氧化還原教案新部編本

精選教課教課設計設計|Excellentteachingplan教師學科教課設計[20–20學年度第__學期]任教課科：_____________任教年級：_____________任教老師：_____________市實驗學校育人好像春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設計設計|Excellentteachingplan課題名稱氧化還原反應教課目的1、掌握氧化還原反應的實質。2、知道四種基本反應種類和氧化還原反應的關系。3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數(shù)量。4、學會判斷氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物。教課要點用化合價起落和電子轉移的見解理解氧化還原反應。教課難點用箭頭符號表示和解析氧化還原反應。教課過程一、氧化還原反應的實質。1、回顧過去內容，提出四個反應式：反應種類舉例表示式化合反應點燃A+B====ABC+O====CO22分解反應高溫AB====A+BCaCO====CaO+CO↑3-=2置換反應C+2CuO=====2Cu+CO↑A+BC====AC+B復分解反應AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB發(fā)問：這四種反應可否包含了所有的反應種類？高溫提出Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2，此反應屬何種基本反應種類?指引一種化學反應的新分類法，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。2、回憶以前曾學過判斷氧化還原反應的依據(jù)是參加反應的元素可否有化合價變化?；蟽r變化是氧化還原反應的特點?；蟽r高升，發(fā)生了氧化反應；化合價降低，發(fā)生了還原反應。氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，是一個整體。點燃2Na+Cl2=====2NaCl中，鈉元素化合價由0高升到+1價，發(fā)生了氧化反應；氯元素化合價由0降低到-1價，發(fā)生了還原反應。3、電子轉移（或電子對偏移）是氧化還原反應的實質。發(fā)問：化合價和什么相關？化合價與其原子最外層電子數(shù)相關。點燃以2Na+Cl2=====2NaCl為例，畫圖：育人好像春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設計設計|Excellentteachingplan鈉元素失去的電子被氯元素獲得，所以說氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，是一個整體。形成離子化合物時，某元素原子失電子，則化合價高升，某元素原子得電子，則化合價降光照低。再以H2＋Cl2======2HCl為例。氫氣氯氣化合時沒有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子經(jīng)過共用電子春結合成共價化合物的分子因為原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對的偏移，且共用電子對傾向氯原子，偏離氫原子，01HH被氧化所以(對峙一致)01ClCl被還原形成共價化合物時，共用電子對偏離某元素原子，該元素化合價高升被氧化，反之，被還原。小結：氧化還原反應的特點是化合價變化。氧化還原反應的實質是電子轉移（或電子對偏移）。實質決定特點，特點反應實質。氧化反應還原反應氧化還原反應從元素化合價起落角度物質所含元素化物質所含元素化合價元素化合價有起落的反應合價高升的反應降低的反應從電子轉移角度失電子（電子對偏得電子（電子對傾向）有電子轉移的反應離）的反應的反應4、課堂練習1．相關氧化還原反應的表達正確的選項是（）A．氧化還原反應的實質是有氧元素的得失B．氧化還原反應的實質是元素化合價的起落育人好像春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設計設計|ExcellentteachingplanC．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）D．物質所含元素化合價高升的反應是還原反應2．鹽酸擁有的化學性質是（）A、只有還原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、還原性二、四種基本反應種類和氧化還原反應的關系寫出一種反應，直接總結其與氧化還原反應的關系。反應種類反應實例可否氧與氧化還原反應的關系化還原反應化合反應點燃是相關3Fe+2O====FeO34CaO+HO=====Ca(OH)非22是通電2HO====2H↑+O2↑相關分解反應非高溫CaCO=====CaO+CO↑32置換反應Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是隸屬復分解反應NaOH+HCl====NaCl+H2O非對峙發(fā)問：1.為何置換反應都屬于氧化還原反應?為何復分解反應均為非氧化還原反應?有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應所有下于氧化還原反應，試述原因。畫圖：從圖上看，四種基本反應種類不能夠包含所有的反應種類，但是氧化還原反應和非氧化還原反應能夠包含所有的反應種類?？偨Y：1.氧化還原反應的實質是電子轉移(得失或偏移)，表現(xiàn)為元素化合價的起落。氧化還原反應與四種基本反應種類的關系。課堂練習3．以下化學反應基本種類中必然是氧化還原反應的是（）育人好像春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設計設計|ExcellentteachingplanA．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應三、用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)量。1、以反應C4HNO34NO2CO22H2O為例。①標價態(tài)：寫出反應物和生成物的化學式，標出發(fā)生氧化反應和還原反應的元素的正負化合價。②列變化：標出反應前后元素化合價的變化。③求總數(shù)：依據(jù)電子守恒，使化合價高升和降低的總數(shù)相等。④配系數(shù)：用察見解配平其余物質的化學計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。2、課堂練習4.以下化學方程式中電子轉移不正確的選項是（）4、配平。4.氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物。育人好像春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設計設計|Excellentteachingplan1、氧化劑和還原劑。點燃以2Na+Cl2====2NaCl為例。所以，氧化劑：獲得電子（或電子對傾向）的物質。Cl2的化合價降低，是氧化劑，擁有氧化性，發(fā)生還原反應，被還原。還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質。