高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)化學(xué)鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀1．通過(guò)了解氯化鈉、氯化氫的形成過(guò)程，知道離子鍵、共價(jià)鍵以及極性鍵、非極性鍵的概念，從而認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義。2．了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物；并能用電子式表示常見(jiàn)離子化合物和共價(jià)化合物的形成過(guò)程。3．能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通過(guò)鈉在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)的演示，思考氯化鈉形成的原因，學(xué)習(xí)透過(guò)現(xiàn)象進(jìn)行微觀分析的方法。1．透過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究化學(xué)變化本質(zhì)，從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和求知欲。2．通過(guò)交流與討論，培養(yǎng)思考、分析問(wèn)題的能力，培養(yǎng)合作意識(shí)和主動(dòng)學(xué)習(xí)能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1．通過(guò)學(xué)習(xí)離子鍵、共價(jià)鍵認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義。2．用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及常見(jiàn)離子化合物和共價(jià)化合物的形成過(guò)程。課時(shí)Ⅰ探究訓(xùn)練一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列過(guò)程能形成離子鍵的是（）A．白磷在空氣中燃燒 B．鎂在空氣中逐漸失去光澤C．硫在空氣中燃燒 D．硫化氫與二氧化硫混合2．與氖原子的核外電子排布相同的離子跟與氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物為（）A． B． C． D．3．下列敘述中，正確的是（）A．非金屬元素的原子不能構(gòu)成離子化合物B．金屬與非金屬化合時(shí)，一定能形成離子鍵C．凡是離子化合物，其中一定存在離子鍵D．離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子之間異性電荷的相互吸引4．下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化鈉晶體不導(dǎo)電、說(shuō)明氯化鈉中不含離子鍵B．含有離子鍵的化合物中一定含有陰陽(yáng)離子C．氫離子和氫氧根離子可以通過(guò)離子鍵形成水D．通過(guò)離子鍵可以形成單質(zhì)，也可以形成化合物二、填空題5．寫出下列微粒的電子式：__________；__________；__________；__________；__________；__________；__________；__________；__________；__________。6．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：（1）____________________________________________________________。（2）__________________________________________________。診斷提高一、選擇題（每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．是離子化合物，和離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同．則、為（）A．和 B．和 C．和 D．和2．下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A．苛性鈉 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸3．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是（）A．鉀 B．鈣 C．碘 D．氦4．下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為的是（）A．阡離子中的質(zhì)子和電子B．原子的中子和質(zhì)子C．晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D．過(guò)氧化鋇（）固體中的陰離子和陽(yáng)離子5．下列說(shuō)法中正確的是（）A．含有離子鍵的化合物必是離子化合物B．具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C．共價(jià)化合物可能含離子鍵D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵二、填空題6．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)化合價(jià)、、、原子半徑分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題。涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。（1）元素在周期表中位于第__________周期，第__________族。（2）、、對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）__________。（3）與所形成化合物的是__________化合物，用電子式表示其形成過(guò)程______________________________。（4）與所形成的化合物與的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。課時(shí)Ⅱ探究訓(xùn)練一、選擇題（每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是（）A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在與雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵2．下列分子的電子式書寫正確的是（）A．氨氣 B．氯化氫C．氮?dú)? D．二氧化碳3．具有下列原子序數(shù)的各組元素，能形成型的共價(jià)化合物的是（）A．3與8 B．與16 C．與 D．6與164．下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（）A． B． C． D．5．下列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞同時(shí)又有新化學(xué)鍵形成的是（）A．碘升華 B．冰融化 C．濃鹽酸揮發(fā)D．受熱分解6．下列表示電子式的形成過(guò)程中正確的是（）A． B．C． D．二、填空題7．寫出下列微粒的電子式：__________，__________，__________，__________，__________，__________。8．下列物質(zhì)中：①②③④⑤ ⑥⑦⑧⑨⑩（1）只含有非極性鍵的是__________；（填編號(hào)，下同）（2）只含有極性鍵的是__________；（3）只含有離子鍵的是__________；（4）既有離子鍵，又有非極性鍵的是__________；（5）既有離子鍵，又有極性鍵的是_______________；（6）屬于離子化合物的是__________；（7）屬于共價(jià)化合物的是__________。Ⅱ診斷提高一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵B．離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵C．失電子難的粒子獲得電子的能力一定強(qiáng)D．僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物2．下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．和 B．和C．和 D．和3．元素原子最外層只有1個(gè)電子，元素原子最外層有7個(gè)電子，由與可形成化合物，關(guān)于的下列說(shuō)法正確的是（）A．一定是共價(jià)化合物 B．一定是離子化合物C．的化學(xué)式為 D．在常溫下一定是固體4．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．蔗糖溶于水 D．氣體溶于水5．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電二、填空題6．已知、、、四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。、同主族，、為同周期的相鄰元素。原子的質(zhì)子數(shù)等于、原子最外層電子數(shù)之和。的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）、、、四種元素的符號(hào)：__________、__________、__________、______