共價(jià)鍵的類型(課件)

單元共價(jià)鍵原子晶體單元共價(jià)鍵原子晶體1二、共價(jià)鍵的類型zzyyxσNNπzπy二、共價(jià)鍵的類型zzyyxσNNπzπy2（一）、按兩原子之間共用電子對(duì)的數(shù)目，可分為共價(jià)單鍵、共價(jià)雙鍵、共價(jià)叁鍵。（一）、按兩原子之間共用電子對(duì)3

氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，并分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學(xué)鍵的？交流與討論P(yáng)45氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)4zzyyxσNNπzπy請(qǐng)同學(xué)閱讀課本P46，解決上面問(wèn)題zzyyxσNNπzπy請(qǐng)同學(xué)閱讀課本P46，解決上面問(wèn)題51、σ鍵

原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵（二）、按原子軌道的重疊方式分：σ鍵和π鍵1、σ鍵原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導(dǎo)致電子在6X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ鍵的電子稱為σ電子。原子軌道沿核間連線重疊(即頭碰頭方式)形成的共價(jià)鍵,叫σ鍵.X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ鍵的電7相互靠攏s-s（a）S-Sσ鍵的形成相互靠攏s-s（a）S-Sσ鍵的形成8(b).s-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(b).s-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互重疊9未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(c)、p-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互重疊(c)、p-pσ鍵的形成10σ鍵的類型σ鍵的類型11S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰頭”S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰12

原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵2、π鍵原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核13+I+IXZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱為π電子。原子軌道在核間連線兩側(cè)進(jìn)行重疊(即采用肩并肩)方式形成的共價(jià)鍵,叫π鍵.+I+IXZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱為π電子。原子軌道在14p-pπ鍵形成過(guò)程鍵特點(diǎn):兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對(duì)稱由于鍵重疊程度要比鍵小,所以鍵的強(qiáng)度要比鍵大?！凹绮⒓纭眕-pπ鍵形成過(guò)程鍵特點(diǎn):兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩”15π鍵的類型π鍵的類型16σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律項(xiàng)目鍵型σ鍵與π鍵的對(duì)比沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱σ鍵強(qiáng)度大,不容易斷裂π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵小結(jié)σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律項(xiàng)目鍵型σ鍵與17１、σ鍵的常見(jiàn)類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請(qǐng)指出下列分子σ鍵所屬類型:A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2s-ps-pp-ps-s課堂習(xí)題１、σ鍵的常見(jiàn)類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p182、已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護(hù)膚品。請(qǐng)問(wèn)下列物質(zhì)中哪些是含有π鍵的分子（）A.COB.CH4

C.CO2D.C2H2CD2、已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護(hù)膚品。請(qǐng)問(wèn)下列物質(zhì)19３、有機(jī)物中的共價(jià)鍵（1）、C–H是σ鍵。（2）、C—C是σ鍵。（3）、C=C一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。（4）、C≡Ｃ一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。乙烯、乙炔分子中C-Cσ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂，π鍵比較容易斷裂。３、有機(jī)物中的共價(jià)鍵（1）、C–H是σ鍵。（2）、C20

乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？問(wèn)題思考乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和21乙烷：

個(gè)σ鍵乙烯：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵乙炔：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵75132乙烷：個(gè)σ鍵7513222乙烯、乙炔分子中軌道重疊方式示意圖乙烯、乙炔分子中軌道重疊方式示意圖23

請(qǐng)寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價(jià)鍵？問(wèn)題解決Ｐ４６頁(yè)請(qǐng)寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考24拓展視野拓展視野25

１、根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵有什么不同嗎？

２、根據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對(duì)是否發(fā)生便移嗎？你知道嗎？Ｐ４７頁(yè)１、根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和H26（三）、按共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移分：極性鍵和非極性鍵1、非極性鍵：

兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力

（電負(fù)性

），共用電子對(duì)

偏移的共價(jià)鍵相同不發(fā)生相同2、極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力

（電負(fù)性

），共用電子對(duì)

偏移的共價(jià)鍵不同發(fā)生不同（三）、按共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移分：極性鍵和非極性鍵1、非極27共價(jià)鍵的類型(課件)28共價(jià)鍵的類型(課件)293、一般情況下，同種元素的原子之間形成

共價(jià)鍵，不同種元素的原子之間形成

共價(jià)鍵。非極性極性4、在極性共價(jià)鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對(duì)的偏移程度

，共價(jià)鍵的極性

。越大越大3、一般情況下，同種元素的原子之間形成共價(jià)鍵，30完成P4７交流與討論1、極性鍵：

非極性鍵：HClCOH2OCl2N2H22、鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序：F—HO–HN—HC—H完成P4７交流與討論1、極性鍵：HClCO313、在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4+，請(qǐng)用電子式表示N和H形成NH3的過(guò)程，討論NH3與H+是如何形成NH4+的。請(qǐng)同學(xué)們閱讀書本P48頁(yè)！3、在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合32