Na的化合價高升，是還原劑，擁有還原性，發(fā)生氧化反應，被氧化。2、氧化產物和還原產物。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產物，氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產物。上述反應中，Cl2NaCl是還原產物。Na（還原劑）對應（氧化劑）對應的產物－的產物－NaCl是氧化產物。上述四對見解之間的關系可概括以下：失電子，化合價高升，被氧化（發(fā)生氧化反應）↓氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物（氧化性強）（還原性強）（還原性較弱）（氧化性較弱）↑得電子，化合起落低，被還原（發(fā)生還原反應）也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還?！?、常有的氧化劑和還原劑常有的氧化劑有：1）爽朗的非金屬單質如：鹵素單質（X2）、O2、S等。2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常有的還原劑有：①爽朗或較爽朗的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。②一些非金屬單質：如H2、C、Si等。育人好像春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設計設計|Excellentteachingplan③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。一般情況下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應。4、課堂練習6．以下哪一個反應表示二氧化硫被還原（）A．SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HClB．SO2+H2S====2HO+3SC．SO2+2NaOH====NaSO3+H2OD．SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑7.某元素在化學反應中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素（）A．必然被氧化B．必然被還原C．既可能被氧化又可能被還原D．以上都不是8．以下反應鹽酸作還原劑的是（）．MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O高溫在Fe2O3+3CO====2Fe+2CO反應中，F(xiàn)e2O3()A.在被氧化B.是氧化劑C.被還原D.是還原劑10．以下變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．Na2SOSOB．HClCl232C．HSO(濃)SOD．SOS242211.在5KCl+KClO+3HSO3Cl↑+3KSO+3HO中，被氧化的氯元素與被還原的氯3242242元素的質量比為（）A．1:1B．5:1C．1:5D．3:1鹽酸能發(fā)生以下反應：①Zn+2HClZnCl2+H2↑2HCl+CuOCuCl2+H2O③MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+H2O所以鹽酸應當擁有的性質是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．有酸性、有氧化性和還原性27x－2－+3+227x－中的M的化合價為（）13.已知MO+3S+14H2M+3S↓+7HO,則MOA．+2B．+3C．+4D．+614.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被氧化的P原子與被還原的P育人好像春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設計設計|Excellentteachingplan原子個數(shù)比是（）A．6:5B．5:6C．11:5D．11:615．下邊三個方法都能夠用來制氯氣：4HCl(濃)+MnO△MnCl+Cl↑+2HO22222KMnO+16HCl(濃)2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO4222催化劑4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O(g)2則三種氧化劑由強到弱的序次是（）A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO216．對于反應CaH+2HOCa(OH)2+2H2↑有以下判斷：①H可是氧化產物，②H可是2222還原產物，③H2O是氧化劑，④CaH中的H元素被還原，⑤此反應中的氧化產物和還原2產物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的選項是（）A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤17.依據(jù)以下反應的化學方程式，判斷相關物質的還原性強弱序次是（）I+SO+2HOHSO+2HI222242FeCl2+Cl22FeCl32FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2A.I－2+＞Cl－＞SOB.Cl－2+－＞Fe＞Fe＞SO＞I22C.Fe2+－＞Cl－22＞I－2+－＞I＞SOD.SO＞Fe＞Cl18.G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不認識它們的化學式，但知道它們在必然條件下?lián)碛幸韵碌霓D變關系（未配平）：①GW+NaCl②W+H2O電解X+H2③Y+NaOHG+W+H2O④Z+NaOHW+X+HO這五種化合物中的氯的化合價由低到高的序次是（）2A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W19．同一物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（）A．Cl+HOHCl+HClOB．NHHCO△NH↑+CO↑+HO2243322C．3N02+H2O2HNO+NOD．SO+2HS2HO+3S322220.被稱為全能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2HONaBO2+4H2↑以下說法中正確的選項是(NaBH4中H元素為－1價)（）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑育人好像春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設計設計|ExcellentteachingplanB．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:121、以下Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO===