硫化氫性質(zhì)課件_第1頁
硫化氫性質(zhì)課件_第2頁
硫化氫性質(zhì)課件_第3頁
硫化氫性質(zhì)課件_第4頁
硫化氫性質(zhì)課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩4頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

硫化氫H2S

硫化氫的物理性質(zhì)注意無色有臭雞蛋氣味的氣體

密度比空氣略大制取和使用硫化氫時必須在密閉或通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

能溶于水（常溫常壓下1:2.6）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫的密度

=34g/22.4L=1.52g/L

劇毒（頭痛、頭暈、惡心、昏迷、死亡）

硫化氫的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)1.可燃性

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

點(diǎn)燃完全燃燒

2H2S+O2=2H2O+2S點(diǎn)燃不完全燃燒

淡藍(lán)色火焰

n(H2S)n(O2)≥21氧化產(chǎn)物是Sn(H2S)n(O2)≤23氧化產(chǎn)物是SO2n(H2S)n(O2)＜21氧化產(chǎn)物是S和SO223＜（也體現(xiàn)了硫化氫的還原性）

硫化氫的化學(xué)性質(zhì)2.還原性

2H2S+SO2=2H2O+3SH2S+I2=2HI+S

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是-2+402:1H2S+Br2=2HBr+SH2S+Cl2=2HCl+S小結(jié)

單質(zhì)氧化性：

離子還原性：Cl2>Br2>I2>SCl-

<Br

-

<I

-

<S2-

硫化氫的化學(xué)性質(zhì)3.不穩(wěn)定性

H2S=H2+S+1-200△

硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制取金屬硫化物與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S

裝置：啟普發(fā)生器

（與制氫、制二氧化碳相同

）

收集方法：向上排空氣法

檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

思考

能否用濃硫酸制取硫化氫？

用濃鹽酸制取硫化氫好不好？

FeS+2HCl=FeCl2+H2S不能。H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O不好。濃鹽酸有揮發(fā)性，使硫化氫中混有氯化氫。

氫硫酸的性質(zhì)小結(jié)氫硫酸是硫化氫的水溶液，是一種揮發(fā)性弱酸。

使紫色石蕊試液變紅。與堿反應(yīng)：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O與鹽反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3常見硫化物的溶解性1.酸性：能溶于水、能溶于酸：Na2S,K2S,(NH4)2S不溶于水、能溶于酸：FeS,ZnS不溶于水、不溶于酸：CuS,PbS,Ag2S,HgS

氫硫酸的性質(zhì)小結(jié)2.氫硫酸具氧化性：(H+

的性質(zhì)）氫硫酸用時現(xiàn)制，不能長期存放。H2S+Zn=ZnS+H23.氫硫酸具還原性：(S2

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論