高三化學(xué)-常州高級中學(xué)2016屆高三下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷

PAGEPAGE15江蘇省常州高級中學(xué)2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（蘇教版，解析版）1．一般檢驗SO42-的試劑是A、BaCl2、稀HNO3B、AgNO3、稀HNO3C、稀HClBaCl2【答案】C【解析】試題分析：與硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子一般選擇鋇離子，為防止干擾，常用稀鹽酸和氯化鋇溶液，檢驗硫酸根離子，加入稀鹽酸后無沉淀產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸根離子，若用稀硝酸或硝酸鋇和稀鹽酸，則溶液中的硝酸會把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，給硫酸根離子的檢驗到來干擾，所以答案選C?？键c：考查硫酸根離子檢驗試劑的判斷2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．鈉和鉀的合金具有導(dǎo)電性，可用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑B．明礬溶于水能產(chǎn)生Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑D．水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑【答案】B【解析】試題分析：A、鈉和鉀的合金用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑是利用其導(dǎo)熱性，錯誤；B、明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)，可用作凈水劑，正確；C、甲醛有毒能使蛋白質(zhì)變性，不能用于食品防腐劑，錯誤；D、水玻璃為硅酸鈉水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，錯誤。考點：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途。3．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是()。A．在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)【答案】C【解析】平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度都是平衡濃度，平衡常數(shù)大小只與反應(yīng)溫度有關(guān)，A、D錯誤；化學(xué)平衡的大小可以描述反應(yīng)進行程度的大小，C正確；對于同一反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，但對于不同反應(yīng)，則無法比較，B錯誤。4．X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是（）A.13 B.14C.15 D.16【答案】D【解析】X元素在H2X中呈－2價，在XO2中呈+4價。備選項中，所列四種原子序數(shù)對應(yīng)的物質(zhì)——Al、Si、P、S中，只有S元素有－2價和+4價。5．下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的C(H+)：①＞②＞③C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋cD．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)【答案】C【解析】6．利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列敘述正確的是()A．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過1O個B．利尿酸能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol利尿酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol利尿酸與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，最多能消耗5molNaOH【答案】D【解析】A錯誤，苯是一個平面結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)以及和苯環(huán)直接相連的原子都在一個平面上，應(yīng)該至少有12個原子共平面。B錯誤，利尿酸沒有酚羥基，不能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C錯誤，1mol利尿酸最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D正確，苯環(huán)上的1mol氯原子能消耗2molNaOH，苯環(huán)上有2mol氯原子，消耗4molNaOH，羧基消耗1molNaOH，共消耗5molNaOH。7．下列實驗操作正確的是A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅【答案】：D【解析】：銀鏡就是單質(zhì)銀形成的，其不能溶于氨水，一般用稀硝酸除去，A錯；硅酸鈉能將玻璃瓶和瓶塞粘結(jié)在一起，B錯；蒸干三氯化鐵溶液時由于Fe3+水解，最終得到的是氧化鐵，得不到FeCl3晶體C錯；鋅能置換硫酸銅中的銅，銅鋅可以形成原電池加快反應(yīng)速率，D對?！究键c定位】此題考查與化學(xué)實驗有關(guān)的知識。8．Co（Ⅲ）的八面體配合物CoClm·nNH3,若1mol該配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（）A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=5【答案】B【解析】試題分析：Co（Ⅲ）的八面體配合物CoClm·nNH3,CoClm·nNH3呈現(xiàn)中性，因為NH3為中性分子，所以故m的值為3，而1mol該配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則其內(nèi)界中只含2個氯離子，又因為該配合物為八面體，所以n的值為4，即該配合物的結(jié)構(gòu)是：[CoCl2(NH3)4]+Cl-,所以本題選擇B?？键c：配合物點評：本題考查了配合物的知識，該題要根據(jù)題意一步一步推斷，本題難度中等。9．下列物質(zhì)不屬于同素異形體的是A.金剛石和石墨B.水晶和石英C.紅磷和白磷D.C60和金剛石【答案】B【解析】試題分析：由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則A.金剛石和石墨都是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B.水晶和石英都是二氧化硅，B錯誤；C.紅磷和白磷都是P元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D.C60和金剛石都是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，D正確，答案選B?？键c：考查同素異形體的判斷10．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放在錐形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是()①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確．A．①④B．②③⑤C．②⑤D．