上?；菝裰袑W2021-2022學年高二化學月考試題含解析

上?；菝裰袑W2021-2022學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.法國化學家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學獎。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應(yīng)（該過程可發(fā)生在不同烯烴分子間，也可發(fā)生在同種烯烴分子間）。如：則對于有機物發(fā)生烯烴的復分解反應(yīng)時，不可能生成的產(chǎn)物是A．

B．

C．CH2=CHCH3

D．參考答案：C略2.下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是

參考答案：D略3.現(xiàn)階段我國的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會”的口號。下列節(jié)約化石能源的措施不切實際的是(

)A．大力開發(fā)氫能源

B．充分利用太陽能

C．不使用含碳的能源

D．提高能源利用率參考答案：C略4.對已達化學平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是

（

）A.當其它條件不變時，減小壓強，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.當其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.當其它條件不變時，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.當其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略5.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進行加成反應(yīng)，也能進行取代反應(yīng)，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D略6.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)A．A裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物

B．B裝置用于石油的分餾C．C裝置用于實驗室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C略7.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mLA3550.250.210B2550.250.210C3550.1100.15D2550.1100.15參考答案：A略8.下列屬于分離、提純液態(tài)有機物的操作的是

A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．重結(jié)晶

D．蒸發(fā)參考答案：B略9.水是人類生活不可缺少的物質(zhì)。日常生活中不少人喜歡喝純凈水，市售的純凈水有些就是蒸餾水。有關(guān)這類蒸餾水的說法正確的是A．它可以通過冷卻自來水受熱產(chǎn)生的水蒸氣而獲得B．它清潔、純凈，長期飲用對健康有益無害C．它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種維生素D．它是純天然飲品，不含任何化學物質(zhì)參考答案：A10.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放電時正極附近溶液的堿性增強D．放電時負極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，陽極消耗OH﹣離子，堿性要減弱，以此解答該題．【解答】解：A．放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯誤；B．充電時陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正確；C．放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氫氧根離子，堿性要增強，故C正確；D．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故D正確．故選A．11.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略12.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：AD略13.參考答案：D14.下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是()A．碳原子

B．P原子價電子軌道表示式C．Cr原子的價電子排布式3d44s1

D．Fe2＋價電子排布式3d44s2參考答案：A略15.能引起溫室效應(yīng)的氣體是A．O2B．N2C．SO2

D．CO2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室里可采用下圖裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）試管A內(nèi)盛放乙醇、乙酸和

，為了得到較純的乙酸乙酯，試管B的內(nèi)宜盛放

。（2）反應(yīng)時，試管A內(nèi)除生成乙酸乙酯外，還有水生成，該水分子中的氧原子來自

分子。（3）反應(yīng)結(jié)束后，試管B內(nèi)的溶液分為兩層，反應(yīng)生成的乙酸乙酯在

層（填寫“上”或“下”）。（4）實驗中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，還可以

。（5）該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：

。參考答案：（1）濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液

（2）乙酸

（3）上層

（4）防止倒吸

（5）略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.25時，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：___________________________________________________________________；（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果：c(Na+)－c(A－)=

______________mol·L-1；（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH_____7(填“＜”“＞”“=”)；（5）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①（NH4）2CO3

②NH3·

H2O

③（NH4）2SO4

④NH4Cl

⑤CH3COONH4按c(NH4+)由大到小的順序排列___________________（填序號）。

參考答案：略18.鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K）各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見下表。壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Na的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）

1437NaCl的沸點（℃）

1465（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為

，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于

。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是

。（3）常壓下，當反應(yīng)溫度升高至900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=

參考答案：（1）770℃

890℃（2）降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度（3）K=C（K）/C