2021-2022學年河北省唐山市樂亭縣新寨中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年河北省唐山市樂亭縣新寨中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是

A．易溶于水的物質一定是電解質B．有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化C．溶解于水所得溶液能導電的物質不一定是電解質D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無關參考答案：A略2.（2009·全國Ⅰ卷）為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是(

)A.

B.C.

D.參考答案：A本題考查化學計算。側重考查化學常見計算技巧——“差量法”的運用。列出關系式：

2NaHCO3——Na2CO3

Δm設濃度為x:

168

106

62

w1(1-x)

(w1-w2)g

。3.香石花由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是：

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D略4.下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、酸式鹽和堿反應量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應完全按照1；2反應；C、次氯酸具有強氧化性氧化二氧化硫為硫酸；D、亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子．解答：解：A、小蘇打溶液中滴加足量石灰水反應的離子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應完全按照1；2反應，反應的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B錯誤C、次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：ClO﹣+SO2+H2O=Cl﹣+2H++SO42﹣，故C錯誤；D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了拉方程式書寫方法和正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應實質理解，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．5.一定溫度下，容積為2L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。達平衡時測得有關數(shù)據(jù)如下表。容

器甲乙反應物投入量2molSO2、1molO24molSO3n(SO3)/mol1.6a反應物的轉化率α1α2下列說法正確的是A．α1+α2>1

B．1.6<a<3.2C．若甲中反應2min時達到平衡，則2min內平均速率ν(O2)=0.2mol·L－1·min-1D．甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，平衡正向移動參考答案：CD略6.按下列實驗方案能達到要求的是（

）A．用托盤天平稱量25.20gNaCl固體B．用100mL量筒量取2.50mL稀鹽酸C．用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol·L－1的鹽酸D．用250mL容量瓶配制0.1mol·L－1150mL鹽酸參考答案：C略7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓B.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑參考答案：【知識點】離子方程式的正誤判斷B1【答案解析】C

解析：A、HClO能將CaSO3氧化，產(chǎn)物為HCl和CaSO4,，故A錯誤；B、向FeBr2溶液中通入過量氯氣，溴離子也要被氧化，故B錯誤；C、CaCO3難溶，CH3COOH是弱電解質都要保留化學式，故C正確；D、配平錯誤，不滿足質量守恒，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，難點是漂白粉溶液通入SO2，不能完全類比漂白粉溶液通入CO2書寫。因為HClO能將CaSO3氧化。8.右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（

）A．常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高C．Y元素比W元素的非金屬性強

D．Y、Z的簡單陰離子的電子層結構都與B原子的相同參考答案：C9.某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應C．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應使用了催化劑參考答案：C10.利用下列各組物質制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是（

）A．FeS與稀硫酸 B．銅與濃硫酸 C．稀硝酸與銅片 D．電石與水參考答案：A考點：化學實驗方案的評價；氣體的收集；實驗裝置綜合．

分析：由圖可知，為固體與液體反應不加熱制取氣體的裝置，且生成的氣體利用向上排空氣法收集，則氣體的密度比空氣的密度大，以此來解答．解答：解：A．為固體與液體反應不加熱，且生成硫化氫的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法收集，故A選；B．銅與濃硫酸反應需要加熱，故B不選；C．稀硝酸與銅片反應生成NO，NO不能利用排空氣法收集，故C不選；D．反應生成乙炔，密度比空氣的密度小，故D不選；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集等，把握制備原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大11.常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/LD．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．分析：A．氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很??；B．鹽酸為強酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較?。籆．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質子守恒來分析；D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．解答：解：A．氯化銨為強電解質完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，氨水為弱電解質只有少量的NH4+產(chǎn)生，則c（NH+4）：③＞①，故A正確；B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是相同物質的量濃度的鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H+）：①＞②，故B錯誤；C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由物料守恒可知，c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正確；D．①和③等體積混合，為氯化銨溶液，顯酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl﹣）、c（OH﹣）、c（H+）4中離子，據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選B．點評：本題綜合考查弱電解質的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關知識，注意鹽類水解和弱電解質的電離程度都很小，難度中等．12.(08鄞州中學限時訓)對可逆反應4NH3（g)+5O2(g）4NO（g）+6H2O(g)，下列敘述正確的是(

