碳的多樣性教學(xué)課件

第一課時第一節(jié)碳的多樣性第一課時第一節(jié)碳的多樣性1本節(jié)教材的教學(xué)目標(biāo)1.了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們物理性質(zhì)有較大差別的原因。2.知道含碳元素的化合物種類巨大，通過活動探究認(rèn)識碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要性質(zhì)，初步體會它們性質(zhì)的差異本節(jié)教材的重點難點碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)本節(jié)教材的教學(xué)目標(biāo)1.了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素2可燃冰美麗的珊瑚神奇的溶洞天燃?xì)饷菏涂扇急利惖纳汉魃衿娴娜芏刺烊細(xì)饷菏?一.多種多樣的碳單質(zhì)金剛石石墨碳60一.多種多樣的碳單質(zhì)金剛石石墨碳604

1、幾種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)比較金剛石

石墨

碳-60無色透明的晶體，硬度極高，不導(dǎo)電，熔沸點極高深灰色不透明片狀固體，質(zhì)地軟，易導(dǎo)電，熔沸點極高灰黑色固體，不導(dǎo)電，熔沸點較低同是碳元素為何能組成不同的碳單質(zhì)？為何三種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同？思考1、幾種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)比較無色透明的晶體，硬度極高，5石墨中碳原子的排列方式金剛石中碳原子的排列方式碳-60中碳原子的排列方式結(jié)論：碳原子排列方式不同導(dǎo)致三者物質(zhì)性質(zhì)不同物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)石墨中碳原子的排列方式金剛石中碳原子的排列方式碳-60中碳原62、同素異形體：由一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。

同素異形體舉例：碳元素：氧元素：磷元素：金剛石，石墨，碳-60氧氣，臭氧白磷，紅磷2、同素異形體：由一種元素組成的性質(zhì)不同同素異形體舉例：碳7自然界中幾種常見的碳酸鹽礦石菱鎂礦（MgCO3）菱鐵礦(FeCO3）菱鋅礦（ZnCO3）白云石(CaMg(CO3)2）方解石（CaCO3）大理石（CaCO3）二、廣泛存在的含碳化合物自然界中幾種常見的碳酸鹽礦石菱鎂礦（MgCO3）菱鐵8實驗室中常用的含碳化合物：碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉和碳酸氫鈉物理性質(zhì)比較名稱

碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性（比較）Na2CO3NaHCO3純堿，蘇打小蘇打白色粉末白色細(xì)小粉末碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水實驗室中常用的含碳化合物：碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉和碳酸氫9研究物質(zhì)性質(zhì)的程序：觀察外觀實驗探究預(yù)測性質(zhì)解釋結(jié)論物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)的程序：觀察外觀實驗探究預(yù)測性質(zhì)解釋結(jié)論物理性質(zhì)102.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)預(yù)測根據(jù)學(xué)過的碳酸鈣的性質(zhì)預(yù)測碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1、碳酸鈉可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？2、碳酸氫鈉可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？實驗探究化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)熱穩(wěn)定性2.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)預(yù)測根據(jù)學(xué)過的碳酸鈣的性質(zhì)預(yù)測碳11Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)比較實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論產(chǎn)生氣泡,裝NaHCO3的試管氣球膨脹大NaHCO3反應(yīng)更劇烈均產(chǎn)生白色沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3↓Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONa2CO3產(chǎn)生白色沉淀NaHCO3無現(xiàn)象CO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3不反應(yīng)Na2CO3無現(xiàn)象NaHCO3分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3穩(wěn)定與H+反應(yīng)與Ca(OH)2與CaCl2加熱CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2ONa2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)比較實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)12Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變⒈Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaHCO3_____________________________⒉NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△CO2和H2O加熱；加堿碳酸鹽碳酸氫鹽Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變Na2CO3+CO13Na2CO3用途:制玻璃、制皂、造紙、紡織等

中國古代造紙流程Na2CO3用途:制玻璃、制皂、造紙、紡織等中國古代造14NaHCO3用途：發(fā)酵劑、制藥、滅火劑等NaHCO3用途：發(fā)酵劑、15介紹了碳的幾種單質(zhì)及同素異形體的知識用研究物質(zhì)的程序研究了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)性質(zhì)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化課堂小結(jié)介紹了碳的幾種單質(zhì)及同素異形體的知識課堂小結(jié)16碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3穩(wěn)定2NaHCO3

==Na2CO3+CO2↑+H2O加熱與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)熱穩(wěn)定性與鹽反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+Ca2+=CaCO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOHHCO3-+OH-=CO32-+H2O能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水CO32-+Ca2+=CaCO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀與可溶性的鈣鹽、鋇鹽不反應(yīng)碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3穩(wěn)定2N171.怎樣鑒別碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液？