④⑤【答案】C【解析】試題分析：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，消耗標準液的體積偏大，根據(jù)c(待測)=分析，可知c(待測)偏高，故①錯誤；②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗，則鹽酸的濃度減小，消耗標準液的體積偏小，根據(jù)c(待測)=分析，可知c(待測)偏低，故②正確；③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗，消耗標準液的體積不變，根據(jù)c(待測)=分析，可知c(待測)無影響，故③錯誤；④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標準液的體積偏大，根據(jù)c(待測)=分析，可知c(待測)偏高，故④錯誤；⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確，導(dǎo)致消耗標準液的體積偏小，根據(jù)c(待測)=分析，可知c(待測)偏低，故⑤正確；所以②⑤正確；故選C?！究键c定位】考查中和滴定【名師點晴】本題考查了中和滴定實驗操作，側(cè)重于誤差分析的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，根據(jù)c(NaOH)×V(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)進行判斷，若消耗的標準氫氧化鈉溶液的體積偏小，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低。11．下列判斷中一定正確的是（）A．CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3∶2C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2D．10mL0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶3【答案】C【解析】試題分析：A．在CaCl2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1；在CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1∶1，錯誤；B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為1∶1，錯誤；C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)與化合價升降數(shù)目相等，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2，正確；D．10mL0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為0．3∶0．3=1:1，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成、原子個數(shù)及物質(zhì)的量濃度的比較的知識。12．原子序數(shù)為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是（）。A．①④B．②③C．②④D．①⑤【答案】C【解析】根據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置時，基本方法是依據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)電子層數(shù)確定其所在周期，根據(jù)最外層電子數(shù)確其所在族，但習(xí)慣上用0族定位法較為方便，即根據(jù)與該元素原子序數(shù)最的0族元素的位置來確定。與83號元素最鄰近的0族元素為86號元素氡，83號元素比氡的原子序數(shù)小3，那么它在元素周期表中的位置應(yīng)該是氡左移3個格，即第6周期ⅤA族。13．電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時間后，下列說法一定正確的是A．滴加適量鹽酸，可以使電解質(zhì)溶液復(fù)原B．在U形管兩端分別滴加酚酞試液，右端變紅C．可用中和滴定的方法測定生成的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度D．若得到22.4LH2（標準狀況下），理論上需要轉(zhuǎn)移個電子（為阿伏加德羅常數(shù)的值）【答案】C【解析】試題分析：電解飽和食鹽水，離開溶液的是氫氣和氯氣，應(yīng)加HCl復(fù)原，A項錯誤；電解飽和食鹽水，在陰極生成氫氣和NaOH，左端石墨是陰極，所以在U形管兩端分別滴加酚酞試液，左端變紅，B項錯誤；可用中和滴定的方法測定生成的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，C項正確；根據(jù)電極反應(yīng)陰極：2H＋+2e－=H2↑,氫氣的物質(zhì)的量為1mol,理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯誤：選C?？键c：考查電解原理的應(yīng)用。14．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH－==IO3－+5I－+3H2O，下列說法不正確的是（）A．電源右側(cè)為負極B．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H++2e－==H2↑C．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變通電D．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O===KIO3+3H2↑通電【答案】C【解析】試題分析：在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，說明在左側(cè)發(fā)生反應(yīng)：2I--2e-=I2,I2遇淀粉變?yōu)樗{色。則左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極。因此電源右側(cè)為負極。選項A正確，在右側(cè)發(fā)生反應(yīng)為還原反應(yīng)。由于放電濃度H+>K+。所以右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H++2e－=H2↑選項B正確。C．陽離子交換膜只允許陽離子通過；陰離子交換膜只允許陰離子通過，一段時間后，在陽極附近會發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH－==IO3－+5I－+3H2O，藍色逐漸變淺。如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，就不會發(fā)生上述反應(yīng)。因此電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式發(fā)生改變。錯誤。通電D．將各個反應(yīng)進行疊加就可以得到電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O===KIO3+3H2↑。正確。通電考點：考查電解原理的應(yīng)用的知識。15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 （）A．20mL10mol/L的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NAC．在精煉銅或電鍍銅過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．標況下，0.lNA的SO3的體積約為2.24L【答案】C【解析】試題分析：A、隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度會逐漸減小，也就是說濃硫酸是不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.2NA，故錯；B、溶液的體積不明，無法計算，故錯；D、標況下，SO3是固體，故錯。故選C?？键c：阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用點評：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目在注重對計算關(guān)系的考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解知識的考查。16．根據(jù)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆筇羁铡．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．強氧化性和酸性（1）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有；（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有；（3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出?！敬鸢浮緼BD【解析】試題分析：（1）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性，答案選A。（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有脫水性，答案選B。（3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸均顯示出強氧化性和酸性，答案選D?？键c：考查濃硫酸和硝酸的性質(zhì)17．（12分）已知一個碳原子上同時連有兩個羥基時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:請根據(jù)圖示回答：（1）E中含有官能團的名稱是_________，③的反應(yīng)類型是______________，C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)：n(H2O)=2：1。F是電腦芯片中高分子光阻劑的主要原料，F(xiàn)具有以下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（3）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________?！敬鸢浮浚?）羥基；氧化還原反應(yīng)；CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（2）（3）4；、、、（其中一種）；【解析】試題分析：A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C和D，C能和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，D為羧酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COONa，D被酸化生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B中碳氫原子個數(shù)之比為1：1，所以a=b，結(jié)合其相對分子質(zhì)量知，a=162?32/13=10，所以B的分子式為C10H10O2，B水解生成乙酸和F，F(xiàn)具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：．（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，E中官能團名稱是羧基，故答案為：羧基；C能和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成E，該反應(yīng)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2eq\o(————→,\s\up6(Δ))CH3COOH+Cu2O+2H2O；（2）F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明含有C=C，；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則苯環(huán)上有兩個取代基，位于對位位置，應(yīng)為，可發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為；（3）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G中含有醛基，可能的同分異構(gòu)體有、、、等4種?？键c：有機物的推斷18．某課外活動小組同學(xué)用如圖Ⅰ裝置進行實驗，試回答下列問題。圖I圖II（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____________。（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_____________；有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）_____________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（3）該小組同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽工作時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_____________。（4）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為。②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗硫酸鉀質(zhì)量為kg?！敬鸢浮浚?）Fe-2e—=Fe2+(2)2Cl—+2H2O===H2↑+Cl2↑+2OH—BD(3)小于由于氫離子在陰極放電，促進了水的電離，導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大（3分）（4）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.522【解析】略19．（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按下圖所示裝置完成實驗。（A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）====MnCl2+Cl2↑+2H2O）【實驗探究】（1）裝置A中，儀器a的名稱是。（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)樯?，該反?yīng)的化學(xué)方程式是。（3）裝置C中濕潤的有色布條（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了（填化學(xué)式）（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放溶液?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）藍2KI+Cl2===2KCl+I2（3）褪色HClO（4）NaOH【解析】試題分析：（1）裝置A為實驗室制取氯氣的裝置，a為分液漏斗；（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl2===2KCl+I2，有碘生成，碘能使淀粉變藍色；（3）裝置C中氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO有漂白性，所以有色布條褪色；（4）氯氣易于堿溶液反應(yīng)，為防止氯氣造成空氣污染，將氯氣通入NaOH溶液?？键c：本題考查氯氣的性質(zhì)。20．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Na＋、K＋、Cu2＋陰離子SO42－、OH－下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了8g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如下。