化學(xué)反應(yīng)的焓變

化學(xué)反應(yīng)的焓變專(zhuān)題一：化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中

熱量的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中

熱量的反應(yīng)一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)吸收放出常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)活潑金屬與酸（或水)大多數(shù)化合反應(yīng)C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應(yīng)為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量有的需要吸收熱量呢？一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于

。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。問(wèn)題一閱讀P3反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線圖（1）若E反應(yīng)物>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)規(guī)律規(guī)律總結(jié):

△H=∑E(生成物)-∑E(反應(yīng)物)概念辨析下列說(shuō)法正確的是:()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng);B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng);C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱;D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng).CD問(wèn)題二化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收

1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436.4kJ的能量

1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收242.7kJ的能量2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量共放出863.6-242.7-436.4=184.5kJ所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小二、反應(yīng)熱焓變1、定義：2、符號(hào)：△H3、單位：KJ·mol-1在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱(chēng)為反應(yīng)的焓變。化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H>0或者值為“+”

放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”練習(xí)由右圖分析，下列說(shuō)法正確的是()A.A→B+C和B+C→Ａ兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等。Ｂ.

A→B+C

△H<０Ｃ．A具有的焓高于B和C具有的焓總和

D.A→B+C△H>0,則B+C→Ａ△H<０D練習(xí)下列說(shuō)法正確的是()A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)式的能量。B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，△H>0，反應(yīng),吸熱時(shí)，△H<0C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)。D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H

為“—”D表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式問(wèn)題三H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol

H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol請(qǐng)觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，分析其在書(shū)寫(xiě)上與化學(xué)方程式有何不同。交流與討論2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6KJ/mol據(jù)此，你能得到什么結(jié)論？

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol（1）焓變與物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)有關(guān)（2）同一化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中同一物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和△H成正比交流與討論在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的后面為什么要標(biāo)明該物質(zhì)的聚集狀態(tài)呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6KJ/mol

據(jù)此，你能得到什么結(jié)論？焓變與反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)有關(guān)焓變還與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)(若不注明則表示在298K、101kPa下).完成P4問(wèn)題解決書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):（1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

（2）方程式右端用△H

標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（4）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比。

1、下列說(shuō)法不正確的是()A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量Ｅ、分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)Ｆ、物質(zhì)燃燒放出熱量ＢCE課堂練習(xí)2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B課堂練習(xí)A例1、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷課堂復(fù)習(xí)例2(2003·江蘇)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B3、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)＝H2O(g)ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)＝2H2O(g)ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)＝H2