2022-2023學(xué)年廣東省新高考化學(xué)押題模擬試題（三模）有答案

題號(hào)一二四五六總分得分題號(hào)一二四五六總分得分考試范圍：xxx；考試工夫：100分鐘；xxx注意：1.答題前填寫(xiě)好本人的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選一選）評(píng)卷人得分請(qǐng)點(diǎn)擊修正第I卷的文字闡明Q■O2022屆廣東省新高考化學(xué)押題模仿試題（三模）1.古代中國(guó)在化學(xué)發(fā)展史上做出了嚴(yán)重貢獻(xiàn)，下列描述沒(méi)有正確的是A.我國(guó)古代的《本草綱目》和《天工開(kāi)物》等著作中包含著豐富的化學(xué)知識(shí)和高溫B.《天工開(kāi)物》記載火法煉鋅的方程式為：ZnC03+2CZn+3C0tC.我國(guó)春秋初年已能利用赤鐵礦冶煉鐵，赤鐵礦的次要成分是Fe2（）3D.黑火藥是四大發(fā)明之一，爆炸時(shí)的方程式：S+4KN03+4C=2K20+S02t+4C02t2.改革開(kāi)放以來(lái)，廣東經(jīng)濟(jì)沒(méi)有斷發(fā)展，特征產(chǎn)業(yè)逐漸壯大，下列有關(guān)敘說(shuō)沒(méi)有正確的是A.客家豆腐是粵菜，熱豆?jié){加鹽鹵變豆腐次要利用蒸發(fā)結(jié)晶的原理B.粵東海產(chǎn)發(fā)達(dá)，海鮮煮熟后飄香四溢，表現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的C.新會(huì)陳皮中含有大量自然無(wú)機(jī)化合物D.佛山陶瓷出名全國(guó)，生產(chǎn)工藝涉及大量復(fù)雜的物理化學(xué)變化.近年來(lái)我國(guó)科技發(fā)展迅速，創(chuàng)新指數(shù)排名飆升，下列關(guān)于我國(guó)新科技的敘說(shuō)正確的是A.中國(guó)空間站運(yùn)用的神化線薄膜電池光電轉(zhuǎn)化率超30%,其生產(chǎn)原料是石英B.高鐵機(jī)車(chē)用于導(dǎo)電的受電弓板是碳系新材料，利用石墨耐高溫、有潤(rùn)滑感功能C.我國(guó)生產(chǎn)的聚丙烯醫(yī)用口罩為全球防止新冠擴(kuò)分發(fā)揮了嚴(yán)重作用，能起到外層防飛沫，中層吸附過(guò)濾，內(nèi)層吸濕的作用D.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)運(yùn)用的合金具有密度高、硬度大、熔點(diǎn)高等特性.五一勞動(dòng)節(jié)是勞動(dòng)者本人的節(jié)日，下列勞動(dòng)者的勞動(dòng)過(guò)程沒(méi)有運(yùn)用相關(guān)化學(xué)原理的是選項(xiàng)勞動(dòng)過(guò)程化學(xué)原理A用硫酸銀做銀餐檢查胃病BaSO」既沒(méi)有溶于水，也沒(méi)有溶于酸B廚師炸油條加入小蘇打NaHCO3受熱分解產(chǎn)生C02C工人用覆銅板制造印刷電路板FeCh溶液可“腐蝕”銅D農(nóng)民用草木灰做肥料草木灰中K2c。3顯堿性A.AB.BC.CD.D.M是Zoanthamine生物堿的一片段，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是A.該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)B.該物質(zhì)可使濱水褪色C.該物質(zhì)可發(fā)生加聚、氧化、取代反應(yīng)D.該物質(zhì)的分子式為Q2Hl6。2.化學(xué)與生活毫沒(méi)有相關(guān)，下列生產(chǎn)與化學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)且正確的是

選項(xiàng)生產(chǎn)化學(xué)知識(shí)A用糧食釀酒淀粉水解得到乙醇B以油脂為原料制肥皂油脂在堿性條件下幾乎完全水解C合成氨運(yùn)用500C左右的高平和10個(gè)大氣壓此條件合成氨反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率D用光導(dǎo)纖維傳輸信號(hào)Si是良好的半導(dǎo)體A.AB.BC.CD.D.大顆粒硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列儀器中沒(méi)有需求用到的是A.干燥器B.蒸發(fā)皿C.用蝸鉗D.研缽.一甲胺(CH3NH2)在醫(yī)藥、農(nóng)藥、燃料、等工業(yè)領(lǐng)域廣泛運(yùn)用，是一種弱堿，相反情況下比氨水堿性略強(qiáng)，與足量鹽酸反應(yīng)生成一甲胺鹽酸鹽CH3NH3CI。下列說(shuō)確的是CH3NH3cl水溶液顯酸性，pH一定比NH4cl溶液大CH3NH3cl屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡CImol/LCHsNH3cl水溶液中有:c(H+)=c(CH3NH2)+c(0H-)一甲胺是一元堿，常溫下O.OOlmol/L一甲胺水溶液pH=ll.如圖所示為兩個(gè)原電池安裝，下列相關(guān)說(shuō)確的是A.安裝II的能量利用率比安裝I高B.安裝I和II正極發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式相反C.安裝I和II中陰離子都是移向銅電極D.將以上安裝做電源用于精煉銅，陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極添加的質(zhì)量.如圖所示為氯元素的價(jià)-類(lèi)二維圖，下列敘說(shuō)沒(méi)有正確的是?氯元素化合價(jià)+7-TOC\o"1-5"\h\z+4- ③+1-④⑥0- ②-1-①⑤I II II,氫化物單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)類(lèi)別A.從氧化還原角度分析可知：①的濃溶液與⑥混合可產(chǎn)生②B.③是一種廣譜型的消毒劑，可以取代②成為自來(lái)水消毒劑C.電解④的水溶液可制備②D.⑥的水溶液在空氣中放置容易變質(zhì)11.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)確的是A.lOOmLO.lmol/L的蔗糖溶液中含有0.01NA個(gè)分子B.常溫常壓下，Imol%和3moi為充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移6g個(gè)電子C.100mLlmol/L的CH3COONa溶液中含有0.個(gè)CH3COO-D.常溫常壓下，電解足量飽和NaCl溶液制備N(xiāo)aOH,陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，陰極也產(chǎn)生22.4L氣體12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作、景象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作景象結(jié)論

