上海民辦新高級中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析

上海民辦新高級中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是A.Na和O2

B.CO2和NaOHC.Na2O2和CO2

D.NaHCO3和Ca(OH)2參考答案：CA項溫度變化可使產(chǎn)物不同，B、D項產(chǎn)物的種類與反應物的用量比有關系，只有C項的產(chǎn)物種類不隨反應條件的改變而改變。2.將SO2通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性

B．有還原性C．有氧化性

D．溶于水中顯酸性參考答案：D解析：酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，而使酚酞褪色。3.下列反應過程中能量變化的趨勢與下圖一致的是（

）A.C+CO22COB.CaCO3CaO+CO2↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O參考答案：C【詳解】由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應，A.C+CO22CO此反應為吸熱反應，故A不符合；B.CaCO3CaO+CO2↑多數(shù)分解反應屬于吸熱反應，故B不符合；C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3鋁熱反應是典型的放熱反應，故C符合；D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O此反應為吸熱反應，故D不符合，故選C?！军c睛】判斷反應是吸熱反應還是放熱反應切不可以根據(jù)反應條件判斷，高溫條件的反應不一定就是吸熱，這是易錯點。

4.某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結構有Ks5u

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略5.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（

）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

D．H＋、K＋、CO32－、SO42－參考答案：A6.下列反應中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應為

()A.H2O＋CaO===Ca(OH)2

B.2F2＋2H2O===4HF＋O2C.Cl2＋H2O===HCl＋HClO

D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑參考答案：C試題分析：首先應該是氧化還原反應，排除A項，其次水不是氧化劑和還原劑，B項，水是還原劑，D項水是氧化劑，只能選擇C項。7.下列離子方程式中正確的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD.二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O參考答案：DA項，向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故A錯誤；B項，小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應離子方程式為：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B錯誤；C項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反應離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D項，二氧化錳和濃鹽酸共熱，生成氯化錳、氯氣和水，書寫離子方程式時，可溶性的強電解質(zhì)拆成離子形式，所以離子方程式為：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正確。8.乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是（

）A.和金屬鈉反應時鍵①斷裂B.在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和③C.在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和⑤D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤參考答案：C略9.下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（

）

參考答案：B略10.下列全球性和區(qū)域性的環(huán)境問題主要是因為向大氣中過量排放二氧化碳和甲烷造成的是A．氣候變暖（溫室效應）

B．臭氧層破壞（臭氧空洞）C．酸雨

D．赤潮和水華參考答案：A11.將純水加熱至較高溫度后，下列敘述中正確的是A．水的離子積變大、pH變大、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變小、呈酸性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略12.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是

(

)A.NO

B.Na2O

C.SO2

D.FeCl2參考答案：DA.NO可由氮氣和氧氣直接化合生成，A錯誤；B.Na2O可由鈉與氧氣直接化合生成，B錯誤；C.SO2可由硫與氧氣直接化合生成，C錯誤；D.鐵與氯氣直接化合生成氯化鐵，不能得到FeCl2，D正確，答案選D。13.常溫常壓下,22.4氫氣的物質(zhì)的量是A.6.02×1023

B.1mol

C.大于1mol

D.小于1mol參考答案：D常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，因此22.4氫氣的物質(zhì)的量小于1mol，答案選D。14.下列說法中正確的是

(

)A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象B.將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe(OH)3膠體C.Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe(OH)3膠體帶正電D.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時，沉淀又會消失參考答案：D試題分析：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯誤；B．煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，得不到膠體，故B錯誤；C．膠體不帶電，膠粒帶電荷，故C錯誤；D．因Fe(OH)3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe(OH)3反應，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故D正確。故選D。15.對于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應，下列說法不正確的是（

）A．該反應既是置換反應，又是氧化還原反應

B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應C．若有1.6gBr2生成，反應過程中轉移了0.02NA個電子D．鈉元素在反應中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：⑴在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________

_____⑵在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：

_________________。參考答案：⑴_溶有NH3的酚酞______溶液；原因是：

加熱時NH3逸出，溶液變?yōu)闊o色

。⑵__SO2的品紅____溶液；原因是：

加熱時SO2逸出，品紅溶液呈紅色__

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是來自石油的基本化工原料。A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物，相互轉化關系如圖所示。（1）A分子的電子式是

；C的結構簡式是

；D中官能團名稱

。（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是

，屬于取代反應的是

（填序號）。（3）寫出下列反應的化學方程式：②B→C：

；④B+D→G：

；⑤G→B+E：

；⑥A→F：

。參考答案：略18.A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A金屬為單質(zhì)。（1）（5分）寫出A→E的化學式：A

B

C

D

E

（2）（10分）寫出A→D、C→D、C→E、B→D、B→E反應的化學方程式A→D

C→D

C→E

B→D

B→E

參考答案：（1）（5分）A:Na

B:Na2O

C:Na2O2

D:NaOH

E:Na2CO3

（2）（10分）A→D:

2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑C→D:

2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

C→E:

2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑

B→D:

Na2O