2022-2023學(xué)年廣東省珠海市高三下冊(cè)化學(xué)高考仿真模擬試題（3月4月）含解析

※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)第頁(yè)碼11頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)47頁(yè)2022-2023學(xué)年廣東省珠海市高三下冊(cè)化學(xué)高考仿真模擬試題（3月）評(píng)卷人得分一、單選題1．廣東省歷史悠久，眾多歷史器物均具有較高的歷史、學(xué)術(shù)、科學(xué)價(jià)值。下列歷史器物由合金材料制成的是選項(xiàng)ABCD歷史器物名稱(chēng)信宜銅盉(西周)青玉鏤雕龍穿牡丹鈕(元)木雕羅漢像(北宋)金漆木雕大神龕(清)A．A B．B C．C D．D2．化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列敘述正確的是A．2020年12月3日，中國(guó)在月球表面首次實(shí)現(xiàn)五星紅旗的“獨(dú)立展示”。這面閃耀月球的國(guó)旗，是一面真正的“織物版”五星紅旗，在正負(fù)150攝氏度的溫差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白質(zhì)B．“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C．2020年春季爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情，該病毒具有極強(qiáng)的傳染性。殺菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液與酒精混用殺菌消毒效果更好D．血液透析是利用了膠體的物理性質(zhì)，“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者3．2021年10月16日，我國(guó)神舟十三號(hào)載人飛船發(fā)射取得圓滿(mǎn)成功。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．飛船可以用液氫作燃料，液氫屬于清潔能源B．飛船在推進(jìn)過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．太空隕石中的20Ne的質(zhì)子數(shù)為20D．大氣層中的O3與空氣中的O2互為同素異形體4．廣東有許多具有地域特征的民間活動(dòng)，下列各項(xiàng)描述中所涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)民間活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A喜慶節(jié)日，客家人喜歡用娘酒來(lái)款宴賓客娘酒的釀造過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B廣佛地區(qū)流行“嘆”早茶泡茶的過(guò)程涉及萃取操作C潮汕地區(qū)中秋夜“燒塔”時(shí)，人們把海鹽撒向塔里，黃色火焰直沖云天“黃色火焰”是因?yàn)镹aCl受熱分解D“豆腐節(jié)”是佛岡縣元宵節(jié)獨(dú)具特色的活動(dòng)制豆腐時(shí)涉及到膠體的聚沉A．A B．B C．C D．D5．中醫(yī)既是醫(yī)學(xué)科學(xué)，也是我國(guó)的傳統(tǒng)文化，中藥經(jīng)方和中草藥在中醫(yī)藥事業(yè)傳承發(fā)展中發(fā)揮了重要的作用。下圖是合成某中藥有效成分的中間體。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．與乙酸乙酯互為同系物 B．分子式為C6H10O3，易溶于乙醇C．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng) D．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)6．勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A學(xué)農(nóng)活動(dòng)：將KMnO4溶液浸泡過(guò)的磚塊放置在儲(chǔ)果倉(cāng)庫(kù)氧化還原B學(xué)工業(yè)活動(dòng)：利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br-可被氧化、Mg2+可被還原C家務(wù)勞動(dòng)：用純堿溶液可清洗油污純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽D自主探究：Fe2O3可用作紅色油漆和涂料Fe2O3是堿性氧化物A．A B．B C．C D．D7．用K2Cr2O7固體配制K2Cr2O7溶液，并用Na2S2O3溶液標(biāo)定K2Cr2O7溶液的濃度，主要操作步驟：先稱(chēng)量3.0gK2Cr2O7固體，再配成一定物質(zhì)的量濃度的K2Cr2O7溶液，后加入過(guò)量KI和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。上述操作中，不需要使用的儀器是A． B． C． D．8．檸檬酸是天然防腐劑和食品添加劑，它是一種有機(jī)三元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)生成檸檬酸鈉(用Na3Y表示)。下列說(shuō)法正確的是A．檸檬酸的電離方程式為：H3Y3H++Y3-B．NaH2Y水溶液中：c(H2Y-)＜c(Na+)C．Na3Y水溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(Y3-)+c(OH-)D．Na3Y水溶液的pH值隨著c(Na3Y)的增大而減小9．國(guó)家重點(diǎn)研發(fā)計(jì)劃“科技冬奧”專(zhuān)項(xiàng)——“氫能出行關(guān)鍵技術(shù)研究與應(yīng)用示范”項(xiàng)目負(fù)貴人楊福源教授介紹，服務(wù)北京2022年冬奧會(huì)冬殘奧會(huì)的6款氫燃料電池客車(chē)已完成整車(chē)測(cè)試，“零碳排放”氫能汽車(chē)將正式開(kāi)啟綠色出行。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是A．左側(cè)電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．右側(cè)電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C．當(dāng)有0.1mol電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)時(shí)，左側(cè)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體D．電子由a極流出經(jīng)用電器達(dá)到b極，再由b極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回a極形成閉合回路10．硫及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A．硫在氧氣中燃燒直接生成B．為難溶于水的黑色固體，可溶于硝酸C．硫化氫與反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為B．將鈉用鋁箱包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C．與的混合物，充分燃燒消耗的數(shù)目為D．常溫常壓下，所含的分子數(shù)目為12．下列各項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作A比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱相同條件下，測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小向AgCl濁液中滴入少量的KI溶液，振蕩C欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中A．A B．B C．C D．D13．M、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中只有X、Y同周期，某鹽的電子式如下圖所示，該鹽可用于檢驗(yàn)Fe3+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>YB．M、X可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1和3：1的化合物C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>XD．Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物均為電解質(zhì)14．有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)I-+ClO=IO-+Cl-分三步進(jìn)行，其中兩步如下：第一步