A其他條件沒(méi)有變，將NO2氣體緊縮至原體積的一半NO?氣體顏色逐漸變到比緊縮前還淺增大壓強(qiáng)，平衡向體積減少的方向挪動(dòng)B用pH計(jì)分別測(cè)0.lmol/L苯酚和0.0001mol/LCH3C00H的酸性苯酚的pH小CH3C00H的電離常數(shù)Ka比苯酚小C將搜集滿Ch的集氣瓶A口朝上，裝滿N2的集氣瓶B口朝下對(duì)準(zhǔn)A,移走玻璃片一段工夫后集氣瓶AB均出現(xiàn)黃綠色爆增的方向是自發(fā)進(jìn)行的D常溫下，將鋁放入濃硝酸中鋁片溶解鋁能被濃硝酸氧化A.AB.BC.CD.D13.化合物A是一種有效的樹(shù)脂整理催化劑，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L層電子數(shù)比K層多1個(gè)。下列說(shuō)確的是wlv_-IW

Wwlv_-IW

W丫元素簡(jiǎn)單氫化物的波動(dòng)性強(qiáng)于Z元素的簡(jiǎn)單氫化物Y元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于Z元素的簡(jiǎn)單氫化物W、X、Y、Z的原子半徑依次增大D.價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Z14.恒溫環(huán)境下，某密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度隨工夫的變化如下圖所示,下列說(shuō)確的是A.起始條件相反，其他條件沒(méi)有變，絕熱密閉容器比恒溫密閉容器X的轉(zhuǎn)化率更小B.平衡后增大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)，平衡常數(shù)減小C.反應(yīng)方程式為：3X+Y=2ZD.與反應(yīng)開(kāi)始相比，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)的總壓減小了50%15.物質(zhì)有從濃度大的區(qū)域向濃度小的區(qū)域擴(kuò)散的趨勢(shì)，利用該趨勢(shì)可設(shè)計(jì)濃差電池。如圖所示安裝可測(cè)定氧氣的含量，參比側(cè)通入純氧，測(cè)量側(cè)氣壓調(diào)理到與參比測(cè)相反，接通電路，電勢(shì)差大小可測(cè)出測(cè)量側(cè)氣體的含氧量。下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是A.參比側(cè)為正極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為202-一4e—=。2tC.測(cè)量側(cè)處于封閉環(huán)境時(shí)，初期的讀數(shù)比較D.相反壓強(qiáng)下，電勢(shì)差越大，測(cè)量側(cè)氣體中含氧量越高16.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列相關(guān)方程式正確的是A.石灰中存在的溶解平衡：Ca（0H）2#Ca2++20HB.向明帆溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量時(shí)的離子方程式:A13++2SO^'+2Ba2++40H=2BaS04I+A1O2+2H20Na2s溶液呈堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH*NaHC（）3在水溶液中的電離方程式：NaHC03=Na++HC。；第口卷（非選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修正第II卷的文字闡明評(píng)卷人得分 二、實(shí)驗(yàn)題.某學(xué)習(xí)小組查閱材料發(fā)現(xiàn)：①硫元素處于-2價(jià)和+4價(jià)的物質(zhì)有較強(qiáng)的還原性,Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性；②大多數(shù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)。該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列探求：（1）利用下圖安裝探求SO?與FeC%溶液的反應(yīng)（夾持安裝已略去）：①用FeC%晶體配制一定濃度FeCh溶液的方法是。②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段工夫后，C中溶液由深黃色變?yōu)闇\綠色，據(jù)此寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式：,檢驗(yàn)有Fe2+（溶液中仍有少量Fe3+）的方法是：取少量C試管溶液，加入無(wú)色溶液（僅填一種物質(zhì)化學(xué)式），生成（景象），證明有Fe2\③取少量反應(yīng)后的C中溶液，加入鹽酸酸化，再加入Ba（NOJ2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了該做法（填“合理”或“沒(méi)有合理”），理由是.（2）利用0.10mol/L的NaHS溶液a（常溫pH=8.1）和0.10mol/LFeCl3溶液b（常溫pH=l.3）探求NaHS和FeCl3的反應(yīng)：①常溫下，將溶液a和溶液b按3：1的體積比混合于試管中，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，細(xì)心觀察還有一些黃色固體，該紅褐色沉淀是,黃色固體是②學(xué)習(xí)小組繼續(xù)將溶液a和溶液b按3：1的體積比混合，分裝在兩支試管中，支置于沸水浴中，第二支置于冰水浴中，發(fā)現(xiàn)支試管只要紅褐色沉淀，并產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體，緣由是:第二支試管只要黃色沉淀，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，緣由是評(píng)卷人得分 三、工業(yè)流程題.廢舊鋅鋅電池拆分煨燒后，可得棕色銃粉（次要成分為MnO、Mn2O3>Mn304>MnO2>ZnOfDZnMn204）,從棕色錦粉中獲得y-MnO2和超細(xì)ZnO粉體的工藝流程如下圖所示，流程回答以下成績(jī)：h2so4H2c2。4Na2s2。8TT棕色鎰粉—H醺隔日耳濾T洗滌T干燥fMnC>2f 延液濾渣 沉淀 A超細(xì)ZnO粉體NaHCO3⑴某課題組研討酸溶過(guò)程中相關(guān)條件對(duì)鋅、缽浸出率的影響，以獲得酸溶反應(yīng)的條件。由下圖可知，酸溶反應(yīng)的條件為：攪拌速度r-min-1,溫度 .C。

