高中化學 第1課時 物質的量及其單位-摩爾 魯教必修1

第3節(jié)化學中常用的物理量——物質的量第1課時物質的量及其單位——摩爾1．了解物質的量、阿伏加德羅常數和微觀粒子之間的相互轉化關系。2．了解物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的相互轉化關系。3．了解物質的量、物質的質量、微觀粒子之間的關系在化學計算中的應用。.一、物質的量及其單位——摩爾1．阿伏加德羅常數(1)概念：0.012kg12C所含的碳原子數為

。

稱為阿伏加德羅常數。(2)表示符號及單位：

。6.02×10236.02×1023mol－1NA、mol－1.2．物質的量(1)概念：用

作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數目多少的物理量，用

表示。(2)應用范圍：

，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等或一些特定組合。(3)意義：把物質的

和

聯系起來。0.012kg12C中所含的原子數目n微觀粒子宏觀數量微觀粒子的數量.3．物質的量的單位(1)單位：

，簡稱

。(2)符號：

。(3)1mol任何微粒都含有

個該微粒。4．物質的量、阿伏加德羅常數與微粒數之間的關系n＝。摩爾摩mol6.02×1023.1.為何使用物質的量時要注明微粒名稱？【提示】物質的量實用對象是微觀粒子，種類很多，如氯元素形成的氯分子(Cl2)、原子(Cl)、離子(Cl－)等。不注明易混淆所指物質微粒，故應注明微粒名稱。.二、摩爾質量1．概念：

的物質所具有的質量。2．表示符號及單位：

。3．與物質的量間的關系：n＝。4．與相對原子質量(或相對分子質量)之間的關系以g·mol－1為單位時，摩爾質量數值上

對應微粒的相對原子質量(或相對分子質量)。單位物質的量M、g·mol－1(kg·mol－1)等于.2.(1)以g·mol－1為單位時，摩爾質量數值上為什么與對應微粒的相對原子質量(或分子質量)相等？(2)能否通過計算確定任意原子的質量？【提示】以16O為例推導如下：(1)①1個16O與1個12C原子質量之比為16∶12；②1mol16O與1mol12C所含原子數都是6.02×1023個，則有：＝＝；③已知1mol12C的質量為12g，所以1mol16O的質量為16g，即M(O)＝16g·mol－1。(2)1個16O原子的質量為：＝2.66×10－23g。.一、物質的量及其單位——摩爾1．物質的量(1)物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。(2)“物質的量”四個字是一個物理量的專用名詞，是個整體，不可分割、刪減或增加其他字，也不能將其理解為“物質的質量”或“物質的數量”。(3)“物質的量”描述的對象是構成物質的微觀粒子(如分子、原子、離子、電子等)或某些微粒的特定組合(如SO42－、NaCl等)，不可計量宏觀物質(如蘋果、鐵釘)。.2．摩爾(1)在使用摩爾表示物質的量時，應該指明粒子的具體種類(一般用化學式標明)。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。(2)粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等或這些粒子的特定組合。例如：1molF,0.5molCO2,1000molCO32－，amole－，1.5molNa2CO3·10H2O等。.(1)在使用摩爾時，對于微粒的特定組合可以不限于整數，可以是分數，也可以根據化學反應的需要將分子、原子、離子等基本單位再分割或再組合成分數或倍數。(2)NA數值巨大，物質的量應用于宏觀物質沒有實際意義。.

下列敘述中，正確的是(

)A．相同質量的H2和Cl2相比，H2的分子數多B．0.5mol氫的質量是0.5gC．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D．1molH2SO4中含有的氫原子數為6.02×1023【名師解析】由于H2的摩爾質量比Cl2的摩爾質量小，對于相同質量的H2和Cl2，H2的物質的量大，則所含的H2的分子數就多，故A項正確；由于氫為元素名稱，未指明是氫原子、氫分子還是氫離子，所以質量無法求算，故B項錯誤；摩爾是物質的量的單位，不是一種物理量，故C項錯誤；由于1molH2SO4中含有氫原子的物質的量為2mol，阿伏加德羅常數為6.02×1023mol－1，則1molH2SO4中含有氫原子數為2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，故D項錯誤?！敬鸢浮?/p>

A.1.下列表示方法中，正確的是(

)A．0.1mol谷子B．0.5mol氧C．1molH2O中含有6.02×1023個原子D．1.6molH＋【解析】物質的量不能描述宏觀物質，A項錯誤；B項未指明微粒名稱，是錯誤的；1molH2O中應含有1molH2O分子，含有3mol原子(包括2molH和1molO)，共6.02×1023×3個原子，C項錯誤?！敬鸢浮?/p>

D.二、物質的量、物質的質量、微粒個數之間的換算(1)N與m的換算中，n起橋梁作用。(2)分清物質的量描述的微粒名稱，然后根據微粒的組成再確定其他微粒的物質的量，如1molH2SO4表示H2SO4分子的物質的量為1mol，根據H2SO4分子的組成，則H原子的物質的量為2mol。.

若50滴水正好是mg，則1滴水所含的分子數是(

)A．m×50×18×6.02×1023

B.×6.02×1023C.×6.02×1023D.【思路點撥】先確定1滴水的質量→再確定1滴水的物質的量→最后確定1滴水中分子個數。.【隨堂筆記】

1滴水的質量為＝g1滴水的物質的量n(H2O)＝mol1滴水中含H2O分子數N(H2O)＝mol×6.02×1023mol－1＝×6.02×1023【答案】

B.2.含a個氧原子的硫酸中：(1)H2SO4分子的個數為________；(2)H2SO4的物質的量為________；(3)H2SO4的質量為________?！窘馕觥?/p>

(1)由H2SO4分子的組成知，N(H2SO4)＝N(O)＝×a＝(2)n(H2SO4)＝或n(H2SO4)＝mol(3)m(H2SO4)＝n(H2SO4)·M(H2SO4)＝×98g·mol－1＝g·mol－1或m(H2SO4)＝n(H2SO4)·M(H2SO4)＝mol×98g·mol－1＝4.1×10－23ag.【答案】

(1)

(2)(或mol)(3)g·mol－1(或4.1×10－23g)..1．下列幾種說法中正確的是(

)A．摩爾是化學上常用的一個物理量B．某物質含有6.02×1023個粒子，含有這個數目粒子的物質一定是1molC．1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2D．硫酸的摩爾質量為98g【解析】

A錯誤，摩爾是國際單位制中7個基本單位之一，不是物理量，它是物質的量的單位；B錯誤，某物質含6.02×1023個粒子，該粒子的物質的量為1mol，但該物質的物質的量不一定是1mol，如含6.02×1023個氫原子水中，含1molH，但水的物質的量則為0.5mol；D錯誤，摩爾質量的單位是g·mol－1?！敬鸢浮?/p>

C.2．下列說法中正確的是(

)A．硫酸的摩爾質量是98gB．2molOH－的質量是34gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．一個碳原子的實際質量約等于12/(6.02×1023)g【解析】硫酸的相對分子質量是98，它的摩爾質量是98g·mol－1，所以A不正確，原子得到或失去電子后變成離子，由于電子的質量非常小，可忽略不計，所以1molOH－的質量為17g，則2molOH－的質量為34g，B正確；鐵的相對原子質量是56，則鐵的摩爾質量是56g·mol－1，而不是等于它的相對原子質量(相對原子質量的單位是1，通常不寫)；一個12C原子的質量為g，但其他碳原子的質量不等于該數值，D項不正確?！敬鸢浮?/p>

B.3．下列物質中含分子數最多的是(

)A．1.204×1023個CO2分子B．0.6molCOC．32gSO2D．1.6gH2

【解析】

n(CO2)＝＝0.2mol

n(CO)＝0.6moln(SO2)＝＝0.5moln(H2)＝＝0.8mol?！敬鸢浮?/p>

D.4．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)(

)A．28g氮氣含有的原子數為NAB．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NAC．1molO2分子的質量等于1mol氧原子的質量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數目相等【解析】

A選項，28g氮氣含有N2分子＝1mol，即2mol氮原子；B選項，4g金屬鈣為