不同類型的晶體

不同類型的晶體

第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性氯化鈉金剛石明礬水晶雪花干冰幾種晶體晶體定義：

具有規(guī)則的幾何外形的固體，有固定的熔沸點(diǎn)。特點(diǎn)：構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則重復(fù)排列構(gòu)成晶體的微粒：離子、分子、原子。

根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子之間的相互作用不同，可將晶體分為：①離子晶體

②分子晶體

③原子晶體

④金屬晶體

晶體的類型:一、離子晶體1、NaCl晶體中離子的排列方式Na+Cl-在NaCl中陰、陽(yáng)離子是按一定規(guī)律在空間排列的。每個(gè)Na+離子周圍同時(shí)吸引著—個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-離子周圍也同時(shí)吸引著—個(gè)Na+離子，故Na＋和Cl―個(gè)數(shù)比為1∶1。在整個(gè)晶體中存不存在單個(gè)的NaCl分子？NaCl表示什么含義？

離子化合物中的陰、陽(yáng)離子按一定的方式有規(guī)則地排列形成離子晶體。2、離子晶體構(gòu)成晶體的微粒：陰、陽(yáng)離子

微粒間的作用：離子鍵

物質(zhì)種類：大多數(shù)的鹽類、強(qiáng)堿及活潑金屬氧化物

二、分子晶體1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式OC

在干冰晶體結(jié)構(gòu)中，構(gòu)成晶體的微粒是——分子，分子間的作用是——。而且，每個(gè)微粒的周圍緊密等距離相鄰的分子是——個(gè)。干冰晶體為立方晶體，每個(gè)CO2分子的周圍緊密等距離相鄰的其它二氧化碳分子是12個(gè)(2)分子晶體

分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體。構(gòu)成晶體的微粒：分子微粒間的作用:：分子間作用力

物質(zhì)種類：所有的酸、弱堿，有機(jī)物，非金屬單質(zhì)及其非

金屬氧化物熔點(diǎn)沸點(diǎn)干冰-78.4℃-56.2℃Si02晶體1732℃2230℃分析下列數(shù)據(jù)推測(cè)石英晶體是否為分子晶體？三、原子晶體1、石英晶體中的硅、氧原子的排列方式SiO2平面結(jié)構(gòu)180o109o28′SiO共價(jià)鍵

在石英晶體（SiO2晶體）中，每個(gè)Si原子和_個(gè)O原子形成_個(gè)共價(jià)鍵，以共價(jià)鍵結(jié)合成正四面體。硅原子位于正四面體的中心，4個(gè)O原子位于正四面體的四個(gè)頂角上。同時(shí)，每個(gè)O原子跟_個(gè)Si原子相結(jié)合，形成_個(gè)共價(jià)鍵。實(shí)際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1∶2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體2、原子晶體

相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體構(gòu)成晶體的微粒：原子微粒間的作用：共價(jià)鍵物質(zhì)種類：金剛石、晶體硅、石英晶體（二氧化硅）、晶體硼、金剛砂等。四、金屬晶體

金屬原子的最外層電子比較少，金屬原子容易失去最外層電子變成金屬離子。金屬原子釋出電子后形成的金屬離子按一定規(guī)律堆積，釋出的電子則在整個(gè)晶體里自由運(yùn)動(dòng)，稱為自由電子（如圖）。金屬離子與自由電子之間存在著較強(qiáng)的作用，使許多金屬離子結(jié)合在一起。1、金屬晶體的結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的微粒：：金屬陽(yáng)離子和自由電子微粒間的作用：：較強(qiáng)的靜電作用（金屬鍵）物質(zhì)種類：：金屬單質(zhì)2、金屬晶體

通過金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體，叫做金屬晶體小結(jié)：（判斷晶體類型的依據(jù)）1、看構(gòu)成晶體的微粒種類及相互作用:對(duì)于離子晶體:構(gòu)成晶體的微粒是_______，微粒間的相互作用是_________；對(duì)分子晶體:,構(gòu)成晶體的微粒是_______，微粒間的相互作用是________；對(duì)于原子晶體:，構(gòu)成晶體的微粒是_______，微粒間的相互作用是_________。對(duì)于金屬晶體:都是金屬單質(zhì)陰陽(yáng)離子離子鍵分子分子間作用力原子共價(jià)鍵2、從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：金屬單質(zhì)：金屬晶體有無(wú)金屬離子？(有：離子晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。3、從性質(zhì)上判斷：熔沸點(diǎn)和硬度(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)即原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性(導(dǎo)電：離子晶體、金屬晶體)2、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是()A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化1、判斷下列晶體所屬的晶體類型？

蔗糖、冰、鐵、BaSO4、金剛石、冰醋酸、尿素、水晶、Na2OC課堂練習(xí)3、分析物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；___________B、溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；___________C、五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物質(zhì)A，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電_____________原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體4、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是()A、CaO、NO、COB、CCl4、H2O2、HeC、CO2、SO2、NaClD、CH4、O2、Na2O

5、下列性質(zhì)符合分子晶體的是()A、熔點(diǎn)1070℃，易熔于水，水溶液能導(dǎo)電B、熔點(diǎn)是10.31℃，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C、熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3D、熔點(diǎn)807℃

，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電BB6、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是()A、SO2與SiO2B、CO2與H2OC、C與HClD、CCl4與SiC7、碳化硅SiC的一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是()A、①③②B、②③①C、③①②D、②①③BA8、下列含有共價(jià)鍵的離子晶體是:①硫酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣()A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤B鞏固練習(xí)：

1、下列物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（）A、CO2和SiO2B、NaCl和HClC、(NH4)2CO3和H2SO4D、Na2S和KCl2、以下性質(zhì)適合分子晶體的是（）A、熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B、熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C、能溶于CS2