四川省樂山市烏拋中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析

四川省樂山市烏拋中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1molNF3被還原，反應轉移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1參考答案：D只有氮元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯。由化學方程式可知，3molNF3參加反應，其中2mol被還原，1mol被氧化，轉移的電子的物質的量為2mol，所以1molNF3被還原，反應轉移電子數(shù)為NA，故B錯。生成0.4molHNO3，轉移的電子的物質的量為0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C錯。NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1，故D正確。

2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．7.8gNa2O2與足量H2O反應，電子轉移1.204×1023NA個

B．標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子

C．1.12L氯氣中含有0.1NA個氯原子

D．16g

O2和O3的混合氣體中，含O原子NA個參考答案：D略3.已知元素R的質量數(shù)為m,R2+離子的原子核內有x個中子，n克R2+離子中包含電子個數(shù)是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A、

B、

C、

D、參考答案：D4.常溫下，向下列溶液中通入CO2馬上有沉淀產生的是（

）A.NaOH稀溶液

B.NaAlO2溶液

C.飽和NaHCO3溶液

D.CaCl2溶液參考答案：B5.鍺(Ge)是第四周期第IVA族元素,處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處,下列敘述正確的是(

)A．鍺是一種金屬性很強的元素

B．鍺的單質具有半導體的性能C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強

D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸參考答案：B6.下列性質的比較正確的是（

）A.酸性：HClO>H2CO3 B.堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C.穩(wěn)定性：SiH4>PH3 D.熔點：Rb>Na參考答案：B【詳解】A.比較碳酸與次氯酸的酸性強弱，可以根據強酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸鹽反應生成次氯酸即可，離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClO＜H2CO3，故A錯誤；B.金屬性：Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正確；C.非金屬性：Si＜P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：SiH4＜PH3，故C錯誤；D.Rb、Na均為金屬晶體，金屬晶體的熔點高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的作用力大小，作用力的大小又取決于金屬離子的半徑和價電子數(shù)的多少，半徑越小、價電子數(shù)越多，作用力越強，熔點越高，因此鈉的熔點高于銣的熔點，故D錯誤。故選B。【點睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

7.下列過程涉及化學變化的是

（

）A．氨氣通入水中能得NH3·H2O

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：A略8.等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應生成的氫氣的物質的量之比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：B略9.下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是A.l0gH2和l0gO2 B.9gH2O和0.5molBr2C.224mLH2(標準狀況）和0.1molN2 D.5.6LN2(標準狀況）和22gCO2參考答案：B【詳解】A.10gH2的物質的量==5mol，10gO2的物質的量==mol，二者物質的量不相等，含有的分子數(shù)目不相等，選項A錯誤；B.9gH2O的物質的量==0.5mol，與0.5molBr2的物質的量相等，含有的分子數(shù)目相等，故B正確；C.224mLH2（標準狀況）的物質的量==0.01mol，與0.1molN2的物質的量不相等，二者含有的分子數(shù)目不相等，選項C錯誤；D.未指明氮氣所處的狀態(tài)，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，物質的量不一定是0.5mol，二者物質的量不一定相等，根據N=nNA可知，二者含有分子數(shù)目不一定相等，選項D錯誤；答案選B【點睛】本題考查常用化學計量的有關計算，注意對公式的理解與靈活運用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，易錯點為選項B：根據n=計算水的物質的量，根據N=nNA可知，物質的量越大，含有分子數(shù)目越大。10.圖為反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2moIH2O(g)，共放出484kJ能量參考答案：D試題分析：A．拆化學鍵吸收能量，故A錯誤；B．形成化學鍵放出能量，故B錯誤；C．依據圖象數(shù)據分析計算，2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C錯誤；D．依據圖象數(shù)據分析計算，2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故D正確；故選D。11.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明礬溶液中，當SO2－4恰好全部轉化成BaSO4沉淀時，鋁元素的主要存在形式是

A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3＋和Al(OH)3參考答案：C12.下列化學用語的書寫，正確的是(

)A.氮氣的電子式：

B.次氯酸的化學式：HClOC.溴化鈉的電子式：

D.乙烷的結構簡式：C2H6參考答案：BA、氮氣的電子式：B、正確；C、溴化鈉的電子式：Na＋D．乙烷的結構式：13.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是（）A．在化合物中呈+2價 B．鐳比鈣的金屬性強C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外層有2個電子，性質活潑，易與水反應，利用同主族元素金屬性的遞變規(guī)律分析．【解答】解：A．鐳最外層有2個電子，在化合物中呈+2價，故A正確；B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，鐳的金屬性較強，故B正確；C．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，鐳的金屬性比Ba強，鐳的氫氧化物應是強堿，故C錯誤；D．同主族元素性質相似，碳酸鈣不溶于水，則碳酸鐳難溶于水，故D正確，故選C．14.下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量

A.長度

B.

質量

C.

摩爾

D.

時間參考答案：C略15.某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質，以為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是A.a為，b為混有的空氣B.在熔融電解質中，向b極移動C.此電池在常溫時也能工作D.通入丁烷的一極是負極，電極反應式為參考答案：A【詳解】該原電池為甲烷燃料電池，根據圖象中電子流向知，左邊電極為負極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為C4H10、b為氧氣，A.燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據電子流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a是C4H10，b為混有CO2的空氣，故A正確；B.原電池放電時，碳酸根離子向負極移動，即向a極移動，故B錯誤；C.電解質為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；D.通入丁烷的一極是負極，負極失去電子，故D錯誤；故選A?！军c睛】燃料電池中，燃料作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，氧化劑作正極得到電子，發(fā)生還原反應。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了如下二組實驗:[來源:

]（I）實驗驗證元素周期律中,非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。設計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。[來源:

.Com]設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

(1)寫出所選用物質的化學式：A：

，B：

，C：

。

(2)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：

。(Ⅱ)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。（1）圖一可通過觀察

定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是

，或者將FeCl3溶液改成物質的量濃度為

mol/L的Fe2(SO4)3溶液。（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是

;圖二所示實驗中需測量的數(shù)據是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用線段連接相關材料和用途材料

用途氧化鋁陶瓷

制軸承氮化硅陶瓷

通訊光導纖維

高級耐火材料

壓電陶瓷

點火器參考答案：18.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質的符號及第三份樣品所有反應的方程式。參考答案：單質是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質與酸反應時失去的電子數(shù)

C．單質與水反應的難易程度

D．最高價氧化物對應水化物的堿性②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均