氨分子中，氮原子和氫原子通過(guò)什么鍵結(jié)合？

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H寫出氨分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。H﹣N

H

H

極性共價(jià)鍵氨分子中，氮原子和氫原子通過(guò)什么鍵結(jié)合？﹕HN33

寫出氨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N

→HH

H

氮原子有孤對(duì)電子，氫離子有空軌道。

NH3+HCl=NH4Cl

NH3+H+=NH4+氨分子中各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為什么還能與氫離子結(jié)合？H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋＋或

共用電子對(duì)全部由氮原子提供。寫出氨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。﹕H34

由一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一個(gè)原子提供空軌道或另一個(gè)接受電子對(duì)的原子形成的共價(jià)鍵稱配位鍵。氨根離子與水合氫離子等是通過(guò)配位鍵形成的。

﹕HO

﹕﹕

﹕H＋H+→

﹕HOH

﹕﹕

﹕H＋（四）、按提供共用電子對(duì)的方式分：普通共價(jià)鍵和配位鍵。由一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一個(gè)原子提氨根離子與水35

表示方法：在表示分子或離子的結(jié)合式時(shí)，常用表示配位鍵，其箭頭由提供電子對(duì)的原子指向接受電子對(duì)的原子，如：表示方法：36

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N→HH

H

在氨離子中，四個(gè)N－H鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角均相等，表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)也完全相同。所以銨離子通常用下式表示：H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋或H－N－HH

H＋＋﹕HN﹕﹕﹕HHH－N→HHH37極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合1、概念三、極性鍵與分子的極性：極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電38正電中心和負(fù)電中心是否重合

化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零(定量)

看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型2、判斷方法：(本質(zhì))正電中心和負(fù)電中心化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零(定391含有非極性鍵的離子化合物有：Na2O2、FeS2、CaC2 含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的有：NH4Cl 含有非極性鍵極性分子有：H2O2…… 含有極性鍵的非極性分子有：CCl4、CO2、CH4小結(jié):1含有非極性鍵的離子化合物有：Na2O2、FeS2、CaC403、分子的空間構(gòu)型及極性

（1）雙原子分子 極性：HCl、CO非極性：H2、Cl2 （2）三原子分子 非極性：O=C=O直線型，極性：V型

3、分子的空間構(gòu)型及極性41（3）四原子分子 非極性： 極性：平面三角型；三角錐型

（4）五原子分子 非極性： 極性： 變形四面正四面體（3）四原子分子42小結(jié)：分子的極性與鍵的極性的關(guān)系：

分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心分子的極性舉例

H2、N2、O2、P4、C60非極性分子重合非極性鍵同核原子分子異核雙原子分子異核多原子分子極性鍵分子中各鍵向量和為零分子中各鍵向量和不為零重合不重合不重合非極性分子極性分子極性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl小結(jié)：分子的極性與鍵的極性的關(guān)系：

分子共價(jià)鍵的極性分子中正43小結(jié):共價(jià)鍵的類型1、非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵，同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。2、極性鍵：共用電子對(duì)發(fā)生偏向的共價(jià)鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。成鍵原子的電負(fù)型相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。配位鍵：由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成共價(jià)鍵。例，NH4+、H3O+3、共用電子對(duì)的目的是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子達(dá)到2個(gè)電子，其他原子達(dá)到8個(gè)電子）小結(jié):共價(jià)鍵的類型1、非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向任何原子的共441、關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）A、分子中共含有8個(gè)極性鍵B、分子中不含非極性鍵C、分子中只含σ鍵D、分子中含有1個(gè)π鍵C課堂習(xí)題1、關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）C課堂習(xí)題45732、732、463、下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B3、下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是474、下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3E、CH3COONaF、C2H6G、H2O2H、CO24、下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是485、已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)

。H[HO]+H5、已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)496、下列分子中不含有π鍵的是:A、O2B、CaC2C、F2D、C6H6E、氯乙烯F、Na2O26、下列分子中不含有π鍵的是:50作業(yè)布置：1、完成書本P52----1、72、完成《導(dǎo)與學(xué)》相應(yīng)習(xí)題。作業(yè)布置：51

