2021-2022學年湖北省武漢市中山高級中學高一化學模擬試題含解析

2021-2022學年湖北省武漢市中山高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4參考答案：A【考點】氧化還原反應；重要的氧化劑．【分析】元素化合價處于最高價態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價態(tài)時，只具有還原性．【解答】解：A、硫化鈉中硫元素處于最低價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A正確；B、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C、二氧化硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D、硫酸中硫元素處于最高價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D錯誤．故選A．2.下列物質(zhì)的工業(yè)制法不正確的是

A、電解熔融氧化鋁制取金屬鋁

B、用一氧化碳還原鐵礦石煉鐵

C、電解飽和食鹽水制取金屬鈉

D、從海產(chǎn)品中提取碘參考答案：C3.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是(

)①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③參考答案：B略4.在一定體積的的18mol·的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0．9mol，則濃硫酸的實際體積為A.等于50mL

B.大于50mL

C.等于100mL

D.大于100mL參考答案：D5.最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程參考答案：C【詳解】A.根據(jù)能量--反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。6.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

參考答案：B略7.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（）A．Cl2→Cl﹣

B．Zn→Zn2+

C．H2→H2O

D．CuO→CuCl2參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應．注意通過分解反應可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合價由0價降低為﹣1價，發(fā)生還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B、Zn→Zn2+鋅元素化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、H2→H2O氫元素化合價由0價升高為+1價，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、CuO→CuCl2銅元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，可通過CuO與鹽酸反應實現(xiàn)，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質(zhì)被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通過分解反應可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑或氧化劑．8.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量NaCl溶液

B．加入適量NaOH溶液C．加入數(shù)滴CuCl2溶液

D．加入適量NaNO3溶液參考答案：A9.下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是：A．2CO+O22CO2

B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2

D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O參考答案：A略10.當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。對于化學平衡的下列說法中正確的是（

）

①化學反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；

②化學反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；

③影響化學平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)就會被破壞。

A．只有①

B．只有①②

C．只有①③

D．①②③參考答案：C略11.形成酸雨的主要原因是（）A．未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放B．大氣中二氧化碳含量增多C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料以的金屬冶煉D．汽車排放的尾氣參考答案：C考點：二氧化硫的污染及治理．專題：氧族元素．分析：酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和大氣物理過程，一般認為，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性氣體進入大氣后，造成局部地區(qū)中的SO2富集，在水凝過程中溶解于水形成亞硫酸，然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成硫酸，隨雨水降下形成酸雨．解答：解：A、工業(yè)廢水指工藝生產(chǎn)過程中排出的廢水和廢液，其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物、副產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物，是造成環(huán)境污染，特別是水污染的重要原因，未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大氣中二氧化碳含量增多，會造成溫室效應，故B不符合；C、工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料的金屬冶煉，產(chǎn)生的二氧化硫氣體排放到大氣中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽車排放的尾氣主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以發(fā)生反應生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故選C．點評：本題主要考查了酸雨形成的原因，同時也考查了工業(yè)廢水、汽車尾氣、溫室效應等污染環(huán)境的幾種現(xiàn)象．12.在標準狀況下,11.2L某氣體的質(zhì)量是17g，該氣體可能是（

）A．O2

B．N2

C．H2SD．CO2參考答案：C略13.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是(

)A．NH4Cl

B．CaCl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：B略14.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A.都是含氧強酸

B.都能與金屬Mg反應產(chǎn)生氣體C.都具有揮發(fā)性

D.都屬于強電解質(zhì)參考答案：B【詳解】A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強酸，在溶液中完全電離，但鹽酸為無氧酸，選項A錯誤；B．硝酸與鎂反應生成NO或二氧化氮，鹽酸與鎂反應產(chǎn)生氫氣，濃硫酸與鎂反應生成二氧化硫，稀硫酸與鎂反應生成氫氣，選項B正確；C．硫酸難揮發(fā)，選項C錯誤；D．鹽酸為氯化氫的水溶液，溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。15.下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（）A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br參考答案：C考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：原子的核外電子層數(shù)相同時，則在元素周期表中位于同一周期，以此來解答．解答：解：A、H只有1個電子層，而C、O有2個電子層，則不在同一周期，故A錯誤；B、Li有2個電子層，Na有3個電子層，K有4個電子層，則不在同一周期，故B錯誤；C、Si、P、S都有3個電子層，則在同一周期，故C正確；D、F有2個電子層，Cl有3個電子層，Br有4個電子層，則不在同一周期，故D錯誤；故選C．點評：本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