ClO-+H2O→HOCl+OH-K1=3.3×10-10第三步

HOI+OH-→IO-+H2O

K3=2.3×103下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)第二步為HOCl+I-→HOI+Cl-B．由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快C．升高溫度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2OB．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸H2O+S2O=S+SO+2H+C．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：Al3++3OH-+2Ba2++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓16．電解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．X為陰離子交換膜B．工作時(shí)陰極室溶液的pH增大C．電解過(guò)程中若生成0.1molH2SO4，則陰極區(qū)增加的質(zhì)量為4.4gD．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為SO+2OH--2e-=SO+H2O評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題17．實(shí)驗(yàn)小組制備N(xiāo)aNO2，并探究其性質(zhì)。I.制備N(xiāo)aNO2(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(2)B中選用漏斗替代長(zhǎng)直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是________。(3)為檢驗(yàn)B中制得NaNO2，甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)試管操作現(xiàn)象①2mLB中溶液加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍(lán)②2mLB中溶液滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液變藍(lán)③2mLH2O滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍(lán)實(shí)驗(yàn)③的目的是________。(4)乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明B中一定含NaNO2，還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，理由是_________。II.探究NaNO2的性質(zhì)裝置操作現(xiàn)象取10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩?fù)ㄈ胱懔縊2。i.溶液迅速變?yōu)樽厣籭i.溶液逐漸變淺，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色。iii.最終形成棕褐色溶液。資料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。(5)溶液迅速變?yōu)樽厣脑蚴莀________。(6)已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是_________。(7)最終棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，測(cè)得裝置中混合溶液體積為20mL，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。資料：充分反應(yīng)后，F(xiàn)e2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)x(SO4)y。Fe(OH)x(SO4)y中x=_______(用含V1、V2的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題18．煉鋅工廠產(chǎn)生的含砷酸性污水需做無(wú)害化處理后排放，一種提取砷并將其資源化的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“沉淀”時(shí)，需控制溶液中HS—的濃度不能過(guò)高，原因?yàn)開(kāi)______。(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，As2S3在CuSO4溶液中轉(zhuǎn)化為HAsO2，HAsO2中As元素的化合價(jià)為_(kāi)______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)已知Ksp(CuS)=1×10-36、Ksp(PbS)=1×10-26、Ksp(PbSO4)=1×10-8，若“轉(zhuǎn)化時(shí)，調(diào)節(jié)溶液中Cu2+濃度為10-8mol/L，SO的濃度為0.1mol/L，此時(shí)c(Pb2+)=_______，濾渣中的Pb的存在形式為_(kāi)______。(4)“溶解”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Na3AsO4溶液呈堿性，其原因?yàn)開(kāi)______(用離子方程式表示)。(5)該流程制得99gAs2S3，則“還原”時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積為_(kāi)______。評(píng)卷人得分四、原理綜合題19．清潔能源的綜合利用可有效降低碳排放，是實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”的重要途徑。(1)以環(huán)己烷為原料通過(guò)芳構(gòu)化反應(yīng)生產(chǎn)苯，同時(shí)可獲取氫氣。圖甲是該反應(yīng)過(guò)程中幾種物質(zhì)間的能量關(guān)系。芳構(gòu)化反應(yīng)：(g)→(g)+3H2(g)_______kJ/mol。(2)和合成乙醇反應(yīng)為：。將等物質(zhì)的量的和充入一剛性容器中，測(cè)得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙。①壓強(qiáng)P1_______P2(填“>”“=”或“<”，下同)，a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka_______Kb。②已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得圖丙曲線(xiàn)。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能_______J/mol。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是_______(填“m”或“n”)，判斷理由是_______。(3)和CO合成甲烷反應(yīng)為：。T℃將等物質(zhì)的量CO和H2充入恒壓(200KPa)的密閉容器中。已知逆反應(yīng)速率，其中p為分壓，該溫度下。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得v正=。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，該溫度下反應(yīng)的Kp=_______(用組分的分壓計(jì)算的平衡常數(shù))。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題20．化合物M是一種天然產(chǎn)物合成中的重要中間體，其合成路線(xiàn)如圖：已知：完成下列填空：(1)A的名稱(chēng)是：_______，D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。(2)寫(xiě)出B與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①_______、反應(yīng)②_______。(4)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。(5)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_______種，寫(xiě)出任意一種_______。ⅰ.含有苯環(huán)，分子中只含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該同分異構(gòu)體最多能生成4molAg(6)設(shè)計(jì)以CH3Br和為原料制備的合成路線(xiàn)_______。(無(wú)極試劑任選)※※請(qǐng)※※沒(méi)有※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※沒(méi)有※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………試卷第=page3636頁(yè)，共=sectionpages2525頁(yè)第頁(yè)碼35頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)47頁(yè)答案：1．A【分析】合金是指一種金屬與其他金屬或非金屬元素熔合而成的，具有金屬特性的物質(zhì)?！驹斀狻緼．信宜銅盉屬于青銅器，由合金材料制成，故A符合題意；B．青玉鏤雕龍穿牡丹鈕以和闐青玉立體鏤空琢成，材質(zhì)為玉，主要成分為二氧化硅，不是由合金材料制成的，故B不符合題意；C．木雕羅漢像材質(zhì)為木材，不是由合金材料制成的，故C不符合題意；D．金漆木雕大神龕由木料雕制而成，加以生漆和金箔，不是由合金材料制成的，故D不符合題意；答案選A。2．D【分析】【詳解】A．2020年12月3日，中國(guó)在月球表面首次實(shí)現(xiàn)五星紅旗的“獨(dú)立展示”。這面閃耀月球的國(guó)旗，是一面真正的“織物版”五星紅旗，在正負(fù)150攝氏度的溫差下仍能“保持本色”，由于蛋白質(zhì)在高溫條件下會(huì)發(fā)生變性，失去活性，故它的主要成分不可能是蛋白質(zhì)，是一種新型合成材料，A錯(cuò)誤；B．“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維是一種新型復(fù)合材料，不屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．84消毒液具有一定的氧化性，而酒精具有還原性，二者混用將減弱殺菌消毒效果，C錯(cuò)誤；D．血液可以看成為膠體，血液透析是利用了膠體的“滲析”這一物理性質(zhì)，“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者，D正確；故D。3．C【詳解】A．液氫燃燒時(shí)能放出大量的熱，生成物水是無(wú)害物質(zhì)，屬于清潔能源，可以用做飛船的燃料，故A正確；B．飛船在推進(jìn)過(guò)程中，液氫燃燒時(shí)能放出大量的熱，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿霓D(zhuǎn)化，故B正確；C．