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的________極(填寫“正”或“負”)。（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積為_________________。（3）B溶液中的溶質(zhì)為。電解后，乙燒杯中溶液的pH＝__________。若在B溶液中事先滴加紫色石蕊試液，極（填寫“c”或“d”）先變紅?！敬鸢浮浚?）負（2）2.8L（3）CuSO40d【解析】試題分析：乙中c電極質(zhì)量增加了8g，說明c電極上有銅析出，所以c電極是陰極，則M是負極。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示，甲溶液pH增大，所以甲中盛放的只能是堿，乙中pH降低且有銅生成，說明該溶液是硫酸銅溶液，丙中溶液的pH不變，說明電解的是水且溶液的濃度增大對其pH無影響，所以是強酸強堿鹽。（1）根據(jù)以上分析可知M是負極。（2）e是陰極，e上氫離子得電子生成氫氣，生成8g銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同可知是氫氣的物質(zhì)的量是0.125mol，在標準狀況下的體積是0.125mol×22.4L/mol＝2.8L。（3）根據(jù)以上分析可知B中溶質(zhì)是硫酸銅。電解后生成硫酸的物質(zhì)的量是0.125mol，其中氫離子的濃度是0.25mol÷0.25L＝1mol/L，所以電解后溶液的pH＝0。陽極氫氧根放電，破壞水的電離平衡，因此陽極周圍溶液顯酸性，則若在B溶液中事先滴加紫色石蕊試液d極先變紅。考點：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用21．實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100ml1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g?！敬鸢浮?1)0.16(2)0.03,0.05(3)6.96【解析】試題分析：⑴反應(yīng)前NaOH的物質(zhì)的量為：0.1L×1.7mol/L=0.17mol反應(yīng)后NaOH的物質(zhì)的量為：0.1L×0.1mol/L=0.01mol消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.16mol⑵根據(jù)反應(yīng)8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaCIO3+10NaCl+8H2O則反應(yīng)掉的氯氣有0.16/16×8=0.08mol其中被氧化的氯氣即為0.08\8×6=0.03mol被還原的氯氣即為0.08-0.03=0.05mol⑶由（2）可知，尾氣中的氯氣為0.08molMnO2————Cl287g1molXg0.08mol則m(MnO2)=87g×0.08mol/1mol=6.96g考點：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算點評：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算是化學(xué)計量中難度最大的內(nèi)容，主要采用守恒法進行解答。22．已知：①一定條件下，R－Cl+2Na+Cl－R’R－R’+2NaCl②醛和醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最難?，F(xiàn)有某氯代烴A，其相對分子質(zhì)量為785；B與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物有兩種。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及條件均已略去）：請回答下列問題：（1）分子式：A；反應(yīng)類型：AC，EF；（2）結(jié)構(gòu)簡式：B，K為；（3）反應(yīng)方程式：A→E________________________________________________；G→H________________________________________________；（4）D的同分異構(gòu)體屬于羧酸的有四種，其中有2個-CH3基團的有兩種。請寫出這兩種中的任一種結(jié)構(gòu)簡式：?！敬鸢浮浚?）C3H7Cl；取代反應(yīng)；加聚反應(yīng)（2）；（3）+NaOHCH3CH＝CH2+NaCl+H2O；+2H2O+2HBr（4）（或）【解析】試題分析：氯代烴A，其相對分子質(zhì)量為785，若A含有1個氯原子，烴基的式量為78.5-35.5=43，為丙基，則A可能為1-氯丙烷、2-氯丙烷；若A含有2個氯原子，烴基的式量為78.5-35.5×2=7.5，不可能；B與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物有兩種，根據(jù)流程圖，B為，則A為2-氯丙烷（），C為2-丙醇（），D為CH3COOCH(CH3)2，E為CH3CH＝CH2，F(xiàn)為聚丙烯，G為，H為；根據(jù)信息②，I為，J為，G為。（1）根據(jù)上述分析，A為A為2-氯丙烷（），分子式為C3H7Cl；AC是鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，EF是烯烴的聚合反應(yīng)，屬于加聚反應(yīng)，故答案為：C3H7Cl；取代反應(yīng)；加聚反應(yīng)（2）B為，G為，故答案為：；；（3）A→E為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+NaOHCH3CH＝CH2+NaCl+H2O，G→H為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2H2O+2HBr，故答案為;+NaOHCH3CH＝CH2+NaCl+H2O；+2H2O+2HBr；（4）D為CH3COOCH(CH3)2，同分異構(gòu)體屬于羧酸的有四種，其中有2個-CH3基團的有兩種。這兩種的結(jié)構(gòu)簡式分別為：、，故答案為：（或）?？键c：考查了有機合成與推斷的相關(guān)知識。23．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振譜中給出的信號有兩個，如圖①所示：（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的信號只有一個的是。(填序號)A．CH3CH3B．CH3COOHC．CH3OHD．CH3OCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有種信號。（3）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應(yīng))的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產(chǎn)生種信號，強度比為。（4）在常溫下測定相對分子質(zhì)量為128的某鏈烴的核磁共振譜，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為?！敬鸢浮浚?）AD；（2）CH2BrCH2Br；2；（3）；4；3:2:2:2（4）；2，2，4，4-四甲基戊烷；【解析】試題分析：（1）由圖及核磁共振氫譜中給出的信號只有一個，則有機物中只有一種位置的H原子，AD中只有一種位置的H原子，BC中有2種位置的H原子，故答案為：AD；（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示，則A中只有一種H原子，結(jié)構(gòu)對稱，則A為CH2BrCH2Br，B應(yīng)為CH3CHBr2，含有2種H原子，B的核磁共振氫譜上有2種信號，故答案為：CH2BrCH2Br；2；（3）某烴C8H10(不能與溴水反應(yīng))的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2：3，則