浙江省杭州市富陽中學2022高三化學期末試題含解析VIP

浙江省杭州市富陽中學2022高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（08上海12校第二次聯(lián)考）下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是

（

）

A．Na2O2晶體中的陽離子和陰離子

B．21H原子中的中子和質子

C．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

D．Be2+離子中的電子和質子參考答案：答案：A2.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2OB.飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O==2NaHCO3↓C.少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O

+

SO2==2NH4+

+

SO32－+H2OD.往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓參考答案：BC3.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當生成1mol硝酸鋅時，參加反應的硝酸的物質的量是A．1mol

B．1.5mol

C．2mol

D．2.5mol參考答案：D4.下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對應都正確的是()選項XYZA無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉C堿石灰氨氣水D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉

參考答案：BA、無水硫酸銅是鑒別試劑不能做干燥劑，故A錯誤；B、無水氯化鈣做干燥劑，二氧化硫的密度大于空氣的密度，長管進氣，短管出氣，SO2屬于酸性氧化物，易和氫氧化鈉反應，防止倒吸，故B正確；C、氨氣的密度小于空氣的密度，收集氨氣時，短管進氣，長管出氣，故C錯誤；D、NO不能用排空氣收集，因為NO和氧氣反應，同時NO不和氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤。答案：B。5.以下物質間的每步轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

參考答案：B略6.某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g)

B(g)+3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（）A．充入1mol氦（He）（He與容器中氣體不反應），平衡將向正反應方向移動B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應方向移動C．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量增加D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：答案：AC7.科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是

A.溶液

B.

懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：C略8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.

元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.

元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NAC．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產生11.2L氣體（標況下）D．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會水解；B、根據(jù)氮原子守恒及二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡判斷；C、鐵做電極，陽極參加反應的是鐵，得不到氣體；D、0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．解答：解：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會水解，故ClO﹣的數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，由于混合氣體中存在四氧化二氮，所以1mol混合氣體中含有的氮原子物質的量大于1mol，被還原的硝酸大于1mol，被還原的硝酸的分子數(shù)應大于6.02×1023，故B正確；C、由于鐵做電極，陽極鐵失去電子，故無法得到氣體，故C錯誤；D、標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．10.已知Q與R的摩爾質量之比為9︰22，在反應X＋2Y＝2Q＋R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量比為（）A.

23︰9

B.

32︰9

C.

46︰9 D.

16︰9參考答案：答案：D11.進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列說法正確的是（

）A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸C．相同質量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，生成溶液分別為綠色和藍色，是由于反應時產生的銅離子濃度前者大于在后者D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B解析：A．銅與濃硫酸反應，硫酸體現(xiàn)出氧化性，硫元素的化合價降低，生成的黑色固體也可能是硫元素和銅元素的化合物，錯誤；B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，發(fā)生分解生成的有色產物NO2溶于濃硝酸而導致的，正確；C．相同質量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，生成溶液分別為綠色和藍色，也可能是銅與濃硝酸反應生成的NO2溶于溶液導致的，錯誤；D．銅的性質比較穩(wěn)定，將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，也可能是銅與濃硫酸不反應，錯誤。12.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應，轉移電子數(shù)目為NAC．等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略13.下列化學用語使用不正確的是A．Na+的結構示意圖B．純堿的化學式為Na2CO3C．聚乙烯的結構簡式為CH2=CH2D．高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合價為+7參考答案：C解析：聚乙烯為聚合物，結構簡式為，故C項錯。