太空隕石中的20Ne的質(zhì)子數(shù)為10、質(zhì)量數(shù)為20，故C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選C。4．C【詳解】A．釀酒的過(guò)程中淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳，C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．泡茶的過(guò)程中，茶葉中易溶于水的物質(zhì)被萃取中水中，B正確；C．“黃色火焰”是鈉元素的焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．豆?jié){屬于膠體，向其中加入電解質(zhì)，豆?jié){發(fā)生聚沉，從而得到豆腐，D正確；綜上所述答案為C。5．B【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有酯基和羥基，與乙酸乙酯的官能團(tuán)不同，不是同類(lèi)物質(zhì)，所以不可能互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子的分子式為C6H10O3，由相似相溶原理可知，該有機(jī)物易溶于乙醇，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的酯基和羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有的酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多能與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。6．D【詳解】A．成熟的水果會(huì)釋放出果實(shí)的催熟劑乙烯，KMnO4溶液能將乙烯氧化為二氧化碳等，從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．利用海水制取溴時(shí)，通常使用Cl2等將Br-氧化為Br2，海水制鎂單質(zhì)時(shí)，通常采用電解法，將Mg2+還原為Mg，B不符合題意；C．油污為高級(jí)脂肪酸甘油酯，純堿水解后溶液呈堿性，能促進(jìn)油脂的水解，從而達(dá)到去污目的，C不符合題意；D．Fe2O3呈紅棕色，俗稱(chēng)鐵紅，與油漆混合后，可用作紅色油漆和涂料，與Fe2O3的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，D符合題意；故選D。7．B【分析】圖示儀器中A是托盤(pán)天平，B是蒸餾燒瓶，C是堿式滴定管，D是錐形瓶，根據(jù)各步操作分析判斷儀器的使用情況?！驹斀狻緼．稱(chēng)量3.0gK2Cr2O7固體要使用托盤(pán)天平，A不符合題意；B．蒸餾燒瓶是蒸餾使用的主要儀器，用于分離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物，在上述操作中不需要使用，B符合題意；C．Na2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液要使用堿式滴定管，C不符合題意；D．用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定K2Cr2O7溶液時(shí)，待測(cè)的K2Cr2O7溶液在錐形瓶中盛放，用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，在錐形瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。8．B【分析】【詳解】A．檸檬酸是三元弱酸，分步發(fā)生電離，第一步電離方程式為：H3YH++H2Y-，故A錯(cuò)誤；B．NaH2Y水溶液中，由于H2Y-既能發(fā)生水解，也能進(jìn)一步電離，故c(H2Y-)＜c(Na+)，故B正確；C．Na3Y水溶液中，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2Y-)+2c(HY2-)+3c(Y3-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．Na3Y水溶液水解呈堿性，隨著c(Na3Y)的增大，c(OH-)增大，pH值增大，故D錯(cuò)誤；故選B。9．C【分析】由電子流動(dòng)方向，可確定a電極為負(fù)極，b電極為正極。在負(fù)極，2H2-4e-=4H+；在正極，O2+4H++4e-=2H2O。【詳解】A．由分析可知，左側(cè)電極是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；B．由分析可知，右側(cè)電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，B不正確；C．當(dāng)有0.1mol電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)時(shí)，左側(cè)消耗H20.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05mol×22.4L/mol=1.12L氣體，C正確；D．電子只能沿導(dǎo)線(xiàn)流動(dòng)，不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，所以電子不能由b極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回a極，D不正確；故選C。10．B【分析】由圖可知、、、、分別為、、、、?！驹斀狻緼．硫在氧氣中燃燒直接生成，不是，A錯(cuò)誤；B．可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．硫化氫與反應(yīng)方程式為，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．是，不能由硫和銅直接反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。故答案選B。11．C【分析】【詳解】A．乙醇溶液中含有0.05mol乙醇，故含有的氧原子數(shù)為，但是水中還含有氧原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．鈉的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2，此反應(yīng)產(chǎn)生的分子數(shù)為，但是氫氧化鈉與鋁單質(zhì)反應(yīng)還生成了氫氣，故B錯(cuò)誤；C．分子式可改寫(xiě)為·H2O，故與的混合物，充分燃燒消耗的數(shù)目為，故C正確；D．22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kp)，且HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用22.4L/mol計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。12．B【詳解】A．測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，可比較鹽酸、氫硫酸的酸性，但不能利用氫化物的酸性比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．向AgCl濁液中滴入少量的KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正確；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，則不能判斷是否發(fā)生H2O2與亞鐵離子的反應(yīng)，不能得出氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B。13．D【分析】M、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中只有X、Y同周期，由可用于檢驗(yàn)鐵離子的鹽的電子式可知，鹽中M、X、Y、Z形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為1、4、3、2，則M為H元素、X為C元素、Y為N元素、Z為S元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．氫元素和碳元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的乙炔、2：1的烯烴或環(huán)烷烴和3：1的乙烷，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，所以硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故C正確；D．氨分子不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。14．B【詳解】A．總反應(yīng)-第一步反應(yīng)-第三步反應(yīng)可得第二步為HOCl+I-→HOI+Cl-，A正確；B．平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，不能判斷反應(yīng)速率大小，B錯(cuò)誤；C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，C正確；D．ClO-在水溶液中發(fā)生水解，說(shuō)明HOCl為弱酸，根據(jù)題目所給方程式可知第三步反應(yīng)中HOI以分子形式參與反應(yīng)，說(shuō)明HOI也是弱酸，D正確；綜上所述答案為B。15．A【分析】【詳解】A．NH4HCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，A項(xiàng)正確；B．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，生成硫單質(zhì)和二氧化硫，離子方程式為2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀時(shí)，Al3+與OH-的物質(zhì)的量的比是1：4，二者反應(yīng)產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2=2BaSO4↓++2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16．D【分析】由圖和題意可知a極區(qū)產(chǎn)生硫酸，應(yīng)該是亞硫酸根遷移向a極區(qū)，b極區(qū)產(chǎn)生氫氧化鈉，應(yīng)該是鈉離子遷移向b極區(qū)，由分析可知電解池中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，根據(jù)分析解答：【詳解】A．由以上分析可知，X為陰離子交換膜，故A正確；B．陰極是電解水，產(chǎn)生氫氧化鈉，溶液的pH增大，故B正確；C．陽(yáng)極電極反應(yīng)為：，若生成0.1molH2SO4，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，陰極電極反應(yīng)為：，轉(zhuǎn)移電子0.2mol時(shí)有0.1mol氫氣逸出，同時(shí)有0.2mol鈉離子遷移過(guò)來(lái)，則陰極區(qū)增加的質(zhì)量為，故C正確；D．a(chǎn)極為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；故答案為D。17．

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

防止倒吸（或增大反應(yīng)物的接觸面積）

證明當(dāng)溶液中c(I-)和c(H+)相同時(shí)，空氣中O2不會(huì)氧化I-

NO2可能與H2O、NaOH反應(yīng)生成NaNO3，酸性條件下NO3-可能也會(huì)氧化I-

酸性條件下，NO2-+H+HNO2，HNO2分解產(chǎn)生NO與溶液中Fe2+結(jié)合形成[Fe(NO)]2+，因此溶液呈棕色

4[Fe(NO)]2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O

【分析】I.Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO、NO2被水吸收得到NaNO2和水，為防止倒吸現(xiàn)象，在導(dǎo)氣管末端安裝了一個(gè)倒扣的漏斗，NaNO2在酸性條件下可以將KI氧化為I2而使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)NaNO2的存在，若氣體中NO2過(guò)量，與堿反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3，在酸性條件下NO3-也可以氧化I-為I2而會(huì)產(chǎn)生干擾；II.(5)根據(jù)[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色分析溶液顏色變化；(6)[Fe(NO)]2+具有還原性，會(huì)被氧氣氧化產(chǎn)生Fe3+使溶液顏色變淺；(7)根據(jù)Fe(OH)x(SO4)y與H+反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：x計(jì)算?！驹斀狻?1)A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)B中選用漏斗替代長(zhǎng)直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是：擴(kuò)大了氣體與NaOH的接觸面積，是反應(yīng)快速發(fā)生，同時(shí)又可防止由于氣體溶解而產(chǎn)生的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(3)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②比較，溶液中c(I-)和c(H+)相同時(shí)，前者溶液變?yōu)樗{(lán)色，后者不變藍(lán)色，證明空氣中O2不會(huì)氧化I-的目的；(4)在裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生NO，有一部分NO與通入的O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，若通入NaOH溶液中NO、NO2的物質(zhì)的量相等，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，若NO2的物質(zhì)的量比NO，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，這樣得到的溶液中含有NaNO3，酸性條件下NO3-可能也會(huì)氧化I-產(chǎn)生I2而產(chǎn)生干擾，因此需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)；(5)NaNO2與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生HNO2，離子方程式為：NO2-+H+HNO2，HNO2不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生NO，NO與FeSO4溶液中的Fe2+結(jié)合形成[Fe(NO)]2+，使溶液呈棕色；(6)[Fe(NO)]2+具有還原性，會(huì)被溶解在酸性溶液中O2氧化產(chǎn)生Fe3+，同時(shí)得到NO，導(dǎo)致溶液逐漸變淺，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，在溶液上方變?yōu)闇\紅棕色氣體；(7)根據(jù)反應(yīng)H++OH-=H2O可知Fe(OH)x(SO4)y與H+反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：x，10mL1mol/LFeSO4溶液中含有Fe2+的物質(zhì)的量是n(Fe2+)=c·V=1mol/L×0.01L=0.01mol，最后Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)x(SO4)y，溶液體積為20mL則在3mL溶液中含有Fe(OH)x(SO4)y的物質(zhì)的量n[Fe(OH)x(SO4)y]=×0.01mol=1.5×10-3mol，其反應(yīng)消耗H+的物質(zhì)的量為1.5x×10-3mol=0.1mol/L×(V1-V2)×10-3L=(V1-V2)×10-4mol，解得x=。本題考查了NaNO2的制備、性質(zhì)及物質(zhì)化學(xué)式的測(cè)定。涉及化學(xué)反應(yīng)原理、干擾因素的產(chǎn)生與排除、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、滴定方法的計(jì)算等。要結(jié)合題目已知信息，利用元素守恒和電子守恒和物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式分析解答，考查了學(xué)生信息接受和使用能力及知識(shí)應(yīng)變能力。18．(1)HS—的濃度過(guò)高，會(huì)與酸性廢水中的H+反應(yīng)產(chǎn)生有毒的H2S氣體逸出(2)

+3

As2S3+3CuSO4+4H2O=2HAsO2+3CuS↓+3H2SO4(3)

10-7mol/L

PbSO4(4)

1：2

AsO+H2OHAsO+OH—(5)22.4L【分析】由題給流程可知，向含砷酸性污水中加入硫氫化鈉，將廢水中的砷元素、鉛元素等轉(zhuǎn)化為硫化砷、硫化鉛等沉淀，過(guò)濾得到廢液和硫化砷、硫化鉛等沉淀；向沉淀中加入硫酸銅溶液，將As2S3轉(zhuǎn)化為HAsO2，在加入的氫氧化鈉作用下，溶液中HAsO2與通入的氧氣反應(yīng)得到Na3AsO4溶液，在加入的硫酸作用下，溶液中Na3AsO4和通入的二氧化硫反應(yīng)后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到氧化砷。（1）沉淀時(shí)，若氫硫酸根離子的濃度過(guò)高，會(huì)與酸性廢水中的氫離子反應(yīng)生成有毒的硫化氫氣體逸出污染空氣，所以沉淀時(shí)需控制溶液中HS-的濃度不能過(guò)高，故HS—的濃度過(guò)高，會(huì)與酸性廢水中的H+反應(yīng)產(chǎn)生有毒的H2S氣體逸出；（2）由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，HAsO2中砷元素的化合價(jià)為+3價(jià)；由分析可知，硫化砷與加入的硫酸銅溶液反應(yīng)生成HAsO2、硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2S3+3CuSO4+4H2O=2HAsO2+3CuS↓+3H2SO4，故As2S3+3CuSO4+4H2O=2HAsO2+3CuS↓+3H2SO4；（3）由溶液中銅離子濃度為10-8mol/L可知，溶液中硫離子濃度為==10-28mol/L，由溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L可知，溶液中鉛離子濃度為==10-7mol/L，溶液中硫離子濃度和鉛離子濃度的濃度熵Qc=10-28mol/L×10-7mol/L=10-35mol/L＜Ksp(PbS)=1×10-26，所以溶液中不可能有硫化鉛沉淀生成，則溶解得到的濾渣中鉛元素以硫酸鉛的形式存在，故10-7mol/L；PbSO4；（4）由題意可知，溶解時(shí)在加入的氫氧化鈉作用下，溶液中HAsO2與通入的氧氣反應(yīng)得到Na3AsO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HAsO2+O2+6NaOH=2Na3AsO4+4H2O，由方程式可知，反應(yīng)中氧化劑氧氣和還原劑HAsO2物質(zhì)的量之比為1：2；砷酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，砷酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為AsO+H2OHAsO+OH—，故1：2；AsO+H2OHAsO+OH—；（5）由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)制得99g三氧化二砷時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的體積為×2×22.4L/mol=22.4L，故22.4L。19．(1)+208.4(2)

