廣東省湛江市申美職業(yè)高級中學(xué)2022高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省湛江市申美職業(yè)高級中學(xué)2022高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進行的實驗操作是：①制取氫氣；②粗鹽提純；③用氫氣還原氧化銅；④用氯化鈉晶體配制100mL0.1mol·L－1的氯化鈉溶液（

）A.①②

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：D試題分析：①制取氫氣可用試管、鐵架臺、帶導(dǎo)管的橡皮塞、集氣瓶、玻璃片，這些儀器都有，故能完成，故①錯誤；②粗鹽提純要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，過濾時要用到漏斗，蒸發(fā)時要用到蒸發(fā)皿．而所給儀器中沒有，故②正確；③用氫氣還原氧化銅要用到酒精燈、試管、鐵架臺、導(dǎo)管、橡皮塞，這些儀器都有，故能完成，故③錯誤；④用固體物質(zhì)配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟是計算、稱量、溶解．稱量中要用到托盤天平，溶解要用到燒杯，玻璃棒，沒有托盤天平，不能完成，故④正確；故選D。2.

已知X為ⅡA族元素，Y為ⅦA族元素，則由X和Y組成的化合物的化學(xué)式是A.XY2

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5參考答案：A3.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．蠶絲

C．纖維素

D．聚氯乙烯參考答案：D4.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3B.利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mLC.生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③D.與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想?yún)⒖即鸢福篋分析：物質(zhì)制備的基本思想是用最少的原料獲得最多的產(chǎn)品，同時符合原子利用率高，無污染等要求。途徑①的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途徑②的反應(yīng)方程式式為2Cu＋O22CuO

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，途徑③的反應(yīng)方程式式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，據(jù)此可解答。詳解：A、根據(jù)途徑①的離子方程式可知，H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A錯誤；B、由途徑③的化學(xué)方程式可得，制備16g硫酸銅即0.1mol，需要消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，所以B錯誤；C、由反應(yīng)方程式可知生成等量的硫酸銅，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為①=②=③，所以C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，制取等量的硫酸銅，途徑①與途徑②相比，在消耗等量硫酸的基礎(chǔ)上又多消耗了硝酸，并生成污染性氣體NO，途徑③消耗硫酸最多，并產(chǎn)生污染性氣體SO2，只有途徑②消耗硫酸量少，又不產(chǎn)生污染性氣體，所以途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故D正確。本題答案為D。5.下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器正確的是編號實驗操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500mL

的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液瀾斗下口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從下口放出

參考答案：C試題分析：A、沒有用濾紙吸取煤油，不能放入裝滿水的燒杯中，故錯誤；B、容量瓶是配制溶液的儀器，不能做溶解、稀釋、反應(yīng)容器，故錯誤；C、氯氣有毒，因此聞氯氣的方法，是用手輕輕地在瓶口煽動，使極少量氯氣飄進鼻孔，故正確；D、分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故錯誤。6.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mol/L．表示該體檢指標的物理量是（）A．溶解度（s） B．物質(zhì)的量濃度（c） C．質(zhì)量分數(shù)（w） D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B考點： 物質(zhì)的量濃度．專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析： 血液化驗單中，葡萄糖為5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖．解答： 解：血液化驗單中，葡萄糖為5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖，表示物質(zhì)的量濃度，故選B．點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．7.向CuSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，可觀察到的現(xiàn)象是：A、有較多的銅析出

B、有氣體產(chǎn)生

C、有藍色沉淀產(chǎn)生

D、有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：BC略8.根據(jù)下列反應(yīng)判斷還原劑的還原性由強到弱的順序，正確的是①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2

D．Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2參考答案：A略9.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，在酸性溶液中還原能力的強弱順序為：H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O==2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B．H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HID．2Fe3＋2I－==2Fe2＋＋I2參考答案：B略10.下列物質(zhì)在一定條件下，可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）A、氯氣

B、溴水

C、氧氣

D、酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略11.稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機化合物，它們的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結(jié)構(gòu)分別為下列說法不正確的是A.萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18B.上述四種物質(zhì)均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生加成反應(yīng)D.上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.萘與H2完全加成后，分子中含有兩個苯環(huán)，產(chǎn)物的分子式為C10H18，故A正確；B.上述四種物質(zhì)均含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故B正確；C.上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D.上述四種物質(zhì)均含有苯環(huán)，均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，故D正確；故選C。12.廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置．下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】尾氣處理裝置．【分析】A．該裝置是排液量氣裝置；B．該裝置可作為安全瓶；C．該裝置混氣裝置；D．該裝置是洗氣裝置．【解答】解：A．該裝置是排液量氣裝置，故A錯誤；B．該裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在B瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；C．該裝置是混氣裝置，進入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯誤；D．該裝置是洗氣裝置，故D錯誤．故選B．13.足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2

的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是A.0.55mol

B.0.4mol

C.0.6mol

D.0.65mol參考答案：A由題知，銅化合價升高數(shù)=硝酸化合價降低數(shù)=氧氣化合價降低數(shù)==0.3(mol)，n(Cu)==0.15mol，和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物質(zhì)的量+發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量。(1)硝酸被還原為NO，硝酸的物質(zhì)的量為：0.15×2+=0.4(mol)；(2)硝酸被還原為N2O4、NO2,硝酸的物質(zhì)的量為：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3)硝酸被還原為NO、N2O4、NO2的混合氣體，硝酸的物質(zhì)的量為：在0.4-0.6之間。答案選A。14.根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是A.?H5>0

B.?H1+?H2=0C.AH3=AH4+AH5

D.AH1+AH2+AH3+AH4+AH5=0參考答案：DA.水由510℃的氣態(tài)變?yōu)?5℃的液態(tài)，放熱，△H5<0，故A錯誤；B.由圖可知，有關(guān)△H1與△H2的反應(yīng)進行時，反應(yīng)物與生成物的溫度不同，所以△H1+△H2≠0，故B錯誤；C.由圖可知，△H3>0，△H4<0，△H5<0，所以△H3≠△H4+△H5，故C錯誤；D.根據(jù)能量守恒定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正確；故選D。15.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是：A：鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C:灼熱的炭與CO2

D:加熱才能與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計要求回答：（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）B裝置有三種功能：①

；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：

．（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：

．（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）控制氣流速度；（3）CH4+2Cl2C+4HCl；（4）吸收過量的氯氣；（5）分液．

【考點】甲烷的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體；（3）依據(jù)題意：在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，可知甲烷與氯氣在強光下反應(yīng)生成碳和氯化氫；（4）氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)；（5）最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機物可用分液的方法分離．【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體干燥混合氣體；故答案為：控制氣流速度；（3）甲烷與氯氣在強光下反應(yīng)生成碳和氯化氫，化學(xué)方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；故答案為：CH4+2Cl2C+4HCl；（4）氯氣具有氧化性，KI中﹣1價的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以，D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣，故答案為：吸收過量的氯氣；（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；故答案為：分液．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）按要求在下列空格中寫出下列有機物的有關(guān)式子及有關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型（1）最簡單烯烴的電子式：

，（2）相對分子質(zhì)量最小的有機物結(jié)構(gòu)式：

，（3）食醋中的有機物結(jié)構(gòu)式：

，（4）乙烯與氯化氫反應(yīng)：方程式：

，反應(yīng)類型

（5）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸在60℃反應(yīng)方程式：

，反應(yīng)類型

參考答案：略略18.(8分)向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應(yīng)為止，計算：（1）實驗測得反應(yīng)中共有13.44L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為

mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有

mol。（2）將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

，反應(yīng)的