2.怎樣鑒別碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體？

3.怎樣鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液？試劑：鹽酸或氯化鈣溶液加熱能產(chǎn)生使澄清的石灰水變混濁的氣體的是碳酸氫鈉試劑：氯化鈣溶液思考試劑：鹽酸或氯化鈣溶液加熱能產(chǎn)生使澄清的石灰水變混濁的試劑：18謝謝謝謝19第一課時第一節(jié)碳的多樣性第一課時第一節(jié)碳的多樣性20本節(jié)教材的教學(xué)目標(biāo)1.了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們物理性質(zhì)有較大差別的原因。2.知道含碳元素的化合物種類巨大，通過活動探究認(rèn)識碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要性質(zhì)，初步體會它們性質(zhì)的差異本節(jié)教材的重點難點碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)本節(jié)教材的教學(xué)目標(biāo)1.了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素21可燃冰美麗的珊瑚神奇的溶洞天燃?xì)饷菏涂扇急利惖纳汉魃衿娴娜芏刺烊細(xì)饷菏?2一.多種多樣的碳單質(zhì)金剛石石墨碳60一.多種多樣的碳單質(zhì)金剛石石墨碳6023

1、幾種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)比較金剛石

石墨

碳-60無色透明的晶體，硬度極高，不導(dǎo)電，熔沸點極高深灰色不透明片狀固體，質(zhì)地軟，易導(dǎo)電，熔沸點極高灰黑色固體，不導(dǎo)電，熔沸點較低同是碳元素為何能組成不同的碳單質(zhì)？為何三種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同？思考1、幾種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)比較無色透明的晶體，硬度極高，24石墨中碳原子的排列方式金剛石中碳原子的排列方式碳-60中碳原子的排列方式結(jié)論：碳原子排列方式不同導(dǎo)致三者物質(zhì)性質(zhì)不同物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)石墨中碳原子的排列方式金剛石中碳原子的排列方式碳-60中碳原252、同素異形體：由一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。

同素異形體舉例：碳元素：氧元素：磷元素：金剛石，石墨，碳-60氧氣，臭氧白磷，紅磷2、同素異形體：由一種元素組成的性質(zhì)不同同素異形體舉例：碳26自然界中幾種常見的碳酸鹽礦石菱鎂礦（MgCO3）菱鐵礦(FeCO3）菱鋅礦（ZnCO3）白云石(CaMg(CO3)2）方解石（CaCO3）大理石（CaCO3）二、廣泛存在的含碳化合物自然界中幾種常見的碳酸鹽礦石菱鎂礦（MgCO3）菱鐵27實驗室中常用的含碳化合物：碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉和碳酸氫鈉物理性質(zhì)比較名稱

碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性（比較）Na2CO3NaHCO3純堿，蘇打小蘇打白色粉末白色細(xì)小粉末碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水實驗室中常用的含碳化合物：碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉和碳酸氫28研究物質(zhì)性質(zhì)的程序：觀察外觀實驗探究預(yù)測性質(zhì)解釋結(jié)論物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)的程序：觀察外觀實驗探究預(yù)測性質(zhì)解釋結(jié)論物理性質(zhì)292.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)預(yù)測根據(jù)學(xué)過的碳酸鈣的性質(zhì)預(yù)測碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1、碳酸鈉可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？2、碳酸氫鈉可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？實驗探究化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)熱穩(wěn)定性2.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)預(yù)測根據(jù)學(xué)過的碳酸鈣的性質(zhì)預(yù)測碳30Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)比較實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論產(chǎn)生氣泡,裝NaHCO3的試管氣球膨脹大NaHCO3反應(yīng)更劇烈均產(chǎn)生白色沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3↓Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONa2CO3產(chǎn)生白色沉淀NaHCO3無現(xiàn)象CO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3不反應(yīng)Na2CO3無現(xiàn)象NaHCO3分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3穩(wěn)定與H+反應(yīng)與Ca(OH)2與CaCl2加熱CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2ONa2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)比較實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)31Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變⒈Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaHCO3_____________________________⒉NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△CO2和H2O加熱；加堿碳酸鹽碳酸氫鹽Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變Na2CO3+CO32Na2CO3用途:制玻璃、制皂、造紙、紡織等

中國古代造紙流程Na2CO3用途:制玻璃、制皂、造紙、紡織等中國古代造33NaHCO3用途：發(fā)酵劑、制藥、滅火劑等NaHCO3用途：發(fā)酵劑、34介紹了碳的幾種單質(zhì)及同素異形體的知識用研究物質(zhì)的程序研究了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)性質(zhì)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化課堂小結(jié)介紹了碳的幾種單質(zhì)及同素異形體的知識課堂小結(jié)35碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3穩(wěn)定2NaHCO3

==Na2CO3+CO2↑+H2O加熱與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)熱穩(wěn)定性與鹽反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+Ca2+=CaCO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOHHCO3-+OH-=CO32-+H2O能與所