廣西壯族自治區(qū)南寧市海淀高級中學2022年度高二化學模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市海淀高級中學2022年度高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列熱化學方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol則反應④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ǎ〢．488.3kJ/mol B．﹣224.15kJ/molC．﹣488.3kJ/mol D．244.15

kJ/mol參考答案：C考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

專題：化學反應中的能量變化．分析：由蓋斯定律可知2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），則△H=2△H2+2△H3﹣△H1，帶入數(shù)據(jù)進行計算．解答：解：已知①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3KJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5KJ/mol，③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1，將方程式2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），則△H=2△H2+2△H3﹣△H1=2（﹣393.5kJ/mol）+（﹣571.6KJ/mol）﹣（﹣870.3KJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，故選C．點評：本題考查了用蓋斯定律進行有關反應熱的計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律在熱化學方程式的計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．2.下列關于原電池的敘述正確的是

A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極參考答案：B3.根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關知識，以下有關排序正確的是A．離子半徑：Ca2+＞Cl—＞S2—

B．第一電離能：Si＞C＞NC．電負性：F＞S＞Mg

D．熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S＞NH3參考答案：略4.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法中錯誤的是()A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B解析：金屬鎂的制備是通過電解熔融的氯化鎂,而金屬鋁是通過電解熔融的氧化鋁得到,因為氯化鋁是共價化合物,B項錯誤。0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為

（

）

A．15∶2

B．1∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：C略6.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為

(

)

A．2X＋Y3Z

B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ

D．3X＋Y2Z

參考答案：D略7.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·

（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·

（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·

（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·

下列關系式中正確的是

（

）

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略8.某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1．該元素在周期表中的位置（

）A．第2周期ⅢA族 B．第2周期ⅥA族 C．第3周期ⅤA族 D．第3周期ⅢA族參考答案：D考點：化學方程式的有關計算．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)化學方程式4M+3O22M2O3計算M的相對原子質(zhì)量，確定元素種類，進而得到其在周期表中的位置．解答：解：設金屬M的相對原子質(zhì)量是x，根據(jù)化學方程式：4M+3O22M2O3

4x

2（2x+48）

1.8g

3.4g=，解得x=27，所以M是金屬Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故選D．點評：本題考查學生化學方程式的計算知識，知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．9.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③參考答案：D考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步；B．加水稀釋促進一水合氨電離；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大．解答：解：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1，故B錯誤；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C錯誤；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽濃度①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點、鹽類水解特點再結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，題目難度中等．10.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大。以上所列正確的為A.②④⑥⑧

B.②④⑤⑦

C.②③⑤⑦

D.②③⑥⑧參考答案：B略11.在如圖分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有（）A．12個

B．14個

C．18個

D．20個參考答案：D考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．專題：有機化學基礎．分析：在常見的有機化合物中，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．解答：解：在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個C原子（苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面．在甲基上可能還有1個氫原子共平面，則兩個甲基有2個氫原子可能共平面，苯環(huán)上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，總計得到可能共平面的原子有20個，故選D．點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)中共面、共線問題，關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)．12.下列現(xiàn)象能證明分子在化學變化中可分的是

A.100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL

B.打開盛裝濃鹽酸瓶蓋，濃鹽酸逐漸減少

C.氣態(tài)氧在加壓降溫時變?yōu)榈{色的液態(tài)氧

D.在1000℃時，甲烷可分解為石墨和氫氣參考答案：D13.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是

（

）

參考答案：B略14.不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（

）

A.觀察顏色

B.查看圖案

C.用手掂量輕重

D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象參考答案：D略15.下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（

）

A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰

B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石

D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。I．(1)A中制取乙炔的化學反應方程式為

：

。(2)制乙炔時，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是

；(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應選用

(填序號，下同)裝置，氣體應從

進；干燥乙炔最好選用

裝置。（提示：PH3與CuSO4反應可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產(chǎn)物，進行以下實驗：(1)操作b的名稱是

；(2)有機混合物I可能含有的物質(zhì)是

(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(3)最后得到的有機混合物Ⅱ中含兩種有機物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡式為

；參考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反應速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進入導管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）請你回答下列問題：（1）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：。配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號為

，配位數(shù)為。（2）寫出原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式：

。（3）寫出3p軌道上有２個未成對電子的元素的符號：

和。參考答案：（共7分）（1）3d24s2（1分）

Ti3+（1分）

6（1分）

（2）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）

（3）Si（1分）

S（1分）略18.(10分)化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米、淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應：試寫出：(1)化合物A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式__________________、____________

______、

(2)化學方程式：A→E___________

_____A→F_______________________

__

_反應類型：A→D________，A→F______