高中化學(xué)蘇教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)專題綜合

江蘇省連東海二中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選過關(guān)練習(xí)題（蘇教版）：選修3專題四分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)（含解析）1．下列說法不正確的是（）A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)的重要因素C．反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件D．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，所以反應(yīng)速率加快2．從鍵能的角度來看，下列物質(zhì)中與H2化合時，最難的是（）。A．氟氣B．氮氣C．氯氣D．氧氣3．人們在研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羥（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羥是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列有關(guān)COS的推測肯定不正確的是（）A、COS屬于離子化合物B、COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=SD、COS含有極性共價鍵的極性分子4．對SO2與CO2說法正確的是（）A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化軌道C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)5．下列關(guān)于CH3+、—CH3、CH3—三種微粒的說法正確的是（）A．三種微粒都能獨立穩(wěn)定存在 B．三種微粒的形狀相同C．三種微粒中碳原子的雜化方式相同D．鍵角大小關(guān)系：CH3+＞CH3—6．原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2－、BC2m-和BN2n-，則m、n值為A．5，3B．2，4C．3，17．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋提供孤電子對，NH3提供空軌道8．列各組微粒，不能互稱為等電子體的是（）A、NO2、NO2＋、NO2－

B、CO2、N2O、N3－C、CO32－、NO3－、SO3

D、N2、CO、CN－9．居室是我們?nèi)粘Ｉ钪凶钪匾膱鏊，F(xiàn)代人在“煤煙型”、“光化學(xué)煙霧”污染后，正在進入以“室內(nèi)空氣污染”為標(biāo)志的第三污染時期。造成室內(nèi)環(huán)境污染的有毒物質(zhì)主要有甲醛、苯、氨、氡四種。請回答下列問題：（1）氨分子的電子式是?，苯分子的空間構(gòu)型為?。（2）提出減少室內(nèi)空氣污染的一條措施：?。（3）我國《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準》規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛含量不得超過?m-3，甲醛測定的方法主要有分光光度法、色譜法、電化學(xué)法、化學(xué)滴定法等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬采用化學(xué)滴定法對教室內(nèi)空氣中甲醛的含量進行測定，如果你參與該研究課題，你采集甲醛樣品的方法是?。（4）碘量法是化學(xué)滴定法之一。碘量法原理為在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準溶液滴定。上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為I2+2OH-====IO-+I-+H2O、?、?、I2+2S2O32-====S4O62-+2I-。實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除總碘量外，還有?。10．下列配合物的水溶液中加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．［Cu（NH3）4]Cl211．PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷（）A．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高B．PH3分子中是P是sp3雜化C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低D．PH3分子呈三角錐形12．下列說法不正確的是（）A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同13．在氣相中，關(guān)于BeF2和SF2的說法錯誤的是（）A．BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對數(shù)也等于2B．BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形C．SF2分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，其空間排布為四面體，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤對電子D．在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形14．下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是（）A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C.水的沸點比硫化氫高D.鋰的熔點比鈉高15．用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形16．對乙炔分子中化學(xué)鍵的描述不正確的是（）A．兩個碳原子形成兩個π鍵B．兩個碳原子采用sp雜化方式C．兩個碳原子采用sp2雜化方式D．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵17．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列說法不正確的有（）A．CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體B．COCl2分子中，中心C原子采用sp2雜化C．COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)18．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子19．（12分，本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分）（1）Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式為。（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有，羥胺熔沸點較高，是因為分子間存在較強的。（3）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數(shù)為。（4）根據(jù)價層互訴理論，C1O4—空間構(gòu)形為。