＜

＞

9.6×104

n

由圖可知，直線(xiàn)n斜率大，Ea小，催化效率高(3)

40%

×10—4（1）由圖可知，環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為1，3—環(huán)己二烯的熱化學(xué)方程式為①(g)→(g)+2H2(g)△H1=+237.1kJ/mol，1，3—環(huán)己二烯轉(zhuǎn)化為苯的熱化學(xué)方程式為②(g)→(g)+H2(g)△H2=—28.7kJ/mol，由蓋斯定律可知，①+可得②環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為苯的熱化學(xué)方程式為(g)→(g)+3H2(g)△H=(+237.1kJ/mol)+(—28.7kJ/mol)=+208.4kJ/mol，故+208.4；（2）①該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙醇的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖可知，壓強(qiáng)為P1時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)小于P2時(shí)，則P1小于P2；由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度，乙醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則溫度較低的a點(diǎn)平衡常數(shù)大于b點(diǎn)，故＜；＞；②在m催化劑作用下，由圖中數(shù)據(jù)可得如下方程式：56.2=—7.2×10—3Ea+C①，27.4=—7.5×10—3Ea+C②，解聯(lián)立方程可得Ea=9.6×104J/mol;由圖可知，直線(xiàn)n的斜率大于m，說(shuō)明活化能Ea小于m，催化效率高于m，故9.6×104；n；由圖可知，直線(xiàn)n斜率大，Ea小，催化效率高；（3）設(shè)起始通入一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量都為2mol、生成甲烷的物質(zhì)的量為amol，由題意可建立如下三段式：平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，由三段式數(shù)據(jù)可得：=，解得a=0.4，則一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，平衡時(shí)分壓常數(shù)KP==×10—4，故40%；×10—4。20．(1)

對(duì)羥基苯甲醛

醛基、醚鍵(2)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O(3)

取代反應(yīng)

加成反應(yīng)(4)(5)