)00009811浸出率/%701001502)00009811浸出率/%70100150200250300350oooO0987浸出率伙60,30 5070 90攪拌速度/(r/min) 溫度/℃(2)在上述確定的條件下進(jìn)行酸溶反應(yīng)。酸溶的目的是將鋅、鋅元素轉(zhuǎn)化為ZM+、Mn2+,則酸溶過(guò)程，H2c2O4的次要作用是作，判斷酸溶反應(yīng)結(jié)束的景象是,酸溶過(guò)程沒(méi)有用電。2代替H2c2O4的理由是：o(3)Na2s2。8被還原為S°;，請(qǐng)寫(xiě)出“氧化”步驟的離子方程式：o(4)洗濯步驟中，判斷洗濯干凈的操作是o(5)可用0.2500mol/L的EDTA測(cè)定ZnO純度(已知EDTA與ZM+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，雜質(zhì)沒(méi)有參與反應(yīng))，取L800g制得的超細(xì)ZnO溶于過(guò)量硫酸，將溶液濃縮至100mL,取25.00mL用EDTA滴定，耗費(fèi)20.OOmLEDTA,則制得的ZnO純度為評(píng)卷人得分四、原理綜合題19.CO2的過(guò)量排放會(huì)形成溫室效應(yīng)，CO2的固定可以有效的緩解這一成績(jī)。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位：kj/mol)：共價(jià)鍵00C—HH—HH—0鍵能799413436463(1)在催化劑Ni—Ce02的作用下，。2白)和％1)反應(yīng)生成014加)和％01),其反應(yīng)歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。保持CO2與電的體積比為1：4,反應(yīng)氣的總在40mL/min,320℃催化劑表面，反應(yīng)未達(dá)到平衡形態(tài)。①主反應(yīng)生成甲烷，熱化學(xué)方程式為o②欲進(jìn)步CH」產(chǎn)率，可采取的措施是(寫(xiě)一種即可)。③根據(jù)歷程寫(xiě)出存在的副反應(yīng)的化學(xué)方程式o④測(cè)得C02的轉(zhuǎn)化率為80%,則C02的反應(yīng)速率為mL/mino(2)320℃時(shí)，將ImolCOz和4mol%混合于1L恒容密閉容器中，同時(shí)發(fā)生主副反應(yīng)①下列說(shuō)法可闡明主副反應(yīng)均已達(dá)到平衡形態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。A.容器內(nèi)密度沒(méi)有再發(fā)生變化B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量沒(méi)有再發(fā)生變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)沒(méi)有再發(fā)生變化D.4v店(CO2) 虺(H?)E.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量〃(CO2)：m(H2)：n(CH4)：m(H20)=1：4：1：2②平衡后測(cè)得。(坨0)=1.93mol/L,c(CH4)=0.95mol/L,主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(mol/L)-2(寫(xiě)出計(jì)算式，沒(méi)有用計(jì)算出結(jié)果)。⑶可以利用直流光電池將C02和轉(zhuǎn)化為HCOOH和。2,。2在(填“陽(yáng)極”或“陰極”)表面生成，通入CO?電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為o評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

20.“鋼是虎，帆是翼，鋼含鈕猶如虎添翼”，鋼中加入微量銳可起到脫氧和脫氮的作用，改善鋼的功能。⑴基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為o(2)V原子位于元素周期表的第族。V2O5的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，V2O5分子的。鍵和n鍵數(shù)目之比為o⑶2-筑基煙酸氧鈕配合物(如下圖)是副作用小的有效調(diào)理血糖的新型，含有C、S、N等多種非金屬元素。O NO①該配合物中C的雜化方式是0②H2s0」比H2c。3的酸性強(qiáng)，緣由是O③NH3和NF3分子相比較，鍵角較大的是,緣由是。(4)鈿的某種氧化物的立方晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為:以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的地位，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，若a點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；已知該氧化物晶體的密度為Pg?cm-3o則晶胞中距離最近的兩個(gè)鈾原子的核間距為Dm(用g表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

21.芳香族聚碳酸酯在力學(xué)功能、化學(xué)波動(dòng)性、熱波動(dòng)性等方面具有明顯優(yōu)點(diǎn)，某芳香族聚碳酸酯F的簡(jiǎn)要合成路線如下：己知：①D分子式為C3H4O3,分子中有一個(gè)五元環(huán)且只要一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；②b分子式為Cl5Hl6。2。(1)從原子利用率看，試劑a是(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是,C中官能團(tuán)的名稱是O(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：o⑶反應(yīng)④只生成E和G兩種無(wú)機(jī)物，G的化學(xué)名稱為o(4)符合以下條件的E的同分異構(gòu)體有種(均沒(méi)有考慮立體異構(gòu))。①分子中有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)苯環(huán)無(wú)共用邊，以C-C相連，其中一個(gè)苯環(huán)除連接苯環(huán)外無(wú)其他側(cè)鏈；②遇FeC%溶液顯紫色；

