浙江省溫州市梧田高中2022年度高三化學下學期期末試題含解析VIP

浙江省溫州市梧田高中2022年度高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D【考點】無機物的推斷．【專題】推斷題．【分析】A．鐵和酸、水蒸氣反應生成氫氣；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質(zhì)，可能是化合物，如NO；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定不一定屬于復分解反應，如二氧化氮和水的反應；D．C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，則銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水．【解答】解：A．在高溫條件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A錯誤；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質(zhì)，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B錯誤；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定不一定屬于復分解反應，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯誤；D．C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，該反應為：NH4++OH﹣=NH3+H2O，水在常溫下呈液態(tài)，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應是解本題關(guān)鍵，特別是特殊的反應要熟記，難度中等．2.（不定項選擇題）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是A．溶液的體積10V甲≤V乙

B．水電離出的OH―濃度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH

：甲≤乙參考答案：AD3.在探究氨水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(

)A．氨水有刺激性氣味，說明氨水中含有氨氣B．向氨水中滴加酚酞試劑，溶液變紅，說明氨水中含有OH-C．向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體，說明氨水中含有NH4+D．濃氨水和濃鹽酸靠近產(chǎn)生大量白煙，說明氨氣與氯化氫容易反應。參考答案：C解析：A．氨氣具有刺激性氣味，故氨水有刺激性氣味，說明氨水中含有氨氣，正確；B．向氨水中滴加酚酞試劑，溶液變紅說明溶液顯示堿性，說明氨水中含有OH-，正確；C．向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱不會產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體，錯誤；D．濃氨水和濃鹽酸靠近產(chǎn)生大量白煙即生成了氯化銨固體，說明氨氣與氯化氫容易反應，正確。故選C。4.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說法正確的是（）A．充電時，電池的負極反應為LiC6－e－==Li+C6B．放電時，電池的正極反應為CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

參考答案：答案：B解析：本題是對電化學原理的考查。充電時是電解池，電解池的電極叫陰、陽極，且反應物為LiCoO2，故A項錯誤。放電時為原電池，正極上是Li+得到電子，變?yōu)長iCoO2，正極反應為：CoO2+Li+e-=LiCoO2，負極反應為：LiC6-e-=Li++C6，B項正確。C項中醇、酸均可以與鋰反應，不合要求，應選用能導電且不與鋰反應的物質(zhì)作電解質(zhì)。由于鋰的摩爾電子質(zhì)量小，故比能量較高。高考考點：電化學原理易錯提醒：對原電池、電解池的裝置的名稱及原理的區(qū)別掌握不透，易錯選A、C備考提示：電化學原理是高考的必考點，對其二者的區(qū)別與聯(lián)系我們應掌握。熱點為原電池的電極反應式，有關(guān)原電池、電解池的計算。5.(1998·上海卷)在10mL0.01mol·L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－１鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為(

)A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.0mL參考答案：D略6.有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是A.A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2B.1molB物質(zhì)可以與足量Na反應生成0.5molH2C.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑參考答案：D略7.下列說法正確的是（）A．食鹽、醋酸和蔗糖都是電解質(zhì)B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇參考答案：B

考點：甲烷的化學性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)；酯的性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A、電解質(zhì)是在水溶液或是熔融態(tài)下能導電的化合物；B、高分子化合物是相對分子質(zhì)量高達幾萬上百萬的有機物；C、根據(jù)甲烷和乙烯的化學性質(zhì)來回答；D、植物油的主要成分是不飽和脂肪酸的甘油酯．解答：解：A、蔗糖是非電解質(zhì)，食鹽、醋酸是電解質(zhì)，故A錯誤；B、纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；C、甲烷不可使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D、乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不飽和脂肪酸和甘油，故D錯誤．故選B．點評：本題重在考查學生有機物質(zhì)的性質(zhì)、常見的概念等方面知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．8.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）A．對裝置①，雙手移去后，導管中水面高于燒杯內(nèi)水面B．對裝置②，長頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變C．對裝置③，長導管內(nèi)形成一段水柱D．對裝置④，上下移動a管后，a、b兩端液面仍相平參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法．解答：解：A．雙手移去后，導管中水面高于燒杯內(nèi)水面，說明不漏氣，故A錯誤；B．用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，故B錯誤；C．用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，故C錯誤；D．上下移動a管后，a、b兩端液面仍相平，說明裝置漏氣，故D正確．故選D．點評：本題考查裝置氣密性的檢查，裝置氣密性檢驗原理都是依據(jù)密閉裝置中氣體存在壓強差，形成水柱或氣泡的現(xiàn)象進行判斷是解答本題的關(guān)鍵，該題易錯點是D選項的判別，題目難度不大．9.在工業(yè)上生產(chǎn)NH3、H2SO4、HNO3的過程中，相似之處有