5

或或或或(6)【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH2=CHCH2Br在碳酸鉀作用下共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，共熱發(fā)生構(gòu)型轉(zhuǎn)化生成，與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，與在氫氧化鈉作用下先發(fā)生加成反應(yīng)、后發(fā)生消去反應(yīng)生成，則X為；在乙酸鈉作用下共熱發(fā)生分子內(nèi)加成反應(yīng)生成。（1）由構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的名稱(chēng)為對(duì)羥基苯甲醛，D的官能團(tuán)為醛基、醚鍵，故對(duì)羥基苯甲醛；醛基、醚鍵；（2）由構(gòu)簡(jiǎn)式可知，與新制氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成、氧化亞銅沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；（3）由分析可知，反應(yīng)①為與CH2=CHCH2Br在碳酸鉀作用下共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成和溴化氫，反應(yīng)②為在乙酸鈉作用下共熱發(fā)生分子內(nèi)加成反應(yīng)生成，故取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（4）由分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故；（5）C的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，分子中只含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子說(shuō)明同分異構(gòu)體分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該同分異構(gòu)體最多能生成4mol銀說(shuō)明分子中含有2個(gè)醛基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、，共有5種，故5；或或或或；（6）由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，以CH3Br和為原料制備的合成步驟為一溴甲烷在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)生成甲醇，在濃硫酸作用下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，與甲醇發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線(xiàn)為，故。2022-2023學(xué)年廣東省珠海市高三下冊(cè)化學(xué)高考仿真模擬試題（4月）第I卷（選一選）評(píng)卷人得分一、單選題1．科技創(chuàng)新讓2022年北京舉世矚目。對(duì)下列科技創(chuàng)新所涉及的化學(xué)知識(shí)判斷正確的是A．速滑競(jìng)賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力，聚氨酯是高分子材料B．“黑金”石墨烯為冬奧賽場(chǎng)留住溫暖，石墨烯是有機(jī)物C．冰墩墩的外殼材質(zhì)主要是有機(jī)硅橡膠，有機(jī)硅橡膠是純凈物.D．二氧化碳跨臨界直接制成的冰被可“最快的冰”，二氧化碳含非極性鍵2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有電子數(shù)為NAB．12g金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAC．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+數(shù)目為0.01NAD．1molCnH2n＋2含有(2n+1)NA個(gè)共價(jià)鍵3．如圖是合成某中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)確的是A．分子式為C15H20O2B．分子中所有碳原子可能共平面C．在濃硫酸催化下加熱能夠發(fā)生消去反應(yīng)D．該物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)且核磁共振氫譜峰面積之比為9：9：2：2的有2種(沒(méi)有考慮立體異構(gòu))4．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中W元素(非氫元素)化合價(jià)與化合價(jià)代數(shù)和為0，Y元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是A．原子半徑大?。篨<Z<YB．含氧酸的酸性：Z>YC．W元素和氫元素形成的化合物可能與Z的氫化物反應(yīng)D．W的氫化物的熔沸點(diǎn)可能高于X的氫化物的熔沸點(diǎn)5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在少量酸性KMnO4溶液中，加入足量的H2O2溶液溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性：KMnO4＞H2O2C鍍鋅鐵出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D將少量鐵粉、5mL苯和1mL液溴混合，產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中混合時(shí)液體劇烈沸騰，AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生反應(yīng)生了HBrA．A B．B C．C D．D6．三元電池是電動(dòng)汽車(chē)的新能源，其正極材料可表示為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2。充電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個(gè)允許特定的離子X(jué)通過(guò)的隔膜。下列說(shuō)確的是A．允許離子X(jué)通過(guò)的隔膜屬于陰離子交換膜B．放電時(shí)，電流由A經(jīng)負(fù)載回到BC．充電時(shí)，B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：LiaC6-ae-=6C(石墨)+aLi+7．常溫下，向10mL0.1mol·L-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：AG=lg，電離度=×。若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說(shuō)確的是A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+c(CH2=CHCOOH)C．0.1mol·L-1CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的電離度近似等于10%D．若AG=0時(shí)V=x，則丙烯酸的電離常數(shù)為Ka=×10-7第II卷（非選一選）評(píng)卷人得分二、工業(yè)流程題8．釩鉻還原渣是鈉化提釩過(guò)程的固體廢棄物，其主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如圖。已知：①“酸浸”后VO2·xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；②1g2=0.3；③Cr(OH)3的Ksp，近似為1×10-30；④有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列問(wèn)題：(1)“氧化”生成VO，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。(2)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5～____。(結(jié)果保留1位小數(shù))(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___。(4)“溶液2調(diào)pH”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。(5)“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、____、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等步驟。(6)研究溫度對(duì)Na2S2O8與H2O2的氧化-水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在80℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用Na2S2O8、H2O2進(jìn)行“氧化”時(shí)，應(yīng)選擇的適宜溫度是____、____。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題9．Li2S(硫化鋰)是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料。某小組選擇下列裝置(裝置B使用兩次)利用氫氣還原硫酸鋰制備硫化鋰，原理是Li2SO4+4H2Li2S+4H2O。已知：Li2S易潮解，在加熱條件下易被空氣中的O2氧化。實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含少量銅、FeS)和稀硫酸反應(yīng)制備H2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)按氣流從左至右，裝置的連接順序是A→____(填字母)。(2)其他條件相同，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅____(填“快”或“慢”)。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀，其離子方程式為_(kāi)___。(3)還可利用裝置A制備的下列氣體是____(填字母)。A．SO2：70%硫酸、亞硫酸鈉粉末B．CO2：稀鹽酸、大理石C．Cl2：濃鹽酸、二氧化錳(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，采用圖1、圖2(夾持裝置已略去)裝置對(duì)裝置A中混合物進(jìn)行分離可得到副產(chǎn)物皓礬(ZnSO4·7H2O)晶體。先選擇圖1裝置進(jìn)行過(guò)濾，并將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，再選擇圖2裝置過(guò)濾，得到粗皓礬晶體。下列有關(guān)說(shuō)確的是____(填字母)。A．采用圖1裝置過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是避免析出ZnSO4·7H2OB．采用圖1裝置過(guò)濾主要是分離FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液C．粗皓礬晶體中可能含少量CuSO4·5H2O雜質(zhì)D．采用圖2裝置過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快(5)欲探究Li2S產(chǎn)品的成分，現(xiàn)進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論I取少量Li2S樣品，滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色樣品含Li2SO3II在實(shí)驗(yàn)I的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀樣品含①由上述實(shí)驗(yàn)II可知，Li2S樣品中含有____雜質(zhì)(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因可能是____。②測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取wgLi2S樣品加入V1mLc1mol·L-1稀硫酸(過(guò)量)中，充分反應(yīng)后，煮沸溶液以除去殘留的酸性氣體；滴加酚酞溶液作指示劑，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的硫酸，消耗NaOH溶液V2mL。若該Li2S樣品中雜質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)，用上述方法測(cè)得的Li2S樣品的純度為_(kāi)___%(用含V1、V2、c1、c2、w的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分四、原理綜合題10．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=akJ·mol-1①a=_______。②下列說(shuō)確的是_______。A．弱酸電離整個(gè)過(guò)程一定是吸熱過(guò)程B．弱酸溶液的溫度升高，電離度可能減小C．加水稀釋?zhuān)欣谌跛岬碾婋xD．弱酸電離的熱效應(yīng)只與酸性強(qiáng)弱有關(guān)(2)近年來(lái)，隨著氯氣的需求量的迅速增長(zhǎng)，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖。圖中表示進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)等于1：1的曲線(xiàn)是_______(填寫(xiě)序號(hào))。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)過(guò)低、過(guò)高的沒(méi)有利影響分別是_______。