河南省許昌市禹州古城高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

河南省許昌市禹州古城高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒．下列說法中正確的是（）A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2參考答案：B解：A、因漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯(cuò)誤；B、因漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C、因?yàn)槌吻迨宜袣溲趸}濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，故C錯(cuò)誤；D、漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選B．2.（2015?姜堰市）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2C．氯化氫分子的電子式：H+[：Cl：]﹣D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：Ba參考答案：A考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．

分析：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18；B．乙酸為含有兩個(gè)碳的飽和一元羧酸，用短線代替所有共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；C．氯化氫為共價(jià)化合物，電子式中不能表示出電荷；D．元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．解答：解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．C2H4O2為乙酸的分子式，乙酸的結(jié)構(gòu)式：，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子，氯化氫正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子，鋇原子的質(zhì)子數(shù)為56，該原子正確表示方法為：56137Ba，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握結(jié)構(gòu)式、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等化學(xué)用語的書寫原則，明確結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、實(shí)驗(yàn)式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．3.下列各組性質(zhì)的比較，正確的是(

)A.非金屬性：F<Cl<Br<I

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D.沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2參考答案：D4.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：①H2O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B試題分析：①因第①ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①正確；②C原子個(gè)數(shù)小于4的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，故④正確；⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；故選B。【名師點(diǎn)晴】明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵；分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高．因物質(zhì)熔化或液體氣化時(shí)必須要破壞氫鍵．如：H2O比同族H2S的熔沸點(diǎn)高；分子間形成的氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性、溶解度等也有影響．如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間已形成氫鍵；水中氫鍵對(duì)水的密度的影響：水結(jié)成冰時(shí)體積會(huì)膨脹，密度減小；據(jù)此分析作答。5.已知AB、CD、EF均為1：l型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的是

(

)離子化合物ABCDEF離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)（10-10m）2.313.182.10A．CD>AB>EF

B．AB>EF>CD

C．AB>CD>EF

D．EF>AB>CD參考答案：D略6.下列敘述正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點(diǎn)：Al>Na>K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>NA．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥

C．只有②④⑥⑦ D．只有③⑤⑦參考答案：A略7.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C8.下列說法正確的是A．油脂、蛋白質(zhì)都屬于酯類物質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)B．溴乙烷、苯酚一定條件下都能與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．蔗糖和乙酸均屬于電解質(zhì)參考答案：B略9.只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是①離子鍵②共價(jià)鍵③極性鍵④非極性鍵

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：C略10.25℃時(shí)，pH＝3的鹽酸aL分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性：

①c（NH3·H2O）=10-3mol·L-1的氨水bL；②c（OH-）＝10-3mol·L-1的氨水cL;③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL，試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b參考答案：B11.下列關(guān)于酸堿電離理論，質(zhì)子理論的說法錯(cuò)誤的是A.

電離理論的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2OB.

質(zhì)子理論的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是共軛酸堿對(duì)間的質(zhì)子傳遞C.

電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應(yīng)，堿只限于氫氧化物D.

質(zhì)子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應(yīng)參考答案：D12.下列反應(yīng)類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機(jī)物分子中引入羥基的是（）A．①②③⑥

B．②④⑤

C．②④⑤⑥

D．②④⑥參考答案：C考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O，會(huì)消除羥基；而﹣CHO可加氫（既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)）生成﹣CH2OH，酯的水解可生成醇﹣OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，﹣CHO氧化生成﹣COOH也可引入﹣OH，以此來解答．解答：解：①酯化反應(yīng)是消除羥基，不會(huì)引入羥基，故①錯(cuò)誤；②取代反應(yīng)可以引入羥基，例如鹵代烴的水解反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)，故②正確；③消去反應(yīng)是消除羥基，不會(huì)引入羥基，故③錯(cuò)誤；④加成反應(yīng)可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，故④正確；⑤水解反應(yīng)可引入羥基，如酯的水解反應(yīng)生成醇，故⑤正確；⑥還原反應(yīng)可引入羥基，如醛的還原反應(yīng)生成醇，故⑥正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及羥基的引入，為高頻?？伎键c(diǎn)，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化即可解答該題，題目難度不大．13.用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3>V1>V2，則所使用儀器可能是A．容量瓶

B．量筒

C．堿式滴定管

D．以上儀器均可參考答案：B略14.某烴分子中有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個(gè)雙鍵，它的分子式可能是：A．C4H6

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H8參考答案：略15.c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（

）①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余A

③④⑤B

③④⑥C

②③⑤

D

②③⑤⑥參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：1、取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；2、向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是___________________。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）_______________，現(xiàn)象是_______________________。（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色。某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與討論。實(shí)驗(yàn)操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色(近乎無色)變成黃色。1、溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是

（用選項(xiàng)符號(hào)表示）。①使溶液呈黃色的微粒是Br2

②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br22、為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案：

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①方案1的結(jié)論是否合理

（填“合理”或“不合理”）。②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。③方案3的結(jié)論也不合理，理由是

。④`你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：

參考答案：（1）Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色。（2）1、①②③

2、①不合理； ②Br2+2I-=I2+2Br-③溴水可能過量④取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知反應(yīng)：aA(g)+bB(g)

cC(g)

根據(jù)圖形推測(cè):(1)

P1_____P2(填>或<)

(2)

a+b_______c(填>或<)參考答案：略18.右圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是

裝置，乙池是

裝置。

（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是

，B（石墨）電極的名稱是

。

（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是

。A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為

，

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O-2

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

參考答案：（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽╇娊獬兀娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（2）負(fù)極

陽極（3）O2+2H2O+4e－=4OH－4Ag++4e－=4Ag（4）4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（5）280略19.A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未