14.參考答案：答案：D15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．常溫常溫下，0.1molH2O2中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.1NAB．電解飽和食鹽水時，當陰極產生22.4LH2時，電路中轉移的電子數(shù)為2NAC．100mL12mol?L﹣1的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數(shù)目為0.6NAD．標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、1mol雙氧水中含2mol極性共價鍵；B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；C、濃硝酸在和銅反應的過程中，先生成NO2，后生成NO甚至價態(tài)更低的產物；D、求出混合物的物質的量，然后根據(jù)甲烷和乙烯中均含4個H原子來分析．【解答】解：A、1mol雙氧水中含2mol極性共價鍵，故0.1mol雙氧水中含0.2NA個極性共價鍵，故A錯誤；B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故無法計算物質的量和轉移的電子數(shù)，故B錯誤；C、濃硝酸在和銅反應的過程中，隨著硝酸濃度的降低，先生成NO2，后生成NO甚至價態(tài)更低的產物，故轉移的電子數(shù)無法計算，故C錯誤；D、標況下11.2L混合物的物質的量為0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4個H原子，故0.5mol混合物中含2molH原子即2NA個，故D正確．故選D．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學實驗興趣小組為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）請寫出實驗室制Cl2所發(fā)生反應的化學方程式

。（2）裝置②的作用是

；

（3）裝置③中所盛試劑可能是（只填一種）

。

（4）甲同學認為該實驗有缺陷，不能證明最終與AgNO3溶液反應的氣體只有一種，提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤在

之間（填裝置序號），瓶中可以放入

來判斷是否只有一種氣體與AgNO3溶液反應。

（5）乙同學認為只要將裝置④中的AgNO3溶液換成石蕊溶液就可以判斷進入④中的氣體是否有Cl2，試說明他的判斷根據(jù)

。參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）檢驗水蒸氣的存在

（3）四氯化碳。

（4）③④；濕潤的淀粉碘化鉀試紙

（5）Cl2與水反應后的產物能使石蕊褪色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有____________________________。(2)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：______________________。(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：________________________________。(4)人工模擬酶是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當結合或Cu(I)(I表示化合價為＋1)時，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有________鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異________________________________。參考答案：略18.（16分）NH3是一種重要的還原試劑，在化學研究中應用廣泛．（1）甲、乙組選擇了不同裝置和試劑制取氨氣．①甲組實驗裝置是圖1a，實驗試劑是

．②乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實驗裝置是

（填編號）．用化學平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用

．（2）甲、乙組選擇不同方法探究氨的催化氧化實驗．①甲組用圖2A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出圖2裝置A硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應方程式，并標明電子轉移的方向與數(shù)目：

．②乙組用圖2B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入圖2B裝置的錐形瓶內，反應結束后，錐形瓶內溶液中含有的離子包括H+、OH﹣、

．（3）丙組按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能：NH3、NO混合氣體→催化反應器→測定→尾氣處理．設計實驗方案：若控制其他條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）．在不同的催化劑下，測定

．

參考答案：（1）①氯化銨固體和氫氧化鈣固體；②b；固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH﹣濃度增加，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向生成NH3移動，加快氨氣逸出；（2）①；②NH4+、NO3﹣；（3）溶液顯色所需要的時間．考點：氨的制取和性質；實驗裝置綜合專題：實驗題．分析：（1）①甲組實驗用a裝置，是固體+固體加熱反應制備氣體的發(fā)生裝置，制備氨氣利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成；②乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，利用固體+液體不加熱反應生成氣體；（2）①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，裝置A硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應生成一氧化氮和水，依據(jù)氧化還原反應用雙線橋標明電子轉移的方向與數(shù)目；②氨的氧化反應是一個放熱反應；生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，錐形瓶內氮的氧化物與水反應生成硝酸，硝酸再與氨水反應生成硝酸銨；（3）根據(jù)不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時間可以確定剩余氨氣的多少；通過含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進行處理變成兩種無毒的物質N2和H2O．解答：解：（1）①甲組實驗用a裝置，是固體+固體加熱反應制備氣體的發(fā)生裝置，制備氨氣利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成；故答案為：氯化銨固體和氫氧化鈣固體；②乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，選b符合不需要加熱，濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，促使NH3的揮發(fā)，使一水合氨分解生成氨氣，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向生成NH3移動，加快氨氣逸出，利用固體+液體不加熱反應生成氣體；故答案為：b；固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促