(3)恒壓容器中PCl5(M=208.5g·mol-1)發(fā)生分解PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在TK和100kPa下達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度ρ=3.475g·L-1，已知該條件下氣體的摩爾體積Vm=45.0L·mol-1。計(jì)算此狀態(tài)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa.[Kp：以氣體物質(zhì)的分壓p(B)替代濃度計(jì)算得到的平衡常數(shù)，p(B)=p·x(B)，p表示平衡時(shí)總壓，x(B)表示平衡系統(tǒng)中物質(zhì)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)](4)H2O2在室溫下分解反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑進(jìn)行很慢，在Fe3+催化下分兩步很快進(jìn)行，光譜分析可知過(guò)程中有Fe2+生成，其反應(yīng)機(jī)理為：①_______；②_______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．鐵在成人體中的含量約為4～5g，是入體必需的微量元素中含量至多的一種，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為_(kāi)______，用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Fe2+易被氧化為Fe3+的原因_______。(2)甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是預(yù)防和改善缺鐵性貧血。①甘氨酸H2NCH2COOH中C原子的雜化形式為_(kāi)______，C、N、O三種原子電離能由小到大的順序是_______。②甘氨酸易溶于水，原因?yàn)開(kāi)______。(3)五羰基合鐵[Fe(CO)5]的配位體是_______；已知配位原子是C而沒(méi)有是O，其可能的原因是_______。(4)已知Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓，利用該離子方程式可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+。[Fe(CN)6]4-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。(5)Fe3O4晶體的晶胞如下圖所示(陽(yáng)離子略去)，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號(hào)O2-圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)O2-圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中。①O2-周?chē)o鄰的O2-數(shù)目為_(kāi)______。②已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為_(kāi)__g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。③晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_(kāi)______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題12．普瑞巴林能用于治療多種疾病，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線(xiàn)如圖：(1)普瑞巴林分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___。(2)化合物A的命名為_(kāi)___。(3)B→C的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。(4)寫(xiě)出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式____。(5)E～G中，含手性碳原子的化合物有____(填字母)。(6)E→F反應(yīng)所用的化合物X的分子式為C5H10O，該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____，化合物X的含有碳氧雙鍵()的同分異構(gòu)體(沒(méi)有包括X、沒(méi)有考慮立體異構(gòu))數(shù)目為_(kāi)___，其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為_(kāi)___(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。答案第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案：1．A【詳解】A．有機(jī)高分子材料是以有機(jī)高分子化合物為主要成分的材料，聚氨酯是一種有機(jī)高分子化合物，是高分子材料，故A正確;B．石墨烯是碳的單質(zhì)，沒(méi)有是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤;C．冰墩墩的外殼材質(zhì)主要是有機(jī)硅橡膠，有機(jī)硅橡膠是高聚物，屬于混合物，故C錯(cuò)誤;D．二氧化碳是直線(xiàn)型分子，是完全對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)的分子，為非極性分子，但碳氧之間的鍵是極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選A選項(xiàng)。2．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液體，沒(méi)有能計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．金剛石共價(jià)晶體：以1個(gè)C為觀察，1個(gè)C形成4個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)C-C單鍵由2個(gè)C共同形成，每個(gè)C各占一半，平均1個(gè)C只能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol金剛石中含2mol的共價(jià)鍵，12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，故含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，B正確；C．只有濃度沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．1mol烷烴(CnH2n＋2)中共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA，D錯(cuò)誤；答案為B。3．D【詳解】A．分子式為C15H22O2，A錯(cuò)誤；B．分子中含有多個(gè)飽和碳原子，所有碳原子沒(méi)有可能共平面，B錯(cuò)誤；C．羥基的-C上無(wú)氫，沒(méi)有能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體說(shuō)明含苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明有酯基，核磁共振氫譜峰面積之比為9：9：2：2說(shuō)明有四種沒(méi)有同化學(xué)環(huán)境的氫原子，滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、，有2種(沒(méi)有考慮立體異構(gòu))，D正確；故選D。4．B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置可知，Y元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y位于第三周期可知Y為S，元素的相對(duì)位置可知，W為C，X為N，Y為S，Z為Cl?！驹斀狻緼．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Y>Z>X，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性沒(méi)有一定符合，例如酸性HClO<H2SO4，故B錯(cuò)誤；C．Z的氫化物HCl，W元素和氫元素形成的化合物的種類(lèi)繁多可能是乙烯或炔烴等，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確;D．X的氫化物可能為NH3或N2H4，W的氫化物種類(lèi)繁多，熔沸點(diǎn)沒(méi)有一定，若W的氫化物為烴可能高于X的氫化物氨氣的熔沸點(diǎn)，故D正確;故選B選項(xiàng)。5．B【分析】【詳解】A．向X溶液中滴加幾滴新制氯水、振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，原溶液中沒(méi)有一定含有Fe2+離子，若檢驗(yàn)Fe2+離子則應(yīng)向樣品溶液中先滴加KSCN溶，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再滴加新制氯水，若溶液變?yōu)榧t色，則樣品溶液中含F(xiàn)e2+，故A錯(cuò)；B．在少量酸性KMnO4溶液中，加入足量的H2O2溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡，則該氣體為雙氧水被酸性高錳酸鉀溶液所氧化產(chǎn)生的氧氣，所以氧化性KMnO4＞H2O2，故選B；C．Zn的金屬性強(qiáng)于Fe，鍍鋅鐵出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負(fù)極被腐蝕、Fe為正極被保護(hù)，所以滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液雖然無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但已經(jīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)；D．液溴以揮發(fā)，會(huì)發(fā)出的溴與能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，即與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的物質(zhì)沒(méi)有一定為HBr，還有可能為Br2，所以沒(méi)有能證明苯和液溴發(fā)生反應(yīng)生了HBr，故D錯(cuò)；答案選B6．D【分析】根據(jù)題目正極材料可表示為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，判斷LiaC6為負(fù)極材料，故A為負(fù)極，B為正極，根據(jù)充電時(shí)電池總反應(yīng)是陰極和陽(yáng)極的總反應(yīng)，該反應(yīng)逆過(guò)程即是原電池的反應(yīng)，也是正極和負(fù)極的總反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析得B為正極，原電池中離子移動(dòng)的方向是陽(yáng)離子移向正極，故離子X(jué)通過(guò)的隔膜屬于陽(yáng)離子交換膜，故A沒(méi)有正確；B．放電時(shí)是原電池，電流從正極流向負(fù)極，故從B經(jīng)負(fù)載回到A，故B沒(méi)有正確；C．充電時(shí)，根據(jù)正極接電源的正極判斷，B為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C沒(méi)有正確；D．放電時(shí)，是原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)與電解池中的陰極反應(yīng)剛好相反，根據(jù)題目中的充電時(shí)電池反應(yīng)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)：LiaC6-ae-=6C(石墨)+aLi+，故D正確；故選答案D。本題考查二次電池的原理，注意二次電池充電時(shí)，正極做的是陽(yáng)極，負(fù)極做的是陰極，根據(jù)總反應(yīng)方程式進(jìn)行改寫(xiě)可以得到電極反應(yīng)。7．D【詳解】A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH2=CHCOOH和CH2=CHCOONa，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(CH2=CHCOO-)+c(OH-)，c(H+)>c(OH-)得:c(CH2=CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故A錯(cuò)誤;B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在物料守恒:c(Na+)=2c(CH2=CHCOO-)+2c(CH2=CHCOOH)，電荷守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+2c(CH2=CHCOOH)，故B錯(cuò)誤;C．V=0，AG=8，c(H+)=，電離度為，0.1mol·L-1CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的電離度近似等于1%，故C錯(cuò)誤;D．AG=0對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，c(CH2=CHCOO-)=c(Na+)，，，，丙烯酸的電離常數(shù)為則丙烯酸的電離常數(shù)為Ka=×10-7，故D正確;故選D選項(xiàng)。8．(1)1：2(2)4.3(3)3H2O2+2NaCrO2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O(4)2CrO+2H+=Cr2O+H2O(5)趁熱過(guò)濾(6)