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。——列寧

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說(shuō)你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無(wú)論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來(lái)愛(ài)的太深，心有墜落的感覺(jué)。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問(wèn)題，而是一個(gè)選擇問(wèn)題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來(lái)的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭(zhēng)取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒(méi)有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒(méi)有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對(duì)著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒(méi)有朋友，就像生活中沒(méi)有陽(yáng)光一樣。32、任何業(yè)績(jī)的質(zhì)變，都來(lái)自于量變的積累。33、空想會(huì)想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實(shí)現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會(huì)實(shí)現(xiàn)。35、再長(zhǎng)的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無(wú)法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?2單元共價(jià)鍵原子晶體單元共價(jià)鍵原子晶體53二、共價(jià)鍵的類型zzyyxσNNπzπy二、共價(jià)鍵的類型zzyyxσNNπzπy54（一）、按兩原子之間共用電子對(duì)的數(shù)目，可分為共價(jià)單鍵、共價(jià)雙鍵、共價(jià)叁鍵。（一）、按兩原子之間共用電子對(duì)55

氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，并分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學(xué)鍵的？交流與討論P(yáng)45氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)56zzyyxσNNπzπy請(qǐng)同學(xué)閱讀課本P46，解決上面問(wèn)題zzyyxσNNπzπy請(qǐng)同學(xué)閱讀課本P46，解決上面問(wèn)題571、σ鍵

原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵（二）、按原子軌道的重疊方式分：σ鍵和π鍵1、σ鍵原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導(dǎo)致電子在58X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ鍵的電子稱為σ電子。原子軌道沿核間連線重疊(即頭碰頭方式)形成的共價(jià)鍵,叫σ鍵.X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ鍵的電59相互靠攏s-s（a）S-Sσ鍵的形成相互靠攏s-s（a）S-Sσ鍵的形成60(b).s-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(b).s-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互重疊61未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(c)、p-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互重疊(c)、p-pσ鍵的形成62σ鍵的類型σ鍵的類型63S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰頭”S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰64

原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵2、π鍵原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核65+I+IXZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱為π電子。原子軌道在核間連線兩側(cè)進(jìn)行重疊(即采用肩并肩)方式形成的共價(jià)鍵,叫π鍵.+I+IXZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱為π電子。原子軌道在66p-pπ鍵形成過(guò)程鍵特點(diǎn):兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對(duì)稱由于鍵重疊程度要比鍵小,所以鍵的強(qiáng)度要比鍵大。“肩并肩”p-pπ鍵形成過(guò)程鍵特點(diǎn):兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩”67π鍵的類型π鍵的類型68σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律項(xiàng)目鍵型σ鍵與π鍵的對(duì)比沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱σ鍵強(qiáng)度大,不容易斷裂π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵小結(jié)σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律項(xiàng)目鍵型σ鍵與69１、σ鍵的常見(jiàn)類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請(qǐng)指出下列分子σ鍵所屬類型:A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2s-ps-pp-ps-s課堂習(xí)題１、σ鍵的常見(jiàn)類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p702、已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護(hù)膚品。請(qǐng)問(wèn)下列物質(zhì)中哪些是含有π鍵的分子（）A.COB.CH4

C.CO2D.C2H2CD2、已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護(hù)膚品。請(qǐng)問(wèn)下列物質(zhì)71３、有機(jī)物中的共價(jià)鍵（1）、C–H是σ鍵。（2）、C—C是σ鍵。（3）、C=C一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。（4）、C≡Ｃ一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。乙烯、乙炔分子中C-Cσ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂，π鍵比較容易斷裂。３、有機(jī)物中的共價(jià)鍵（1）、C–H是σ鍵。（2）、C72

乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？問(wèn)題思考乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和73乙烷：

個(gè)σ鍵乙烯：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵乙炔：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵75132乙烷：個(gè)σ鍵7513274乙烯、乙炔分子中軌道重疊方式示意圖乙烯、乙炔分子中軌道重疊方式示意圖75

請(qǐng)寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價(jià)鍵？問(wèn)題解決Ｐ４６頁(yè)請(qǐng)寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考76拓展視野拓展視野77

１、根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵有什么不同嗎？

２、根據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對(duì)是否發(fā)生便移嗎？你知道嗎？Ｐ４７頁(yè)１、根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和H78（三）、按共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移分：極性鍵和非極性鍵1、非極性鍵：

兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力

（電負(fù)性

），共用電子對(duì)

偏移的共價(jià)鍵相同不發(fā)生相同2、極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力

（電負(fù)性

），共用電子對(duì)

偏移的共價(jià)鍵不同發(fā)生不同（三）、按共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移分：極性鍵和非極性鍵1、非極79共價(jià)鍵的類型(課件)80共價(jià)鍵的類型(課件)813、一般情況下，同種元素的原子之間形成

共價(jià)鍵，不同種元素的原子之間形成

共價(jià)鍵。非極性極性4、在極性共價(jià)鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對(duì)的偏移程度

