏必要的積累和儲備能力，抗御天災(zāi)人禍的能力十分薄弱。②由于小農(nóng)經(jīng)濟規(guī)模小和條件簡陋，加之封建剝削的沉重，農(nóng)業(yè)始終維持著簡單再生產(chǎn)，頑固地保持著自給自足的自然經(jīng)濟形態(tài)。③封建政府統(tǒng)治的腐朽、剝削的沉重及社會的動蕩。歷代封建王朝的后期，隨著統(tǒng)治的腐朽，每遇災(zāi)荒疾疫，多數(shù)農(nóng)民家庭就會陷于破產(chǎn)，大規(guī)模的農(nóng)民戰(zhàn)爭醞釀、爆發(fā)。隨著封建王朝的更替，部分田地回到農(nóng)民手中，封建王朝吸取教訓(xùn)，調(diào)整政策，小農(nóng)經(jīng)濟又開始了一個新的輪回。在整個中國古代社會，自然經(jīng)濟始終在中國封建經(jīng)濟中占主導(dǎo)地位。自然經(jīng)濟的牢固存在，是中國封建社會發(fā)展緩慢和長期延續(xù)的重要原因。三、情感態(tài)度與價值觀(2)若改變導(dǎo)線中電流方向,小磁針的偏轉(zhuǎn)方向改變,這個現(xiàn)象表明通電導(dǎo)體周圍的磁場方向與電流方向有關(guān).④商業(yè)繁盛促使了古代都會的大量興起。(5)課程設(shè)置的特點:一方面仍受基督教會的影響，另一方面也反映了經(jīng)濟和杜會發(fā)展的要求。(5)課程設(shè)置的特點:一方面仍受基督教會的影響，另一方面也反映了經(jīng)濟和杜會發(fā)展的要求。原因：因為統(tǒng)治者實行海禁和“閉關(guān)鎖國”政策，中國對外貿(mào)易漸趨萎縮。（1）商朝時已燒制出原始瓷器。（2）東漢燒出成熟的青瓷，（3）北朝燒出成熟的白瓷。（4）唐朝，已形成南青北白兩大制瓷系統(tǒng)。（5）宋朝時，中國制瓷技術(shù)大放異彩，瓷窯遍布全國各地，并出現(xiàn)了五大名窯。（6）明清時期瓷器種類豐富，青花瓷、彩瓷、琺瑯彩爭奇斗艷。明宣德年間②制造的青花瓷，至今被人們奉為珍品。2、分析東南亞的自然條件對人口和城市分布的影響，掌握世界人口和城市的一般分布規(guī)律。商周時代，青銅鑄造進入繁榮時期。司母戊鼎、四羊方尊、三星堆青銅禮器等精美青銅器，充分展示出輝煌燦爛的青銅文明。

學(xué)情分析三必修1、必修2和選修4中已經(jīng)學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識，同時物理學(xué)中電學(xué)知識也相當豐富。形象思維能力已有所發(fā)展，已具備一定的抽象思維能力，同時具有強烈的好奇心和求知欲，對實驗探究的熱情高，但實驗分析能力有待提高，思維不夠嚴謹，學(xué)科思想需強化。認知方面知識方面1、背景:17世紀初，英國開始了斯圖亞特王朝的統(tǒng)治。國王詹60

教學(xué)目標知識與技能1.理解電解池的工作原理；2.能正確書寫電解池陰、陽極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。過程與方法

情感態(tài)度與價值觀

1.通過分組實驗和討論，體會小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;2.在學(xué)習(xí)中體驗化學(xué)知識在實際生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用價值。1.通過對電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化過程的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納等能力，鞏固實驗探究的一般過程;2.通過實驗探究的體驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰?、觀察能力和思維能力。重點難點教學(xué)目標知識與技能1.理解電解池的工作原理；過程與方法61教法

1.學(xué)案導(dǎo)學(xué)

2.問題推進

3.類比遷移學(xué)法

1.實驗探究

2.分組討論

3.對比歸納

教法學(xué)法分析四教法學(xué)法教法學(xué)法分析四62分析下圖，判斷能構(gòu)成原電池的裝置是（）CuCl2溶液F【前置作業(yè)】設(shè)計意圖：回顧原電池原理模型，為學(xué)生建立電解池原理模型搭建思維橋梁。通過教師點撥，讓學(xué)生初步了解原電池與電解池裝置的區(qū)別。

教學(xué)流程設(shè)計五分析下圖，判斷能構(gòu)成原電池的裝置是（）CuCl2溶63

教學(xué)流程設(shè)計五【每課一題】下列說法不正確的是（

）A.將Zn片插入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，Cu先析出B.工業(yè)生產(chǎn)中常用電解熔融氯化鈉制備金屬鈉C.依據(jù)濕法煉銅原理，可推測氧化性Fe2+<Cu2+D.氯氣通入Na2S溶液中出現(xiàn)渾濁，說明還原性Cl->S2-還原性：

Ag<Cu<Pb<Fe<…<Na<Ca<K氧化性：Ag+>>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