80℃

50℃【分析】釩鉻還原渣主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，加硫酸酸浸，VO2·xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+，Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr2(SO4)3，濾渣為SiO2，加入Na2S2O8將VO2+氧化為，，調(diào)pH使轉(zhuǎn)化為V2O5·xH?O沉淀，溶液中加過(guò)量NaOH后Cr3+轉(zhuǎn)化為，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)，溶液2先調(diào)pH，后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到Na2Cr2O7。(1)加入Na2S2O8將VO2+氧化為，反應(yīng)離子方程式為：，則該反應(yīng)中氧化劑為，還原劑為VO2+，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；(2)Cr(OH)3的，當(dāng)c(Cr3+)=0.125mol·L-1時(shí)，Cr3+開(kāi)始沉淀，，，pH=-lg(5×10-5)=5-lg5=5-(lg10-lg2)=4.3，則“水解沉釩”時(shí)沒(méi)有能使Cr3+沉淀，故調(diào)pH的范圍是2.5～4.3；(3)“溶液1”中含，加入H2O2后生成鉻酸鈉和水，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3H2O2+2NaCrO2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O；(4)“溶液2調(diào)pH”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鉻酸根被氧化為重鉻酸根，則所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2CrO+2H+=Cr2O+H2O；(5)由表格可知Na2Cr2O7的溶解度較大，且隨溫度的升高而增大的比較明顯，而Na2SO4的溶解度比Na2Cr2O7的小得多，在40℃以后溶解度隨溫度升高而降低，因此經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到Na2Cr2O7；(6)選擇最優(yōu)的溫度，需考慮沉釩率、鉻損率以及能耗，沉釩率越高，鉻損率越低，能耗越小的溫度越合適，釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在80℃左右，降低溫度能耗增加，因此為了減少降溫的耗能，需選擇更接近80℃的溫度；用Na2S2O8氧化時(shí)，70℃與80℃時(shí)沉釩率與鉻損率的差值較大，因此選擇較高的80℃，由圖可知，用H2O2氧化時(shí)50℃時(shí)沉釩率與鉻損率的差值較大，因此選擇50℃。9．(1)D→B→C→B(2)

快

Cu2++H2S=CuS↓+2H+(3)B(4)AD(5)

Li2SO4

Li2SO4未反應(yīng)完全或通入氫氣量沒(méi)有足或溫度沒(méi)有高等

【分析】利用氫氣還原硫酸鋰制備硫化鋰，原理是Li2SO4+4H2Li2S+4H2O，硫化鋰易潮解，A為制取氫氣的裝置，裝置D的作用是除去氫氣中的硫化氫雜質(zhì)，前一個(gè)裝置B用于干燥氫氣，C為反應(yīng)裝置，后一個(gè)裝置B用于吸收空氣中的水蒸氣。(1)硫化鋰易潮解，A為制取氫氣的裝置，裝置D的作用是除去氫氣中的硫化氫雜質(zhì)，前一個(gè)裝置B用于干燥氫氣，C為反應(yīng)裝置，后一個(gè)裝置B用于吸收空氣中的水蒸氣，所以按氣流從左至右，裝置的連接順序是為A、D、B、C、B；故D→B→C→B；(2)粗鋅中銅和鋅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，加快了鋅失去電子的速度，提高了鋅與硫酸的反應(yīng)速率；硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；故快；Cu2++H2S=CuS↓+2H+；(3)裝置A能反應(yīng)的發(fā)生和停止，其主要優(yōu)點(diǎn)是可實(shí)現(xiàn)隨制隨停，適用于塊狀固體與溶液反應(yīng)且放熱少；A.亞硫酸鈉呈粉末狀，故A錯(cuò)誤；B.大理石呈塊狀，故B正確；C生石灰與濃氨水混合放出大量熱量，產(chǎn)物微溶于水，故C錯(cuò)誤；D.二氧化錳與濃鹽酸需要加熱條件下才能反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為:B；(4)A．次過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)如銅等，趁熱過(guò)濾，避免析出ZnSO4·7H2O晶體，故A正確；B．過(guò)濾是為了分離銅等雜質(zhì)和溶液，沒(méi)有是為了分離硫酸亞鐵晶體和硫酸鋅溶液，故B錯(cuò)誤；C．銅沒(méi)有與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．第二次采用減壓過(guò)濾(抽濾)，在抽氣條件下過(guò)濾，過(guò)濾速率快，故D正確；故AD；(5)①加入足量鹽酸后，硫化鋰轉(zhuǎn)化成氯化鋰，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品含有Li2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生硫酸鋰可能的原因是硫酸鋰未完全反應(yīng)或通入氫氣量沒(méi)有足或溫度沒(méi)有高等；②反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為，，Li2S消耗的硫酸的物質(zhì)的量為，測(cè)得的Li2S樣品的純度為；故答案為:①Li2SO4；Li2SO4未反應(yīng)完全或通入氫氣量沒(méi)有足或溫度沒(méi)有高等；②。10．(1)

-10.4

BC(2)

曲線(xiàn)Ⅰ

進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)過(guò)低O2和Cl2分離能耗較高、過(guò)高時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率較低(3)12.5(4)

H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(1)①已知(ⅰ)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1，(ⅱ)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，由(ⅰ)-(ⅱ)可得HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)ΔH=akJ·mol-1，則a=-67.7kJ·mol-1-(-57.3kJ·mol-1)=-10.4kJ·mol-1，故-10.4；②A．根據(jù)①的分析可知，HF電離時(shí)放熱，因此弱酸的電離沒(méi)有一定是吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．若弱酸的電離為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，電離度減小，故B正確；C．加水稀釋?zhuān)跛岬碾婋x程度增大，故C正