③能與NaHCC13溶液反應(yīng)放出c02.(5)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。OII(無(wú)機(jī)試劑任選)。八(無(wú)機(jī)試劑任選)。(6)根據(jù)題意寫(xiě)出由1.3-丁二烯制備的合成路線:答案:D【詳解】A.《本草綱目》是總結(jié)性的學(xué)著作，《天工開(kāi)物》是中國(guó)17世紀(jì)的工藝百科全書(shū)，著作中都包含著豐富的化學(xué)知識(shí)和，故A正確；B.《天工開(kāi)物》記載火法煉鋅的反應(yīng)為碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧高溫化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnC03+2CZn+3C0t,故B正確；C.赤鐵礦的次要成分是紅棕色的氧化鐵，故C正確；D.黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為碳與硫、硝酸鉀反應(yīng)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KN03+3C=K2S+N2t+3C02t,故D錯(cuò)誤；故選D°A【詳解】A.熱豆?jié){加鹽鹵變豆腐次要利用了膠體聚沉的原理，與蒸發(fā)結(jié)晶有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.海鮮煮熟后飄香四溢表現(xiàn)了分子是沒(méi)有停運(yùn)動(dòng)的，故B正確；C.陳皮中含有很多人體所必需的營(yíng)養(yǎng)成分，其中黃酮類(lèi)化合物是一類(lèi)重要的自然無(wú)機(jī)化合物，故C正確；D.陶瓷的生產(chǎn)工藝復(fù)雜，其中涉及了大量復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故D正確；故選AoC【詳解】A.二氧化硅中沒(méi)有含有碑元素和錢(qián)元素，沒(méi)有可能是生產(chǎn)碑化錢(qián)的原料，故A錯(cuò)誤；B.碳系新材料是利用了石墨具有導(dǎo)電性、自潤(rùn)滑性較好的功能，故B錯(cuò)誤；C.聚丙烯醫(yī)用口罩能起到外層防飛沫，中層吸附過(guò)濾，內(nèi)層吸濕的作用，為全球防止新冠擴(kuò)分發(fā)揮了嚴(yán)重作用，故c正確；D.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)運(yùn)用的合金具有密度小、硬度大、熔點(diǎn)高和合適的延展性等特性,故D錯(cuò)誤；故選CoD【詳解】A.用硫酸銀做銀餐檢查胃病，是利用X射線沒(méi)有能透過(guò)BaSO"且BaS04既沒(méi)有溶于水，也沒(méi)有溶于酸，若用碳酸車(chē)貝，與稀鹽酸反應(yīng)生成了可溶的粉鹽，會(huì)惹起重金屬中毒，故A沒(méi)有選；B.廚師炸油條加入小蘇打，化學(xué)原理是NaHC03受熱分解產(chǎn)生CO?,受熱膨脹，使油條疏松多孔，故B沒(méi)有選；C.FeC%溶液可“腐蝕”銅，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,鐵離子能氧化銅，故C沒(méi)有選；D.草木灰中K2c。3是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，但農(nóng)民用草木灰做肥料，是利用其含鉀元素，能促進(jìn)莖桿的生長(zhǎng)，所用原理沒(méi)有相符，故D選；故選D。A【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，共有2種，故A錯(cuò)誤；B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中含有的碳碳雙鍵能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使澳水褪色，故B正確；C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有的酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子的分子式為Ci2Hl6。2，故D正確；故選AoB【詳解】A.用糧食釀酒時(shí)，糧食中的淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵得到乙醇，故A錯(cuò)誤；B.脂肪酸鹽是肥皂的次要成分，所以以油脂為原料制肥皂的反應(yīng)原理為油脂在堿性條件下幾乎完全水解生成脂肪酸鹽和甘油，故B正確；C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，所以合成氨反應(yīng)運(yùn)用500C左右的高平和10個(gè)大氣壓的條件時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率沒(méi)有是，故C錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的次要成分是二氧化硅，沒(méi)有是硅，故D錯(cuò)誤；故選BoB【詳解】大顆粒硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)所需儀器為托盤(pán)天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、珀煙、干燥器、泥三角、三角架、藥匙、珀蝸鉗，則實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有需求的儀器為蒸發(fā)皿，故選B。C【詳解】一甲胺是弱堿，相反情況下比氨水堿性略強(qiáng)，則CH3NH3cl水溶液顯酸性，同濃度的情況下，pH一定比NH4cl溶液大，A錯(cuò)誤；CH3NH3cl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤;CH3NH3cl水溶液中，根據(jù)物料守恒有：c(CH3NH2)+c(CHKH；)=c(c「)，根據(jù)電荷守恒有：c(CHKH；)+c(h+)=c(C1)+c(OH),電荷守恒式減去物料守恒式可得：c(H+)=c(CH3NH2)+c(0H-),C正確;一甲胺是一元弱堿，常溫下0.001mol/L一甲胺水溶液pHVll,D錯(cuò)誤；故選Co【詳解】A.