（5）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該磁性材料的化學(xué)式為。B．生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過取代反應(yīng)（酯交換，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：①將三口燒瓶和錐形瓶做干燥處理，先向三口燒瓶中加入20g菜籽油，再稱取40g正已烷（約61mL）。②稱取甲醇4.6g（約）放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中。③如下圖所示安裝三口燒瓶。④恒溫水浴加熱，使溫度保持在60—65℃左右，攪拌⑤停止加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油。⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3—4次。⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在120℃生物柴油。（1）氫氧化鈉的作用是。（2）正已烷的作用是。（3）圖中冷凝管的作用是。（4）步驟⑤分液，用到的主要的一種玻璃儀器是（寫名稱）（5）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是。（6）酸價(1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數(shù)）的測定a.稱取均勻試樣Wg注入錐形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，搖動錐形瓶使試樣溶解。b.滴入3滴酚酞，用mol/LKOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。則該生物柴油的酸價為（用含W、V的代數(shù)式表示）20．(8分)相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A。實驗室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略)。(1)制取X、Z、M的發(fā)生裝置分別是(填寫序號)X：________；Z：________；M：________。(2)X、Y、Z三種單質(zhì)分別是X：________；Y：________；Z：________。(3)A的電子式是________，A中含有的化學(xué)鍵類型有__________________。(4)已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時有白煙產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。用下圖所示裝置進行Z與M在常溫下反應(yīng)的實驗，并收集Y。①若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足________。②若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是__________________；__________________。21．一種稱為“搖頭丸”的毒品已從國外流入我國，嚴重損害一些吸毒者的身心健康，司法機關(guān)予以堅決查緝和打擊。已知該毒品中氮的質(zhì)量分數(shù)為%，試完成下列問題：（1）“搖頭丸”的分子結(jié)構(gòu)可能是（）（2）據(jù)①中“搖頭丸”的分子結(jié)構(gòu)分析，處于同一平面上的碳原子至少有（）個個個個（3）固體“搖頭丸”屬于（）A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.金屬晶體（4）搖頭丸在一定條件下能否與濃HNO3發(fā)生硝化反應(yīng)?(填“能”或“不能”)_____。（5）寫出“搖頭丸”在加熱加壓和有催化劑時跟H2反應(yīng)的方程式：______________。（6）“搖頭丸”能否跟濃鹽酸反應(yīng)?若能，寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡式；若不能，請說明理由__________________________________________________________。22．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個質(zhì)子，Y原子的價電子構(gòu)型為2s22p2，Z的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的。（1）24R原子最外層的電子排布圖是，ZO3－的空間構(gòu)型是；（2）Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是；Y、Z、W三種元素的電負性由大到小的順序是。（填元素符號）（3）Ne與Wn－的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是。（填化學(xué)式）（4）ZX4W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括。（填字母編號）A．非極性共價鍵B．極性共價鍵C．配位鍵D．離子鍵E．氫鍵參考答案1．D【解析】略2．B【解析】每個氮氣分子中含有一個叁鍵，鍵能很大。鍵能越大，化學(xué)鍵就越牢固，含有該鍵的分子就越穩(wěn)定，越不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3．A【解析】試題分析：根據(jù)題意，結(jié)構(gòu)與CO2類似，因此屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=S，所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是含有極性共價鍵的極性分子。所以錯誤的選項是A?？键c：原子結(jié)構(gòu)點評：本題根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)來推測COS的結(jié)構(gòu)，然后判斷COS所具有的性質(zhì)。這種類型題，考試中也經(jīng)常出現(xiàn)，鍛煉學(xué)生的知識遷移能力。4．D【解析】試題分析：SO2分子中中心原子S原子采用sp2雜化，鍵角120°，是V型結(jié)構(gòu)，在S原子上有孤對電子存在；而CO2分子中中心原子C原子采用sp雜化，鍵角180°，是直線型結(jié)構(gòu)，在C原子上無孤對電子存在，因此正確說法是D?？键c：考查SO2與CO2分子結(jié)構(gòu)說法的正誤判斷的知識。5．D【解析】試題分析：—CH3為甲基，需要與其它原子或原子團結(jié)合，才能穩(wěn)定存在，錯誤；B、CH3+為平面三角形，—CH3、CH3—為立體四面體構(gòu)型，錯誤；C、CH3+中碳原子為sp2雜化，—CH3、CH3—中碳原子為sp3雜化，錯誤；D、CH3+中碳原子為sp2雜化，鍵角為120o，CH3—中碳原子為sp3雜化，鍵角為o，正確?？键c：本題考查微粒的結(jié)構(gòu)、雜化方式及空間構(gòu)型。6．A【解析】試題分析：化學(xué)通式相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子為等電子體，m=5、n=3時，三種陰離子的價電子總數(shù)相等，故A項正確?？键c：本題考查等電子體。7．B【解析】試題分析：A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤．B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正確C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故C錯誤．