2021-2022學(xué)年四川省成都市雙林中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年四川省成都市雙林中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過(guò)量的稀HCl，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒(méi)有改變的是()A．Fe2+

B．Fe3+

C．Al3+

D．NH4+參考答案：C略2.將5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：D3.下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–參考答案：D略4.將淀粉與KCl的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是A．加入碘水不變色

B．加入碘水變藍(lán)色

C．加入AgNO3

溶液不產(chǎn)生白色沉淀

D．

加入AgNO3

溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：B5.下圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（

）A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224L

B．產(chǎn)物中所含的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.02NA C．生成物中含有0.005NA 個(gè)分子

D．加1L水溶解后所得溶液中陽(yáng)離子濃度為0.005mol·L—1參考答案：B6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L參考答案：D略8.常溫下在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、ClO-D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的無(wú)色溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－參考答案：C9.實(shí)驗(yàn)室用酸堿中和滴定的方法測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）滴定前刻度V1滴定后刻度V2120.000.2121.72220.000.0221.74320.000.2221.73下列說(shuō)法中不正確的是A．滴定曲線可用右圖中的曲線b來(lái)表示B．該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1079mol/LC．該滴定實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑D．若量取NaOH溶液時(shí)開(kāi)始仰視，后來(lái)平視，則測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高參考答案：B10.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）

A．A13＋、CH3COO—、C1—

B.Na+、NH4+、C1—

C．Mg2+、C1—、Fe2+

D.Mg2+、Ba2+、Br—參考答案：B略11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B略12.下列敘述正確的是A．90℃時(shí)水的離子積Kw＝3.8×10-13，此時(shí)水的pH＜7B．鍍錫鐵制品的鍍層破損后仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．依溶液導(dǎo)電能力的大小，將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)D．非金屬氧化物和水反應(yīng)一定沒(méi)有氣體產(chǎn)生參考答案：A13.下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．氨水是一種弱電解質(zhì)

B．氨氣和酸都能在空氣中相遇產(chǎn)生白色煙霧C．液氨常用來(lái)做致冷劑

D．氨的分子結(jié)構(gòu)呈正四面體，是非極性分子參考答案：C14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾項(xiàng)

（

）

①106g碳酸鈉晶體中離子總數(shù)為3NA

②

100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA個(gè)HCO3-

③將2ml0．5mol／L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0．001NA ④某密閉容器中盛有0．1mol氮?dú)夂?．1mol氫氣，一定條件下充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NA

A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．4項(xiàng)參考答案：A①106g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1摩爾，所以晶體中離子總數(shù)為3NA正確；②碳酸氫根離子水解，故錯(cuò)誤；③許多個(gè)硅酸才能形成膠體粒子，所含膠粒數(shù)目小于0．001NA，故錯(cuò)誤；④合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不知道反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。只有①正確。15.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定，以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程不完整，請(qǐng)補(bǔ)充完整。①按上圖組裝儀器，并

；②將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，

，點(diǎn)燃A處酒精燈；

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，

⑤測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為

。（1）步驟④中煮沸的作用是

。（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、

。（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是

。

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗c．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑d．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)f．滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏大（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為

。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：(1)已知：則a_______=kJ·mol。(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，溫度升高后,K值_______(填“增大"、“不變”或“減小”）。(3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加人物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。②下列說(shuō)法正確的是_______(填字母）。a.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率c.甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3:2d.增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl。①若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置______處(填字母)。②若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。(5)高鐵電池是一種新型可充電電捧,與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述正確的是___________(填字母）。A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱參考答案：略18.為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。鑒別這兩個(gè)環(huán)狀化合物的試劑為_(kāi)______。參考答案：略19.(16分)已知烴B是一種重要的有機(jī)化工原料，分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，相對(duì)分子質(zhì)量為28,且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)A可能屬于下列哪類物質(zhì)_______________。

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

反應(yīng)B→G的反應(yīng)類型是_______________。反應(yīng)②可表示為：(未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是(有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：_______________________________________________________________?；衔顴和是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普