①都用水、煤、空氣為原料

②都要用熱交換器

③都要用催化劑

④最后都在吸收塔中進行

A.①②

B.①②③

C.②③

D.②③④參考答案：C10.為實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項實驗目的主要儀器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸參考答案：B11.下列反應能用化合直接制得的是①

②

③④

⑤A．①②③⑤

B．②⑤C．②③⑤

D．全部參考答案：A試題分析：Fe+2FeCl3==3FeCl2；2Fe+3Cl2==2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Cu+S==Cu2S，故A正確?？键c：元素及其化合物知識12.下圖所示對實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮髡_的是參考答案：C略13.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的。不能違背客觀實際。下列各說法中，正確的是（）

A．HCl的水溶液是強酸，HF的水溶液也是強酸

B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)

C．O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成CuSD．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應生成SO2參考答案：答案：B14.X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為

XYZ原子半徑/nm0.1540.1300.071

X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：Z>X>YB．三種元素可能為同周期元素C．原子序數(shù)：Y>X>ZD．離子半徑：X>Y>Z參考答案：C根據(jù)題意，可以確定三種元素在周期表中相對位置為，因此三種元素不可能為同周期元素，B錯誤；原子序數(shù)Y>X>Z，C正確；離子半徑Z>X>Y，D錯誤；最外層電子數(shù)Z>Y>X，A錯誤。

15.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是

（

）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸．（1）B中試劑為

，NaOH溶液的作用是

．（2）用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為

．（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是

．（4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）①計算反應的△H=

．②請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應難以生成NO2的原因

．（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵．①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙．請用化學方程式表示白煙產(chǎn)生的原因

．②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為

．參考答案：（1）水；吸收尾氣；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）A；（4）①+113kJ/mol；②2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2；（5）①2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；②1：2．

【考點】制備實驗方案的設計；化學方程式的有關(guān)計算；反應熱和焓變．【專題】化學反應中的能量變化；無機實驗綜合；利用化學方程式的計算．【分析】試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO，在裝置A中NO進一步被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置B中二氧化氮與水反應生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣．（1）裝置B中二氧化氮與水反應生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物；（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；（3）反應為放熱反應，放出大量的熱，700℃時水是氣體；（4）①△H=反應物的鍵能和﹣生成物的鍵能和；②二氧化氮分解是吸熱反應；（5）①氨氣和硝酸能反應生成硝酸銨；②根據(jù)反應方程式中氨氣和氧氣關(guān)系判斷．【解答】解：（1）裝置B中二氧化氮與水反應生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣，故答案為：水；吸收尾氣；（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）反應為放熱反應，放出大量的熱，反應物的總能量比生成物的總能量高，700℃時水是氣體，故答案為：A；（4）①△H=反應物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=931kJ/mol×2﹣628kJ/mol×2﹣493kJ/mol=+113kJ/mol，故答案為：+113kJ/mol；②二氧化氮分解是吸熱反應，升高溫度，有利于分解，故答案為：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2；（5）①一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，氨氣和硝酸能反應生成硝酸銨，化學方程式：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；②由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比為1：2，故答案為：1：2．【點評】本題考查實驗制備、熱化學方程式計算、氧化還原反應等，實驗拼合型題目，明確結(jié)合反應原理明確各裝置的作用，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)________________．(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有__________個，屬于氧化還原反應的有__________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________，寫出該反應的離子方程式________________________________________________．(3)在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________(填寫物質(zhì)序號)，屬于非電解質(zhì)的是________．(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？______________________________________________________________________.參考答案：(1)③⑥⑩⑦??(2)21Na2CO3CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)⑥?③⑩(4)不能，因為氯氣有強氧化性，遇到二氧化硫、銅時都會發(fā)生氧化還原反應從而被“吃掉”(1)圖中物質(zhì)③、⑥、⑩、⑦、?、?均不與鹽酸反應，沿該路線可走出迷宮．(2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反應屬于酸和堿的中和反應，與Zn的反應屬于氧化還原反應，能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，該反應的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O.(3)在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是H2SO4、NaCl，屬于非電解質(zhì)的是CO2、SO2.(4)如果將鹽酸換成氯氣，它沿著鹽酸走出的路線不能“走出”這個迷宮，因為氯氣有強氧化性，遇到二氧化硫、銅時都會發(fā)生氧化還原反應從而被“吃掉”．18.(08盧灣區(qū)期末)右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p電子比s電子多一個，且與A直接相鄰的元素都是短周期元素。(1)由表列元素形成的簡單離子中半徑最大的是___________(寫符號)。(2)A與表列同周期元素之間形成化合物的分子式為____________，表列某元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________

。(3)表列元素與氫氣反應的生成物中沸點最高的是__________(寫化學式)，該物質(zhì)的晶體中不存在(

)(A)分子間的作用力

(B)氫鍵

(C)共價健

(D)離子鍵參考