攸縣第三中學2021屆高三化學上學期第五次月考試題

湖南省攸縣第三中學2021屆高三化學上學期第五次月考試題湖南省攸縣第三中學2021屆高三化學上學期第五次月考試題I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3—和NO2-，寫出生成NO3—和NO2-的物質的量之比為2:1的離子方程式：；②已知進入裝置Ⅲ溶液中的NO2-濃度為amol·L-1，要使bL該溶液中的NO2—完全轉化NH4NO3，至少需通入標準狀況下的O2__________L（用含a,b的代數(shù)式表示)。17（10分)PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料.工業(yè)生產中利用方鉛礦(主要成分為，含有等雜質)和軟錳礦(主要成分為）制備的工藝流程如下圖所示。已知：ⅰ。PbCl2微溶于水ⅱ。PbCl2（s）+2Cl-(aq)PbCl42—（aq）ΔH＞0(1)浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應的離子反應方程式為___________。（2)由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是___________。(3）調的目的是________。（4)沉降池中獲得PbCl2采取的兩種措施是___________。（根據(jù)平衡的觀點）（5)通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如右：獲得MnO2的電極反應式為__________。18。（10分)某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。實驗I：向某濃度的KIO3酸性溶液(過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉)，一段時間（ts）后,溶液突然變藍。查閱資料知：IO在酸性溶液中氧化I-，發(fā)生的反應為IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。(1）針對ts前溶液未變藍，小組做出如下假設：i。ts前未生成I2，是由于反應的活化能________（填“大”或“小”),反應速率慢導致的。ii.ts前生成了I2，但由于存在Na2SO3，Na2SO3將生成的I2還原。(2）下述實驗證實了假設ii合理.實驗II：向實驗I的藍色溶液中加入_____________,藍色迅速消失,后再次變藍。（3)進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程，裝置如下.實驗III:K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如表：表盤時間/s0～t1t2～t3t4偏轉位置右偏至“Y”處指針回到“0”處，又返至“X"處;如此周期性往復多次……指針歸零①K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。②0～t1s時，從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍.判斷a極的電極反應式為__________。③結合反應解釋t2~t3s時指針回到“0”處的原因________。（4）綜合實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是_________(填字母代號）。A。對比實驗Ⅰ、Ⅱ，t

s后溶液變藍，I中SO32－被完全氧化B。對比實驗Ⅰ、Ⅲ，ts前IO3－未發(fā)生反應C。實驗Ⅲ中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-3．19。(16分)CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40％～50％。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑.（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：CH3OH（g）+3/2O2（g)＝CO2(g）+2H2O(1）ΔH1=akJ·mol?1H2（g)+1/2O2（g）＝H2O（1)ΔH2=bkJ·mol?1H2O(g)＝H2O（l）ΔH3=ckJ·mol?1則CO2（g)+3H2(g)CH3OH(g）+H2O（g）ΔH=______________________kJ·mol?1(2)為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO（g）ΔH，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ（CO）％)的影響如圖所示。回答下列問題：①壓強p1、p2、p3的大小關系是_____________________；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點對應的平衡常數(shù)，則其大小關系是_____________________。②900℃、1。0MPa時，足量碳與amolCO2反應達平衡后,CO2的轉化率為___________(保留三位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)Kp＝___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)).（3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4（g)CH3COOH(g）。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下左圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是____________________________________________________。(4）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如下右圖所示,電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為_____________________________________________。其中鉛蓄電池的負極反應20。辣椒素是辣椒的活性成分，可以預防心臟病,也能緩解肌肉關節(jié)疼痛.辣椒素中酯類化合物的結構為（R為烴基）其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如圖所示.已知:①A、B和E為同系物,其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；②化合物J的分子式為C15H22O4;③R1CHO+R2CH2CHO+H2OG所含官能團的名稱為由A和B生成C的化學方程式為（3）由C生成D的反應類型（4）D的化名稱為（5）J 的結構簡式是6)G的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種且其中核磁共振氫譜顯示2組峰的是(寫結構簡式)（7）H生成I的化學方程式攸縣三中2021屆高三化學參考答案（5)一、1-5BDDCB6-10CADDC11—15BDCAABAC16（1)空氣中的氧氣會與NO反應，會對實驗造成干擾（2分（2）)吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應，對實驗造成干擾（2分）（3）2Cu+2NO2CuO+N2（2分，無條件扣1分(4）①3NO+7Ce4++5H2O=2NO3-+NO2—+7Ce3++10H+（2分）②11。2ab（2分）17、（1)。(2)。增大，平衡正向移動，將轉化為，消除“鈍化層”(3）。除去溶液中的(4）。加水稀釋和降溫（5)。18、（1).大(2)。少量Na2SO3(3)。IO3－+6e－+6H+=I-+3H2O；此時，a極發(fā)生反應I