ren新銅及化合物

鐵和鐵的化物鐵和鐵的化物《銅及其化合物》復習銅及銅的化合物1.銅3.氫氧化物4.鹽2.氧化物1、銅的物理性質和用途

銅是紫紅色的金屬，是電和熱的良導體，密度8.9g/cm3，是重金屬。一、銅

銅是電的良導體，銅在電氣、電子工業(yè)中用于各種電纜和導線，電機和變壓器開關以及印刷線路板。

在機械和運輸車輛制造中，用于制造工業(yè)閥門和配件、儀表、滑動軸承、模具、熱交換器和泵等。

在化學工業(yè)中廣泛應用于制造真空器、蒸餾鍋、釀造鍋等。

在國防工業(yè)中用以制造子彈、炮彈、槍炮零件等，每生產(chǎn)300萬發(fā)子彈，需用銅13-14噸。

在建筑工業(yè)中，用做各種管道、管道配件、裝飾器件等。

銅的醫(yī)學用途，20世紀70年代，我國醫(yī)學發(fā)明家劉同慶、劉同樂研究發(fā)現(xiàn)，銅元素具有極強的抗癌功能，并成功研制出相應的抗癌藥物“克癌7851”，在臨床上獲得成功。英國研究人員發(fā)現(xiàn)，銅元素有很強的殺菌作用。

2、銅的化學性質

根據(jù)銅在金屬活動性順序表中的位置，它應屬于不活潑的金屬，因此它

置換出酸或水中的氫。

不2Cu+O2=2CuO（黑色）Cu+Cl2=CuCl2加熱2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3△棕黃色的煙1)銅與非金屬的反應①與氧氣反應：

在潮濕空氣中還可發(fā)生腐蝕生成綠色的銅銹：

②與其它非金屬的反應：2Cu

+S=Cu2S

△2Cu

+I2=2CuI

△2)與酸的反應3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2銅與非氧化性酸（如鹽酸、磷酸等）:銅與強氧化性酸能反應，但不生成氫氣。

3)與鹽溶液的反應Cu+2H2SO4（濃）

=CuSO4+SO2↑+2H2O

△不反應3、銅的電解精煉1、工業(yè)上為什么要對粗銅進行電解精煉呢？2、怎樣利用電解的原理精煉粗銅呢？陽極——電極反應：粗銅中含有的雜質:Zn、Fe、Ni、Ag、Au等Zn－2e－=Zn2+Fe－2e－=Fe2+Ni－2e－=Ni2+粗銅陰極——純銅電解液——CuSO4溶液陽極：Cu－2e－=Cu2+Ag、Au在陽極泥陰極：Cu2++2e－=Cu電解精煉銅過程中CuSO4溶液的濃度有無變化？隨著電解的進行，CuSO4溶液的濃度減小，需要定期補充。

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：2如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是

，電極反應式是

。

②Y電極的材料是

，

電極反應式是

純銅粗銅Cu2++2e_=CuCu-2e_=Cu2+

氧化銅氧化亞銅物理性質

2.跟酸的反應3.與H2反應能氧化醇用途黑色粉末磚紅色或紅色CuO+2H+=Cu2++H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O不反應制銅鹽的原料制造玻璃、搪瓷的紅色顏料二、銅的氧合物CuO

+H2=Cu+H2O

△

Cu2O

+H2=2Cu+H2O

△

CH3CH2OH+CuOCH3－C－H＋H2O+CuO4CuO

=2Cu2O+O2↑

△二者的轉化：三、氫氧化銅

Cu（OH）2藍色固體，難溶于水Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O△2CH3COOH＋Cu(OH）2→Cu（CH3COO）2＋2H2O物理性質：

化學性質：

1、弱堿性2、不穩(wěn)定性3、弱氧化性

Cu（OH）2=CuO+H2O

△利用這個反應可以檢驗醛基四、CuSO4及CuSO4·5H2O膽礬

或藍礬CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4·5H2O俗名:CuSO4

+Fe=FeSO4+Cu物理性質：CuSO4：CuSO4·5H2O：白色粉末，易溶于水藍色粉末，易溶于水化學性質：屬于鹽1、鹽與金屬2、鹽與堿4、鹽與鹽CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl23、鹽與酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4二、銅的重要化合物藍色白色白色藍色CuSO4

+5H2O=CuSO4·5H2O5、CuSO4與CuSO4·5H2O的相互轉化

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

△可用于檢驗水的存在

CuSO4·5H2O的用途：

利用Cu2+的毒性，用膽礬、熟石灰、水配成農(nóng)藥波爾多液。

Cu2+、Fe3+、MnO2是H2O2分解的催化劑銅及其化合物的轉化關系

金屬的通性顏色:

狀態(tài):導電、導熱:延展性:硬度、熔點、密度:通常情況下,除金、銅、鉍有顏色外，大多數(shù)都為銀白色

通常情況下，除汞為液體外，其余都是固體都易導電、導熱都具有延展性差別較大金屬的冶煉1.KNaCaAl等幾種金屬用來冶煉.2.位于中部金屬(Zn-Cu)如FeCrW用冶煉3.位于Cu后面的不活潑金屬用能獲得.如HgAg等電解法熔融態(tài)熱還原法熱分解法3、冶煉

冶煉方法化學方程式鈉鎂鋁鐵銀鉀銣電解法電解法熱還原法電解法熱分解法

AgNO3=Ag+NO2↑+O2↑

△

Na+KClNaCl+K(g)平衡移動法平衡移動法△

Mg+2RhClMgCl2+2Rh(g)△1、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質量減少，溶液呈藍色，該鹽可能是() A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4AC2．從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是A．不同濃度的硝酸與銅的反應B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應D．H2O2在不同催化劑作用下分解A3．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

A

4、將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有

；（2）若氯化銅有剩余，則容器中不可能有

；（3）若氯化鐵有剩余．則容器中不可能有

。Fe3＋、Cu2＋Fe

Fe、Cu5、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是AlC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O△NO、CO2由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是Cu2+、Fe3+、H+