與安裝I相比，安裝口隔絕了鋅和硫酸銅溶液的接觸，化學(xué)能沒(méi)有轉(zhuǎn)化為熱能，進(jìn)步了轉(zhuǎn)化為電能的效率，所以安裝口的能量利用率比安裝I高，故A正確；B.原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以安裝I和II的正極都發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極挪動(dòng)，所以安裝I和II中陰離子都是移向負(fù)極鋅電極，故c錯(cuò)誤；D.精煉銅時(shí)，陽(yáng)極鋅、鐵、銅在陽(yáng)極放電生成金屬陽(yáng)離子，質(zhì)量減少，銅離子在陰極放電生成銅，電極質(zhì)量添加，由于粗銅中各物質(zhì)的比例未知，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量和陰極添加的質(zhì)量無(wú)法比較，故D錯(cuò)誤；故選AoC【詳解】A.從氧化還原角度分析可知：①的濃溶液濃鹽酸與⑥次氯酸鈉混合可發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生②氯氣，選項(xiàng)A正確；B.③是二氧化氯，具有強(qiáng)氧化性，是一種廣譜型的消毒劑，可以取代②氯氣成為自來(lái)水消毒劑，選項(xiàng)B正確；C.電解④的水溶液次氯酸溶液相當(dāng)于電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，無(wú)法用于制備②氯氣，選項(xiàng)C沒(méi)有正確；D.⑥的水溶液次氯酸鈉溶液在空氣中放置容易被空氣中的二氧化碳作用后產(chǎn)生次氯酸，次氯酸沒(méi)有波動(dòng)，從而惹起變質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選C。D【詳解】A.蔗糖溶液中除了蔗糖分子外還有水分子，故100mL0.Imol/L的蔗糖溶液中分子數(shù)大于O.OINa，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，沒(méi)有能徹底轉(zhuǎn)化，故常溫常壓下，ImolM和3moi%充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6電，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.醋酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以100mLlmol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO數(shù)目小于0.1NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，電解足量飽和NaCl溶液制備N(xiāo)aOH,陰陽(yáng)極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的體積也相等，選項(xiàng)D正確；答案選D。C【詳解】A.2N02^N204,NO2為紅棕色氣體，電。4為無(wú)色氣體，將體積緊縮為原來(lái)的一半，雖壓強(qiáng)增大，平衡正向挪動(dòng)，但c(N02)比原來(lái)更大，故顏色更深，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.比較酸性強(qiáng)弱需變量，兩種酸初始濃度沒(méi)有同，無(wú)法比較，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.移走玻璃片，氣體自發(fā)地變得更分散，更混亂，故為熠增的過(guò)程，此過(guò)程是自發(fā)進(jìn)行的，選項(xiàng)C正確；D.鋁在常溫下遇濃硝酸會(huì)鈍化，故并沒(méi)有會(huì)看到鋁片溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L層電子數(shù)比K層多1個(gè)，則X為B元素；W能構(gòu)成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H元素，Z能構(gòu)成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為F元素，B能構(gòu)成3個(gè)共價(jià)鍵、按XZ」知其含一個(gè)配位鍵，陰離子為BF；,由樹(shù)脂整理催化劑的結(jié)構(gòu)可知，由YW；知丫為N元素?！驹斀狻緼.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次加強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的波動(dòng)性加強(qiáng),則氟化氫的波動(dòng)性強(qiáng)于氨氣，故A錯(cuò)誤；B.由于電負(fù)性緣由HF分子間氫鍵的強(qiáng)度大于氨分子間氫鍵的強(qiáng)度,故HF的沸點(diǎn)高于氨的，故B正確；C.同周期元素，從左到右的原子半徑依次減小，則B、N、F的原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；D.氟元素的非金屬性強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)，沒(méi)有存在價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故D錯(cuò)誤；故選BoA【分析】X、丫減少，為反應(yīng)物，Z增多，為生成物，物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X的濃度變化量為0.15mol/L,丫的濃度變化量為0.05mol/L,Z的濃度變化量為0.Imol/L,而2h后各物質(zhì)濃度沒(méi)有變且都沒(méi)有為0,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3X(g)+Y(g)-2Z(g)o【詳解】A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，大部分化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量使體系溫度升高，平衡逆向挪動(dòng)，所以起始條件相反，其他條件沒(méi)有變，絕熱密閉容器比恒溫密閉容器X的轉(zhuǎn)化率更小，A正確；B.平衡后增大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)，但平衡常數(shù)沒(méi)有變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，反應(yīng)方程式為：3X(g)+Y(g)w2Z(g),C錯(cuò)誤；D.恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，體積沒(méi)有變時(shí)，物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，設(shè)起始容器內(nèi)總壓為Po,平衡后容器內(nèi)總壓為P,Po 0.2+0.1 2則有5=0.05+0.05+0」,解得：p=3Po,即與反應(yīng)開(kāi)始相比，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)的總壓減小了5,D錯(cuò)誤；答案選A。D【分析】由題給信息可知，參比側(cè)的鋁電極為濃差電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為02+4e-=202-，測(cè)量側(cè)的伯電極為負(fù)極，氧離子在負(fù)極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為202--4e-=02t,相反壓強(qiáng)下，測(cè)量側(cè)氣體中氧氣含量越低，濃差電池的電勢(shì)差越大。【詳解】A.由分析可知，參比側(cè)的伯電極為濃差電池的正極，故A正確；B.由分析可知，測(cè)量側(cè)的伯電極為負(fù)極，氧離子在負(fù)極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為202--4e-=02t,故B正確；C.由分析可知，測(cè)量側(cè)的伯電極為負(fù)極，氧離子在負(fù)極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，測(cè)量側(cè)處于封閉環(huán)境時(shí)，初期的讀數(shù)與測(cè)量側(cè)氣體中含氧量有關(guān)，后期由于氧氣的生成導(dǎo)致讀數(shù)與測(cè)量側(cè)氣體中含氧量相差很大，所以初期的讀數(shù)比較，故C正確；D.由分析可知，相反壓強(qiáng)下，測(cè)量側(cè)氣體中氧氣含量越低，濃差電池的電勢(shì)差越大，故D錯(cuò)誤；故選DoB【詳解】A.石灰中存在的溶解平衡：Ca(0H)2?Uca2+(aq)+20H-(aq),故A錯(cuò)誤；B.向明帆溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀質(zhì)量時(shí)，硫酸根離子恰好完全沉淀，此時(shí)鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4,鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：A13++2S°4+2Ba2++40H=2BaS04I+A1O^+2H20,故B正確；Na2s溶液因S2一發(fā)生水解呈堿性，分兩步進(jìn)行，以步水解為主，則水解方程式為s2-+h2o^oh-+hs-,故C錯(cuò)誤；NaHC03在水溶液中完全電離出Na+和HC。；，電離方程式為NaHC()3-Na，+He。；，故D錯(cuò)誤；故選：Bo(1) 將FeC%晶體溶于濃鹽酸，濃縮至所需濃度 2Fe3++SO2+2H2O=SO：+4H++2Fe2+ K3[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀沒(méi)有合理 加入鹽酸和Ba(N03)2后，溶液中存在出和N。；，能將溶解的SO2氧化為(2) Fe(0H)3S水解吸熱，沸水浴溫度較高，促進(jìn)Fe3+和HS一雙水解，生成Fe(0H)3沉淀和H2s氣體 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)HS-+2Fe3+02Fe2++H++SI放熱，冰水浴溫度較低，有利于該反應(yīng)生成S沉淀，高溫則抑制該反應(yīng)正向進(jìn)行【分析】由實(shí)驗(yàn)安裝圖可知，安裝A中濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，安裝B為空載儀器，做瓶，起防倒吸的作用，安裝C中二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、鹽酸和硫酸，安裝D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫,防止凈化空氣。①氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)，為防止氯化鐵在溶液中水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，然后加入蒸儲(chǔ)水濃縮至所需濃度，故將FeCl.3晶體溶于濃鹽酸，濃縮至所需濃度；②由分析可知，安裝C中二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++S02+2H20=SO：+4H++2Fe2+；因反應(yīng)后的溶液中含有干擾亞鐵離子檢驗(yàn)的鐵離子和氯離子，所以檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑只能選用鐵氟化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，闡明溶液中含有亞鐵離子，故2Fe3++S02+2H20=S0^'+4H++2Fe2+；K3[Fe(CN)6]；藍(lán)色沉淀；③取少量反應(yīng)后的C中溶液，加入鹽酸酸化，再加入硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀沒(méi)有能證明反應(yīng)生成了硫酸根離子，緣由是硝酸根離子在酸性條件下檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性，能將溶液中的二氧化硫氧化為硫酸，反應(yīng)生成的硫酸會(huì)與鋼離子反應(yīng)生成硫酸銀白色沉淀，所以沒(méi)有能用硝酸鋼溶液檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子，應(yīng)選用氯化鐵溶液，故沒(méi)有合理；加入鹽酸和Ba(N0J2后，溶液中存在H+和N03,能將溶解的S02氧化為s°i；①由題意可知，氯化鐵溶液和硫氫化鈉溶液混合，可能發(fā)生了雙水解反應(yīng)，鐵離子與硫氫酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成了氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫化氫氣體,同時(shí)具有弱氧化性的鐵離子與具有還原性的硫氫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、硫淡黃色沉淀和氫離子，所以紅褐色沉淀是氫氧化鐵，黃色固體是硫，故；Fe(OH)3；S；②由題意可知，混合溶液置于沸水浴中有紅褐色沉淀和臭雞蛋氣味氣體生成，闡明升高溫度促進(jìn)了鐵離子與硫氫酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成了氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫化氫氣體，混合溶液置于置于冰水浴中只要黃色沉淀，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，闡明降低溫度促進(jìn)了具有弱氧化性的鐵離子與具有還原性的硫氫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、硫淡黃色沉淀和氫離子，故水解吸熱，沸水浴溫度較高，促進(jìn)Fe?+和HS-雙水解，生成Fe(0H)3沉淀和H2s氣體；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)HS-+2Fe3+U2Fe2++H++Sl放熱，冰水浴溫度較低，有利于該反應(yīng)生成S沉淀，高溫則抑制該反應(yīng)正向進(jìn)行。18.(1) 200-250 50(2)還原劑 溶液中沒(méi)有再有氣泡冒出 山。2遇MnOz易分解(3)Mn2++^°?+2H2O=MnO21+2S0*+4H+(4)向洗濯液中加入鹽酸酸化，再加入BaCL溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生闡明洗濯干凈(5)90.00%【分析】由題給流程可知，向棕色錦粉中加入稀硫酸和草酸混合溶液酸溶，將鋅、鎰元素轉(zhuǎn)化為鋅離子和鎰離子，過(guò)濾得到濾渣和含有鋅離子和鋅離子的濾液；將未溶的濾渣加入棕色鎰粉中再次酸溶，進(jìn)步原料的利用率；向?yàn)V液中加入過(guò)二硫酸鈉溶液將溶液中的鎰離子氧化為二氧化鎰，過(guò)濾得到含有鋅離子的濾液和二氧化鎰；二氧化缽經(jīng)洗濯、干燥得到純凈的二氧化鋅；向?yàn)V液中加入碳酸氫鈉,將濾液中的鋅離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋅沉淀，過(guò)濾得到碳酸鋅；碳酸鋅經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得

到超細(xì)氧化鋅粉體。由圖可知，酸溶反應(yīng)時(shí)，攪拌速度在200-250r/min范圍內(nèi)、溫度為50C的條件下，鋅、缽浸出率較高，所以酸溶反應(yīng)的條件為攪拌速度在200-250r/min范圍內(nèi)、溫度為50℃,故200-250；50；由分析可知，酸溶的目的是將鋅、鎰元素轉(zhuǎn)化為鋅離子和鎰離子，轉(zhuǎn)化過(guò)程中鎰元素的化合價(jià)降低被還原，則加入的草酸為酸溶反應(yīng)的還原劑，將鎰元素轉(zhuǎn)化為錦離子，本身被氧化為二氧化碳，當(dāng)沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)，闡明酸溶反應(yīng)結(jié)束；由于過(guò)氧化氫在二氧化鎰做催化劑的條件下，易分解生成氧氣和水,會(huì)減慢反應(yīng)速率，降低浸出率，所以沒(méi)有能用過(guò)氧化氫代替草酸，故還原劑；溶液中沒(méi)有再有氣泡冒出；電。2遇Mn02易分解；由分析可知，加入過(guò)二硫酸鈉溶液的目的是將溶液中的鋅離子氧化為二氧化鎰,反應(yīng)的離子方程式為加2++$2。；+2H2O=Mn()2I+2SO"+4H\故Mn2++S2°s-+2H20=Mn02I+2SO^'+4H+；判斷二氧化鎰沉淀洗濯能否干凈實(shí)踐是檢驗(yàn)洗濯液中能否含有硫酸根離子，則具體的操作為向洗濯液中加入鹽酸酸化，再加入氯化餒溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則洗濯干凈，根向洗濯液中加入鹽酸酸化，再加入BaCk溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則洗濯干凈；由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ZnO—Zn2+—EDTA,滴定時(shí)，25.00mL溶液耗費(fèi)20.00mL0.2500mol/L的EDTA,則1.800g樣品中氧化鋅的純度為0.2500mol/Lx0.0200Lx4x81g/molL80°g X=90.00%,故90.00%。19.(1) C02(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H20(g) △//=—162kJ/mol 適當(dāng)升溫；增大催化劑接觸面；減緩氣流速率等 CO2+H2^CO+H2O6.41.932x0.95BC0.02x0.174BC0.02x0.174陽(yáng)極C0陽(yáng)極C02+2H++2e-=HC00H①由題意可知，主反應(yīng)的方程式為反2(g)+4%(g)^CH4(g)+2H20(g),由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得：反應(yīng)的婚變△”=(799kJ/molX2+436kJ/mo1X4)—(413kJ/mo1X4+463kJ/molX2X2)=—162kJ/mol,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C02(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)△//=—162kJ/mo1,故C02(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H20(g) △〃=—162kJ/mo1；②由保持二氧化碳與氫氣的體積比為1：4,反應(yīng)氣的總在40mL/min,320C催化劑表面，反應(yīng)未達(dá)到平衡形態(tài)可知，適當(dāng)升溫、增大催化劑接觸面可以增大反應(yīng)速率，進(jìn)步甲烷的產(chǎn)率，也可以減緩氣流速率使反應(yīng)物在催化劑表面充分反應(yīng)進(jìn)步甲烷的產(chǎn)率，故適當(dāng)升溫；增大催化劑接觸面；減緩氣流速率等；③由反應(yīng)歷程可知，存在的副反應(yīng)為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成一氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2UCO+H2O,故CO2+H2^CO+H2O；④由保持二氧化碳與氫氣的體積比為1：4,反應(yīng)氣的總在40mL/min可知，lmin內(nèi)，起始二氧化碳的體積為40mL/minXlniinxM=8mL,由二氧化碳的轉(zhuǎn)化8mLx80%率為80%可知二氧化碳的反應(yīng)速率為lmin=6.4mL/min,故6.4；①A.