結(jié)論：強弱律——先后律

設(shè)計意圖：

幫助學(xué)生建立氧化還原能力強弱觀，為本節(jié)備好理論工具。教學(xué)流程設(shè)計五【每課一題】下列說法不正確的是（64

導(dǎo)入新課信息化時代導(dǎo)入新課信息化時代65？？

電解電解水：2H2O2H2＋O2

+—

溫故知新與電源負極相連的叫陰極與電源正極相連的叫陽極溫習(xí)舊知，引出電解原理？？66

教學(xué)流程設(shè)計五【問題組1】1.純水中有哪些微粒？運動情況如何？（利用電離平衡思想,分析溶液中的存在粒子）2.在接通電源時，微粒如何運動？（利用離子的電性關(guān)系，得出溶液中離子的定向移動）3.H2是怎么產(chǎn)生的？O2又是如何產(chǎn)生的？

（利用原子守恒思想分析微粒的相互轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)實質(zhì)）4.應(yīng)用氧化還原思想，分析產(chǎn)生H2與O2的電極上分別發(fā)生了什么反應(yīng)？

H+→H2↑

OH-→O2↑（發(fā)生還原反應(yīng)-陰極）（發(fā)生氧化反應(yīng)-陽極）電解的基本原理、能量的相互轉(zhuǎn)化（氧化還原思想）教學(xué)流程設(shè)計五【問題組1】1.純水中有哪些微粒？67動畫模擬-------微觀理解電解池工作原理電解池的組成條件工作原理陰陽極的反應(yīng)類型能量的轉(zhuǎn)化方式突破重點動畫模擬-------微觀理解電解池工作原理電解池的組成條件681.若把電解裝置中的水換為CuCl2溶液，會有什么現(xiàn)象？2.CuCl2溶液中含有哪些微粒?運動情況如何？3.在接通電源時，微粒如何運動？4.猜想通電時兩個電極上各會發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是什么？5.若把電解裝置中的水換為Na2SO4溶液呢？分析探究：離子放電順序

【問題組2】1.若把電解裝置中的水換為CuCl2溶液，會有什么現(xiàn)象？分析69理論分析報告電解質(zhì)溶液CuCl2溶液Na2SO4溶液存在微粒移向陰極的離子移向陽極的離子猜想陰極產(chǎn)物猜想陽極產(chǎn)物Cu或H2O2

或Cl2電離平衡原子守恒氧化還原學(xué)科思想理論分析報告電解質(zhì)溶液CuCl2溶液Na2SO4溶液存在微粒70第5課羅馬城邦和羅馬帝國【教學(xué)過程】重點：中國古代商業(yè)產(chǎn)生發(fā)展繁榮的表現(xiàn)航海家 資助國家 時間 航行方向及路線 成就②設(shè)計實驗:引導(dǎo)學(xué)生分析需要的器材及實驗方法(1)給導(dǎo)線通電,觀察到小磁針偏轉(zhuǎn);斷開電路,小磁針不偏轉(zhuǎn);這個現(xiàn)象表明通電導(dǎo)體的周圍存在磁場.這個現(xiàn)象也叫做電流的磁效應(yīng).阿拉伯人有點看不起波斯人,因為阿拉伯人全盛時統(tǒng)治過波斯。一、多種形式的能量播放電磁起重機、電鈴、電磁繼電器等工作視頻,想知道它們是怎樣工作的嗎?這節(jié)課讓我們一起探討吧?【新課導(dǎo)入】本課頭緒多，歷史概念多，涉及時間長，專業(yè)性強，學(xué)生難以理解。教師宜結(jié)合教材"學(xué)思之窗"，"歷史縱橫""資料回放"等欄目，緊扣"古代中國各個歷史時期商業(yè)發(fā)展概況"這一線索，以小組為單位，進行探究式學(xué)習(xí)；并采用多媒體技術(shù)輔助課堂教學(xué)，貫徹談話,講授，研討交流等教學(xué)手段。1.通過認識磁與電的關(guān)系,讓學(xué)生保持對大自然的好奇心.1、時間、創(chuàng)始人:公元前6世紀、喬達摩·悉達多。第一節(jié)能量的轉(zhuǎn)化與守恒實驗探究報告電解質(zhì)溶液電解CuCl2溶液電解Na2SO4溶液陰極猜想產(chǎn)物陰極上的現(xiàn)象陰極實際產(chǎn)物陰極電極反應(yīng)式陽極猜想產(chǎn)物陽極上的現(xiàn)象陽極實際產(chǎn)物陽極電極反應(yīng)式電極產(chǎn)物究竟是什么？第5課羅馬城邦和羅馬帝國實驗探究報告電解質(zhì)溶液電解CuCl71行，然后思------電極產(chǎn)物反思說明：離子得失電子的能力不同失電子能力：得電子能力：氧化性、還原性強弱放電順序1.電解CuCl2溶液，陰極為何是Cu2+反應(yīng)，而不是H+

？陽極為何是Cl-反應(yīng)，而不是OH-？2.電解Na2SO4溶液，陰極為何是H+反應(yīng)，而不是Na+？陽極為何是OH-反應(yīng)，而不是SO42-？