，共價(jià)鍵的極性

。越大越大3、一般情況下，同種元素的原子之間形成共價(jià)鍵，82完成P4７交流與討論1、極性鍵：

非極性鍵：HClCOH2OCl2N2H22、鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序：F—HO–HN—HC—H完成P4７交流與討論1、極性鍵：HClCO833、在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4+，請(qǐng)用電子式表示N和H形成NH3的過(guò)程，討論NH3與H+是如何形成NH4+的。請(qǐng)同學(xué)們閱讀書本P48頁(yè)！3、在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合84

氨分子中，氮原子和氫原子通過(guò)什么鍵結(jié)合？

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H寫出氨分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。H﹣N

H

H

極性共價(jià)鍵氨分子中，氮原子和氫原子通過(guò)什么鍵結(jié)合？﹕HN85

寫出氨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N

→HH

H

氮原子有孤對(duì)電子，氫離子有空軌道。

NH3+HCl=NH4Cl

NH3+H+=NH4+氨分子中各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為什么還能與氫離子結(jié)合？H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋＋或

共用電子對(duì)全部由氮原子提供。寫出氨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。﹕H86

由一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一個(gè)原子提供空軌道或另一個(gè)接受電子對(duì)的原子形成的共價(jià)鍵稱配位鍵。氨根離子與水合氫離子等是通過(guò)配位鍵形成的。

﹕HO

﹕﹕

﹕H＋H+→

﹕HOH

﹕﹕

﹕H＋（四）、按提供共用電子對(duì)的方式分：普通共價(jià)鍵和配位鍵。由一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一個(gè)原子提氨根離子與水87

表示方法：在表示分子或離子的結(jié)合式時(shí)，常用表示配位鍵，其箭頭由提供電子對(duì)的原子指向接受電子對(duì)的原子，如：表示方法：88

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N→HH

H

在氨離子中，四個(gè)N－H鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角均相等，表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)也完全相同。所以銨離子通常用下式表示：H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋或H－N－HH

H＋＋﹕HN﹕﹕﹕HHH－N→HHH89極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合1、概念三、極性鍵與分子的極性：極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電90正電中心和負(fù)電中心是否重合

化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零(定量)

看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型2、判斷方法：(本質(zhì))正電中心和負(fù)電中心化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零(定911含有非極性鍵的離子化合物有：Na2O2、FeS2、CaC2 含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的有：NH4Cl 含有非極性鍵極性分子有：H2O2…… 含有極性鍵的非極性分子有：CCl4、CO2、CH4小結(jié):1含有非極性鍵的離子化合物有：Na2O2、FeS2、CaC923、分子的空間構(gòu)型及極性

（1）雙原子分子 極性：HCl、CO非極性：H2、Cl2 （2）三原子分子 非極性：O=C=O直線型，極性：V型

3、分子的空間構(gòu)型及極性93（3）四原子分子 非極性： 極性：平面三角型；三角錐型

（4）五原子分子 非極性： 極性： 變形四面正四面體（3）四原子分子94小結(jié)：分子的極性與鍵的極性的關(guān)系：

分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心分子的極性舉例

H2、N2、O2、P4、C60非極性分子重合非極性鍵同核原子分子異核雙原子分子異核多原子分子極性鍵分子中各鍵向量和為零分子中各鍵向量和不為零重合不重合不重合非極性分子極性分子極性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl小結(jié)：分子的極性與鍵的極性的關(guān)系：

分子共價(jià)鍵的極性分子中正95小結(jié):共價(jià)鍵的類型1、非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵，同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。2、極性鍵：共用電子對(duì)發(fā)生偏向的共價(jià)鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。成鍵原子的電負(fù)型相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。配位鍵：由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成共價(jià)鍵。例，NH4+、H3O+3、共用電子對(duì)的目的是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子達(dá)到2個(gè)電子，其他原子達(dá)到8個(gè)電子）小結(jié):共價(jià)鍵的類型1、非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向任何原子的共961、關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）A、分子中共含有8個(gè)極性鍵B、分子中不含非極性鍵C、分子中只含σ鍵D、分子中含有1個(gè)π鍵C課堂習(xí)題1、關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）C課堂習(xí)題97732、732、983、下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B3、下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是994、下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3E、CH3COONaF、C2H6G、H2O2H、CO24、下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是1005、已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)

。H[HO]+H5、已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)1016、下列分子中不含有π鍵的是:A、O2B、CaC2C、F2D、C6H6E、氯乙烯F、Na2O26、下列分子中不含有π鍵的是:102作業(yè)布置：1、完成書本P52----1、72、完成《導(dǎo)與學(xué)》相應(yīng)習(xí)題。作業(yè)布置：103

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這