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度一直沒(méi)有變，則混合氣體的密度保持沒(méi)有變沒(méi)有能闡明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)能否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，主反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，副反應(yīng)為氣體體積沒(méi)有變的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量沒(méi)有再發(fā)生變化闡明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；C.主反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，副反應(yīng)為氣體體積沒(méi)有變的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)沒(méi)有再發(fā)生變化闡明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；D.4V正(C02)=v逆(均)沒(méi)有能闡明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)能否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；E.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量〃(C02)：〃田2)：〃(CH。：h(H20)=1：4：1：2沒(méi)有能闡明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)能否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；故選BC；②由平衡后測(cè)得c(H20)=L93mol/L,c(CH4)=O.95mol/L可得如下三段式：co2(g)+4H2(g)WCH4(g)+2H2O(g)起(mol/L)1400變(mol/L)0.953.80.951.9平(mol/L)0.050.20.951.9CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)起(mol/L)0.050.201.9變(mol/L)0.030.030.030.03平(mol/L)0.020.170.031.931.932x0.95 1.932x0.95由三段式數(shù)據(jù)可知，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0?02x0」71故OS、。.*'由題意可知，水在陽(yáng)極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為C02+2H++2e-=HC00H,故陽(yáng)極；C02+2H++2e-=HC00Ho20.⑴Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2VB族3：2sp2 H2sO4分子中的非羥基氧比H2cO3多NH3電負(fù)性F〉N>H,NH3和NF3雜化類(lèi)型相反，分子結(jié)構(gòu)類(lèi)似，NH3鍵長(zhǎng)短且共用電子對(duì)靠近N,斥力比NF3大，鍵角大&(67x4lnl01 1 1 —3 X10V0(2,2,2) 2VnaxP【分析】(1)鐵是26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子根據(jù)能量原理和洪特規(guī)則可知，其基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2；(2)V是23號(hào)元素，有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布式為3d34s2,所以V原子位于元素周期表的第VB族；單鍵為。鍵，雙鍵有1個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵，三鍵有1個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵；(3)①該配合物中一切C原子均構(gòu)成3個(gè)。鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)為3,,故雜化方式是sp2；②根據(jù)非羥基氧原子數(shù)多少可以比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱；③根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論比較鍵角關(guān)系；(4)根據(jù)均攤法確定晶體的化學(xué)式，進(jìn)一步根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積求晶胞密度;根據(jù)原點(diǎn)坐標(biāo)及原子所在地位與晶胞參數(shù)的關(guān)系可求晶胞中任意一個(gè)原子的坐標(biāo)；根據(jù)任意兩個(gè)原子間的坐標(biāo)可求原子間的距離。(1)鐵是26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子根據(jù)能量原理和洪特規(guī)則可知，其基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2；故1s22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2；V是23號(hào)元素，有