高中化學蘇教版微觀結(jié)構與物質(zhì)的多樣性專題綜合（區(qū)一等獎）

高一化學復習提綱一（專題1微觀結(jié)構與物質(zhì)的多樣性）班級------------姓名------------------一、核外電子排布與周期律：1．原子的表示方法：，其中X是________，A表示___________，Z表示__________。2．原子內(nèi)的電性關系：核電荷數(shù)=_____________=_____________=_____________3．原子內(nèi)的質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)_______________________________4．核外電子排布規(guī)律⑴核外各個電子層最多能容納的電子數(shù)為________；⑵最外電子層上的電子數(shù)__________；⑶次外層上的電子數(shù)不____________；⑷核外電子總是盡先排在能量能量_______的電子層,然后再_______,依次排在能量逐漸升高的電子層里。5．元素周期律：_______________________________________________________。6．元素周期表的結(jié)構(1)元素周期表包括_________個橫行，_________個縱行，其中有________個周期，_________個族，除了周期外，另外補充的兩個橫行是_________系和_________系。(3)從元素化合價與周期表位置的關系來看：元素的最高正價=_______________元素的負化合價=________________________________7．化合物通式：(用第三周期元素表示)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高價氧化物對應水化物氣態(tài)氫化物——————8．同周期元素(自左至右)性質(zhì)變化規(guī)律:⑴原子半徑_______________________;⑵金屬性:________________________;⑶非金屬性____________________。⑷最高價氧化物對應水化物的堿性____________,酸性__________;⑸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____________；9．同主族元素(至上而下)性質(zhì)變化規(guī)律⑴原子半徑___________,⑵氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________,最高價氧化物對應水化物的堿性________________________，⑶對應陰離子的還原性__________________。10、通常情況下：元素的金屬性強弱的判斷依據(jù)有，，元素的非金屬性強弱判斷的依據(jù)有，，11、元素的決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的反映了原子的結(jié)構和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的，預測。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良和材料。12、1869年，俄國化學家經(jīng)過研究提出了元素周期律。20世紀，的發(fā)展，進一步揭示了元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因二、微粒之間的相互作用1化學鍵：離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念成鍵方式成鍵微粒形成條件存在2、電子式：寫出下列物質(zhì)的電子式和共價化合物的結(jié)構式：（1）氟原子_______；氟離子_______；鈣原子_______；鈣離子________（2）氖原子_______；氖氣分子________；氫氧根離子________（3）氯化鈣______________；氫氧化鈉____________（4）氮分子______；水分子_____氨分子_________；CC14__________；CO2_________結(jié)構式：CC14__________；CO2_________3、分子間作用力：將分子______在一起的作用力,叫分子間作用力，其作用力比化學鍵_______得多,主要影響由分子構成的物質(zhì)的___________和____________等性質(zhì)。三、從微觀結(jié)構看物質(zhì)的多樣性1．同素異形體、同分異構體、同位素同素異形體同分異構體同位素概念研究對象實例2、碳的同素異形體有。氧氣的同素異形體是，它在通常情況下是氣體，有魚腥味，強。它與氧氣性質(zhì)的差異有由于3、磷元素可以形成多種單質(zhì)，、是其中的兩種。在常溫下，是蠟狀固體，有，在空氣中能，應該保存在中。是一種紅棕色固體，在空氣中能穩(wěn)定存在，在加熱后的產(chǎn)物是。4、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于變化（填“物理”或“化學”），原因是5、稱為同分異構體，的廣泛存在，是有機化合物種類繁多的原因之一。乙醇的同分異構體，它們的分子式都是，結(jié)構式分別是、。請舉出其他屬于同分異構體的實例。6、離子化合物中的陰陽離子按照一定的方式有規(guī)則的排列形成，典型的實例有。在NaCl晶體中是否有NaCl分子存在？。一般說來，離子晶體硬度，密度，有較的熔點和沸點；離子晶體導電性。7、化學鍵和分子間作用力的比較：

化學鍵分子間作用力概念

能量

性質(zhì)影響

8、原子晶體的構成微粒作用力原子晶體物理性質(zhì)的特點：熔、沸點硬度C溶解性9、常見的分子晶體10、不同類型晶體：離子晶體分子晶體原子晶體構成微粒---作用力類型----熔沸點----硬度----不同類型晶體熔沸點高低順序一般晶體>晶體>晶體練習一（專題1微觀結(jié)構與物質(zhì)的多樣性）班級------------姓名------------------1、有四種主族元素a、b、c、d已知a、b的陽離子和c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構，而且對應的離子的半徑關系為：a＞b，c＞d。則四種元素的原子序數(shù)由大到小順序是A、cdab B、cdba C、bacd D、badc2、X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X3、現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關于硒的敘述中不正確的是A.該元素位于第三周期 B.最高價氧化物的化學式為SeO3C.該元素非金屬性比氧弱 D.氣態(tài)氫化物化學式為H2Se4、X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是的原子半徑一定大于Y的原子半徑 與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構C.兩元素形成的所有化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物5、元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是 3 6、下列說法正確的是A.NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱 比SiH4的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以碳元素的非金屬性比硅元素弱C.元素周期律是元素原子核外電子排布隨著相對原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果D.砹單質(zhì)為有色固體，可能易溶于某些有機溶劑，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水7、已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構，下列關系正確的是A.質(zhì)子數(shù)c＞bB.離子的還原性Y2－＞Z－C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD.原子半徑X＜W8、穩(wěn)定性強弱：HF HCl HBr HINH3 HFNH3 PH39、堿性強弱：KOH NaOH Mg(OH)210、酸性強弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO412、A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱，________B在周期表中的位置________，原子結(jié)構示意圖________；(2)A，B形成的化合物的化學式________；(3)C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學式________；(4)D的陽離子的結(jié)構示意圖________，D的最高價氧化物的化學式________。13、A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A__________、B__________、C________。A的原子結(jié)構示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結(jié)構示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_______、_________，它們的酸性_______比________強。14、根據(jù)元素周期表1—18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學式)；(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學式)。練習二1、下列說法正確的是A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵2、XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構都與氖原子相同，則X、Y為A．Ca和ClB．K和SC．Ca和F D．Mg和F3、下列說法中正確的是A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵4、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是(OH)22C 電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子5、下列微粒電子式錯誤的是6、下列化合物電子式書寫正確的是7、具有下列價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是層6個層4個 層2個 層7個8、下列化合物全部以共用電子對成鍵的是 (OH)2 9、下列關于離子化合物的敘述正確的是A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物10．下列各組物質(zhì)屬同素異形體的是 A．16O和18OB．金剛石、石墨和C60C．O2和O3D．H2O和H2O211．下列各組物質(zhì)中互為同分異構體的是A．1H與2HB．O2與O3C12、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