)A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動D．當v正（NH3):v正（NO）=l:1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡參考答案：答案：A13.將3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應，還原產(chǎn)物中有NO和NO2。若反應后溶液中有amol，則此時溶液中的物質的量為

（

）A.a/2mol

B.2amol

C.0.100amol

D.參考答案：D略14.下列電子式的書寫中，正確的是

參考答案：B略15.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結合，第二步才是Br－與另一端碳原子結合。根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是（

）A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0副反應有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑；NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨氣和二氧化碳氣體通入外套冷卻的反應器時，在器壁上會形成一層致密、堅硬、粘附力極強的氨基甲酸銨．這層不良導熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出．因此，在實驗室的主要實驗裝置和步驟如圖1下：注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結晶提純．回答下列問題：（1）液體石蠟鼓泡瓶的作用是．（2）合成過程中使用了四氯化碳，且用電動攪拌器不斷攪拌，理由是．（3）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是．（4）從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實驗方法是A．過濾后，常壓加熱烘干

B．抽濾后，高壓加熱烘干C．過濾后，真空40℃以下烘干D．抽濾后，真空40℃以下烘干（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：、．參考答案：1.通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例2.使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附3.降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）4.C5.防止倒吸

吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．考點：制備實驗方案的設計．專題：實驗題；實驗評價題；類比遷移思想；演繹推理法；化學應用．分析：（1）液體石蠟鼓泡瓶的主要作用是控制反應進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；（2）合成過程中使用了四氯化碳，四氯化碳為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附；（3）反應是放熱反應，降溫平衡正向進行；（4）生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實驗方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解；（5）依據(jù)反應過程中的產(chǎn)物分析，不能把污染性的氣體排放到空氣中，吸收易溶于水的氣體需要放倒吸．解答：解：（1）儀器a的名稱：水槽用來盛放大量液體冰水，液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比，故答案為：通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例；（2）氨基甲酸銨的粘附力極強，在器壁上不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出，使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附，故答案為：使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附；（3）反應2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放熱反應，降溫平衡正向進行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應物質轉化率，防止生成物溫度過高分解，故答案為：降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）；（4）制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實驗方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應在真空40℃以下烘干，故答案：C；（5）雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解，故答案為：防止倒吸；吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．點評：本題考查了物質制備實驗的設計應用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實驗裝置分析判斷，實驗基本操作，混合物分離的實驗設計，有關混合物的計算，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分）（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式

；（2）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g）==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g）==CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應C3H8(g)==CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H=

kJ·mol－1（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。（4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)。（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”），a____0.01mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。參考答案：（9分）（1）C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）

△H=-2220kJ·mol－1

（2分）（2）124.2

（2分）

（3）Cu(OH)2

（1分）

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

（1分）（4）>

（1分）（5）中（1分）

>（1分）略18.（2011·廣東卷）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖13所示。（1）在0－30小時內，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序為

；反應開始后的12小時內，在第

種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。該反應的△H=+206kJ?mol-1。①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

△H=－802kJ?mol-1寫出由CO2生成CO的熱化學方程式

。參考答案：（1）VIII＞VII＞VI＞；Ⅱ

（2）①

②91%

（3）CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)＋2O2(g)

△H=+1008kJ?mol-1本題考察化學反應速率的概念、計算及外界條件對反應速率對影響；反應熱的概念和蓋斯定律的計算；熱化學方程式的書寫；與化學平衡有關的計算；圖像的識別和繪制。（1）由圖像可以看出，反應進行到30小時時，催化劑Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化劑Ⅱ，催化劑Ⅰ生成的甲烷最少。因此VI、VII和VIII從大到小的順序為VIII＞VII＞VI＞；同理由圖像也可以看出，反應進行到12小時時，催化劑Ⅱ生成的甲烷最多，因此在第Ⅱ種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）①由熱化學方程式可知，該反應是吸熱反應，