醫(yī)學(xué)課件溶液酸堿度的表示方法-PH

第十單元酸和堿課題2第二課時(shí)溶液酸堿度表示—PH第十單元酸和堿課題2第二課時(shí)1如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強(qiáng)？如何知道食醋和檸檬汁酸堿性？如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強(qiáng)？如何知道食醋和檸檬汁酸2三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~14之間溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。(用pH試紙測(cè)定)三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~1432、pH的測(cè)定——用pH試紙測(cè)定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。測(cè)定方法:2、pH的測(cè)定——用pH試紙測(cè)定在白瓷板或玻4⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=﹥?nèi)鏝aCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。如Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3等溶液3、討論:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:0714堿性增強(qiáng)

酸性增強(qiáng)中性﹤⑴pH7，溶液顯中性。⑶pH7,溶液顯堿性，pH54.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；③測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況[注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。學(xué)案練習(xí)8第三頁(yè)12小題4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一65.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～

8.4糞便

4.6～8.45.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.76．改變酸堿度強(qiáng)弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液⑵使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液77酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水學(xué)案練習(xí)66．改變酸堿度強(qiáng)弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶8調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補(bǔ)充在課本P64）１.若pH⑴加堿:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH減小到＝或﹤

7⑵加水:pH減小至≈７調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補(bǔ)充在課本P64）１.若pH⑴加堿:pH9

5．向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_______色，pH_____7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色里，pH_____7；繼續(xù)滴鹽酸，pH_____7。6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使試管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。紅大于等于小于無(wú)加入堿溶液或加水稀釋6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加入試管中10某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測(cè)得某地水的pH為5.2C、用托盤(pán)天平稱(chēng)得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%B某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是B11

10．將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列:⑴a．食醋b．蒸餾水c．石灰水pH由大到小_______________。⑵a．氫氣b．二氧化碳c．空氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_____________。⑶a．食鹽b．碳酸鈣c．氫氧化鈣室溫時(shí)溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2

N元素的化合價(jià)由高到低_____________。

c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7＝7＞7相對(duì)分子質(zhì)量24429易溶難溶微溶+5－30c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7＝7127中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會(huì)降至pH=7以下。

（中和過(guò)程pH的變化）2、堿加入酸中請(qǐng)思考?jí)A加入酸中pH怎樣變化？學(xué)案練習(xí)77中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候13（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液

（3）HCl、NaCl

（4）紅1、在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將

滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）

。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O1、在用稀鹽酸和氫氧142、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是()A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過(guò)量B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過(guò)量D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑2、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合151.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用

加以區(qū)分。稀HCl蒸餾水NaOH步驟:⑵分別滴加酚酞，振蕩。變紅的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。⑴用三支試管，分別取少量三種無(wú)色液體。變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？1.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH162小松同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小松同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀(guān)察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。（1）你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確

，理由是

。（2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全反應(yīng)，填寫(xiě)下表：稀鹽酸氫氧化鈉不正確

如果鹽酸滴加過(guò)量，滴入酚酞試液也不變色

2小松同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液17實(shí)驗(yàn)方法可能觀(guān)察到的現(xiàn)象結(jié)論①取樣，滴加紫色石蕊試液

試液變紅

鹽酸過(guò)量

②取樣，滴加紫色石蕊試液

試液不變紅

恰好中和

③取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生

鹽酸過(guò)量

④取樣，滴加碳酸鈉溶液

無(wú)氣泡產(chǎn)生恰好中和⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過(guò)量⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬無(wú)氣泡產(chǎn)生恰好中和實(shí)驗(yàn)方法可能觀(guān)察到的現(xiàn)象結(jié)論①取樣，滴加紫色18第十單元酸和堿課題2第二課時(shí)溶液酸堿度表示—PH第十單元酸和堿課題2第二課時(shí)19如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強(qiáng)？如何知道食醋和檸檬汁酸堿性？如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強(qiáng)？如何知道食醋和檸檬汁酸20三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~14之間溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。(用pH試紙測(cè)定)三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~14212、pH的測(cè)定——用pH試紙測(cè)定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。測(cè)定方法:2、pH的測(cè)定——用pH試紙測(cè)定在白瓷板或玻22⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=﹥?nèi)鏝aCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。如Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3等溶液3、討論:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:0714堿性增強(qiáng)

酸性增強(qiáng)中性﹤⑴pH7，溶液顯中性。⑶pH7,溶液顯堿性，pH234.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；③測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況[注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。學(xué)案練習(xí)8第三頁(yè)12小題4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一245.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～

8.4糞便

4.6～8.45.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.256．改變酸堿度強(qiáng)弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液⑵使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液77酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水學(xué)案練習(xí)66．改變酸堿度強(qiáng)弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶26調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補(bǔ)充在課本P64）１.若pH⑴加堿:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH減小到＝或﹤

7⑵加水:pH減小至≈７調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補(bǔ)充在課本P64）１.若pH⑴加堿:pH27

5．向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_______色，pH_____7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色里，pH_____7；繼續(xù)滴鹽酸，pH_____7。6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使試管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。紅大于等于小于無(wú)加入堿溶液或加水稀釋6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加入試管中28某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測(cè)得某地水的pH為5.2C、用托盤(pán)天平稱(chēng)得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%B某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是B29

10．將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列:⑴a．食醋b．蒸餾水c．石灰水pH由大到小_______________。⑵a．氫氣b．二氧化碳c．空氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_____________。⑶a．食鹽b．碳酸鈣c．氫氧化鈣室溫時(shí)溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2

N元素的化合價(jià)由高到低_____________。

c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7＝7＞7相對(duì)分子質(zhì)量24429易溶難溶微溶+5－30c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7＝7307中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會(huì)降至pH=7以下。

（中和過(guò)程pH的變化）2、堿加入酸中請(qǐng)思考?jí)A加入酸中pH怎樣變化？學(xué)案練習(xí)77中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候31（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液

（3）HCl、NaCl

（4）紅1、在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將

滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）

。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O1、在用稀鹽酸和氫氧322、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是()A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過(guò)量B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過(guò)量D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑2、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合331.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用

加以區(qū)分。稀HCl蒸餾水Na