D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故D錯誤．。考點：考查硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)時溶液中離子濃度變化及微粒的結(jié)構(gòu)的知識。8．A【解析】價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，A中價電子數(shù)不相等；9．（1）HNH（1分）平面正六邊形（1分）H（2）選用符合國家標(biāo)準的各種建材或經(jīng)常打開門窗，保持室內(nèi)空氣流通（或其他積極的合理建議）（1分）（3）用注射器收集空氣或在教室內(nèi)較長時間放置一盆清水（以吸收甲醛）（1分）（4）HCHO+IO-+OH-====HCOO-+I-+H2O（2分）IO-+I-+2H+====I2+H2O（2分）空氣的體積（或教室的體積）（1分）、硫代硫酸鈉的用量（1分）【解析】甲醛的收集方法當(dāng)從其性質(zhì)出發(fā)，甲醛易溶于水，由此想到在教室中長期放置一盆清水用以吸收甲醛。當(dāng)然還可以直接用注射器收集空氣。還需測量的數(shù)據(jù)，硫代硫酸鈉的用量大家都容易想到，往往容易忽略教室的體積（空氣的體積）。10．B【解析】試題分析：[Co（NH3）4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯誤；[Co（NH3）3Cl3]中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；[Co（NH3）6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；[Co（NH3）5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯誤，答案選B?？键c：考查配合物結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對配合物結(jié)構(gòu)的鏈接掌握情況。本題主要是根據(jù)“配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)”來分析解答即可，難度不大。11．C【解析】試題解析：A、P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故A正確；B、PH3分子中P原子價層電子對個數(shù)=3+×（5-3×1）=4，所以P原子采用sp3雜化，故B正確；C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，故C錯誤；D、PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故D正確?？键c：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)12．D【解析】試題分析：A．手性碳原子是連接四個不同的原子或原子團的碳原子，若兩種同分異構(gòu)體互為手性異構(gòu)體，則它們含有的各種原子、原子團相同，只是空間位置不同，兩種分子互為鏡面對稱，即為鏡像關(guān)系，正確；B．有機反應(yīng)大多數(shù)有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)條件不同，得到的反應(yīng)產(chǎn)物不同，利用手性催化劑合成得到的物質(zhì)主要是得到一種手性分子，正確；C．手性異構(gòu)體分子是同分異構(gòu)體的原子，因此二者分子式相同，物質(zhì)中各元素的含量也相同，正確；D．手性異構(gòu)體由于是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤?？键c：考查手性碳原子、手性同分異構(gòu)體的元素組成、性質(zhì)、合成及關(guān)系的判斷的知識。13．C【解析】試題分析：C中的中心硫原子采取的是不等性sp3雜化，有兩個孤對電子，空間構(gòu)型一定是V型。C錯誤?？键c：考查物質(zhì)的空間構(gòu)型14．B【解析】試題分析：A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是由其分子內(nèi)氮氮三鍵決定。故A錯誤。B.溴、碘為分子晶體，其熔沸點由范德華力決定，故B正確。C.水分子間有氫鍵，所以的沸點比硫化氫高。故C錯誤。D.鋰、鈉為金屬晶體，其熔點由金屬鍵決定。故D錯誤?？键c：了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響，點評：本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系，注意對于不同類型的晶體，化學(xué)鍵、分子間作用力對性質(zhì)的影響是不同的，如在分子晶體中分子內(nèi)的化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而范德華力（分子間力）對物質(zhì)的物理性質(zhì)影響較大。15．D【解析】試題分析：H2Se和BBr3分子中Se和B含有的孤對電子分別是，二者的價層電子對數(shù)分別是4和3，則前者是V形結(jié)構(gòu)，后者是平面三角形結(jié)構(gòu)，答案選D?？键c：考查分子空間構(gòu)型判斷16．C【解析】試題分析：A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成的，則兩個碳原子形成兩個π鍵，A正確；B．乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，則兩個碳原子采用sp雜化方式，B正確；C．乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，則兩個碳原子采用sp雜化方式，C錯誤；D．三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成的，則每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵，D正確，答案選C?？键c：考查乙炔的結(jié)構(gòu)17．A【解析】試題分析：A．CHCl3分子中由于C-H鍵、C-Cl鍵的鍵長不相同，因此CHCl3的空間構(gòu)型為四面體，但是不是正四面體，錯誤；B．COCl2分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個Cl形成共價單鍵，因此C原子采用sp2雜化，正確；C．COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D．由于在氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl-，因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)，錯誤?？键c：考查氯仿的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、元素的檢驗方法與判斷的知識。18．C【解析】試題分析：A、氨氣中N也是sp3雜化，故A錯誤；B、N原子形成4個雜化軌道，只不過其中一個被孤電子對占據(jù)，無法成鍵；C、正確；D、由于甲烷的四個共價鍵平均分布在C原子的四個方向，則整個分子是非極性的，故D錯誤，此題選C考點：考查分子的空間構(gòu)型和極性19．【解析】略20．(1)丙甲乙(2)H2N2Cl2(3)離子鍵、極性共價鍵(4)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2①>eq\f(3,8)②Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