。（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是

。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。（4）過程Ⅲ實驗的目的是

。參考答案：（1）濕潤的淀粉KI試紙變藍；（2）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

解：（1）氯氣遇到淀粉KI試紙時，發(fā)生反應2KI+Cl2＝2KCl+I2，生成的碘單質(zhì)可以使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，由此證明氯氣的氧化性強于碘，故答案為：濕潤的淀粉KI試紙變藍；（2）B中氯氣與溴化鈉反應，離子方程式為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；故答案為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）氯氣也能氧化溴離子，驗證溴置換碘時應排除氯氣的干擾，故過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種中學化學中常見的化合物，其中A、B、C均屬于鹽類，且焰色反應均為黃色，A和B分別與足量鹽酸反應后均可以得到C，將固體B加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得B；D屬于堿類物質(zhì)，D的焰色反應為紫色，若將D的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，會先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．試推斷（用化學式表示）：A：

、B：

、C：

、D：

．參考答案：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、KOH【考點】鈉的重要化合物．【分析】化合物A、B、C均屬于鹽類，且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素；D屬于堿類物質(zhì)，D的焰色反應為紫色，則D含K元素，即D為KOH，A、B和鹽酸反應均得到C的溶液，C為NaCl，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得B，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，B為NaHCO3，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該．【解答】解：化合物A、B、C均屬于鹽類，且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素；D屬于堿類物質(zhì)，D的焰色反應為紫色，則D含K元素，即D為KOH，A、B和鹽酸反應均得到C的溶液，C為NaCl，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得B，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，B為NaHCO3，若將D的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，會先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則D為KOH，綜上可知，A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH．故答案為：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、KOH．18.（9分）實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖所示，主要步驟為：①在a試管中按體積比2:3:2的比例配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合液；②按圖連接裝置，小火加熱a試管中的混合液，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛飽和Na2CO3溶液中；③待b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱，撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；④分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟①中，配制這一比例的混合液，三種藥品加入的先后順序是

。（2）寫出CH3COOH、CH3CH218OH發(fā)生酯化反應的化學方程式：_

__________________.（3）步驟③中可觀察到b試管中有細小氣泡冒出。請寫出該反應的離子方程式

（4）該實驗步驟④分離出乙酸乙酯的分離方法是

（5）若將濃硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五種物質(zhì)按一定比例混合，在上圖裝置中進行酯化反應，則經(jīng)步驟④分離出的酯類物質(zhì)理論上有

種。參考答案：（1）乙醇、濃硫酸、冰醋酸。

（2分）（2）

（2分）（3）2CH3COOH+CO32—→2CH3COO—+CO2↑+H2O（2分）

（4）分液（1分）

（5）4（2分）19.（1）完成下列表格主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑操作名稱CO2氣體HCl氣體______________FeCl2溶液CuCl2______________水花生油

_______

（2）用雙線橋法表述（只標注電子轉(zhuǎn)移情況）：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。用單線橋法表述電子轉(zhuǎn)移情況：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。（3）用所給量的符號和必要的數(shù)據(jù)，按要求列出相關(guān)計算式：①摩爾質(zhì)量為M，氣體摩爾體積為Vm，則氣體體積V與氣體質(zhì)量m的關(guān)系___________。②物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，則溶液體積V與所含溶質(zhì)質(zhì)量m的關(guān)系____。③溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，溶液密度為ｄg/ml，則物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a%的關(guān)系c=__。④摩爾質(zhì)量為M，氣體摩爾體積為Vm，則氣體的密度＝______________。⑤某條件