【問題組3】Cl-＞OH-＞SO42-Cu2+＞H+＞

Na+以氧化還原理論為統(tǒng)領(lǐng)，突破難點！【問題組3】行，然后思------電極產(chǎn)物反思說明：離子得失電子的能力不72用惰性電極進行電解時

(1)陽極上的放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-強者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+>Hg2+>

Fe3+

>Cu2+>H+>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+

>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+(2)陰極上的放電順序：注:（1）與金屬活動性順序相反（2）注意Fe2+、Fe3+的順序

用惰性電極進行電解時強者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+>73以石墨為電極，請寫出電解下列溶液時,在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。(1)NaCl溶液:(2)CuSO4溶液:(3)NaOH溶液:

應(yīng)用模型探究電解規(guī)律

【思考】1.若電解時將石墨電極均換為銅電極呢？2.電極產(chǎn)物與哪些因素有關(guān)？以石墨為電極，請寫出電解下列溶液時,在陰、陽兩極上發(fā)生的電極74(1)陽極上的放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-強者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+>Hg2+>

Fe3+

>Cu2+>H+>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+

>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+(2)陰極上的放電順序：注:（1）與金屬活動性順序相反（2）注意Fe2+、Fe3+的順序

活性電極＞(1)陽極上的放電順序：強者優(yōu)先（離子放電順序規(guī)律：）Ag+75分析電解反應(yīng)的一般思路（惰性電極電解時）明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近各有哪些離子由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式（弱電解質(zhì)須保持分子形式）掌握方法事半功倍！分析電解反應(yīng)的一般思路（惰性電極電解時）明確溶液中存在哪些離76內(nèi)容原電池電解池

電極名稱

電極反應(yīng)

電子移動方向

能量轉(zhuǎn)化

反應(yīng)是否自發(fā)進行

原電池與電解池的比較

課堂整合內(nèi)容原電池電解池電極名稱77

失電子一極得電子一極負極陽極正極陰極還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電子陰離子【歸納提升】原電池電解池失電子一極得電子一78【課堂小結(jié)】

建模用模再建模再用模學(xué)科思想

研究方法實驗探究理論分析問題引領(lǐng)形成規(guī)律歸納總結(jié)宏觀微觀本質(zhì)以氧化還原思想為核心【課堂小結(jié)】建模學(xué)科思想研究方法實驗探究理論79

第三節(jié)電解池

（第二課時）

電解原理的應(yīng)用第三節(jié)電解池

80應(yīng)用電解原理，寫出用惰性電極電解下列溶液時的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式,總結(jié)電解各組溶液時有何特點或規(guī)律？并完成表格?！厩爸米鳂I(yè)】第一組：H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液第二組：HCl溶液、CuCl2溶液第三組：NaCl溶液、KCl溶液第四組：CuSO4溶液、AgNO3溶液應(yīng)用電解原理，寫出用惰性電極電解下列溶液時的電極反應(yīng)式和總反81項目物質(zhì)類別代表物被電解物質(zhì)陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物電解方程式濃度變化pH溶液復(fù)原加入物質(zhì)電解類型含氧酸H2SO4H2O電解水型可溶性堿NaOHH2O活潑金屬含氧酸鹽Na2SO4H2O不變無氧酸HClHCl電解自身型不活潑金屬無氧酸鹽CuCl2CuCl2活潑金屬無氧酸鹽NaClNaClH2ONaCl濃度減小，有NaOH生成放氫生堿型不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4CuSO4H2OCuSO4濃度減小，有H2SO4生成放氧生酸型增大

降抵增大

升高增大

H2O減小升高減小升高升高降低CuO

知識歸理

電解規(guī)律（惰性電極）設(shè)計意圖：復(fù)習(xí)電解池原理模型，落實電解規(guī)律，為學(xué)生深化電解原理的應(yīng)用搭建思維橋梁。項目代表物被電解陰極陽極電解方程式濃度變化pH溶液復(fù)原電解類82

結(jié)合電解原理，寫出下列電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式1.用惰性電極電解飽和食鹽水2.用惰性電極電解熔融氯化鈉3.用銀作陽極，用銅作陰極，電解AgNO3溶液4.用含少量Zn的粗銅作陽極，用純銅作陰極，電解CuCl2溶液【每課一題】設(shè)計意圖：回顧電解池原理模型及電解規(guī)律，同時為本節(jié)學(xué)習(xí)做好知識儲備。結(jié)合電解原理，寫出下列電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式【每課一83氯堿工業(yè)電鍍飾品精煉銅電解冶煉鋁電鍍產(chǎn)品氯堿工業(yè)電鍍飾品精煉銅電解冶煉鋁電鍍產(chǎn)品841.用惰性電極電解飽和食鹽水時，兩極各有何現(xiàn)象？若在兩極附近各滴加酚酞試液有何現(xiàn)象？2.怎樣初步檢驗兩極產(chǎn)物？3.若用該裝置制取燒堿、氯氣和氫氣，有何不足？如何改進？

電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）【問題組1】1.用惰性電極電解飽和食鹽水時，兩極各有何現(xiàn)象？若在兩極附近851.電解食鹽水現(xiàn)象：陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)?/p>