實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應,但反應的難易和劇烈

第六章第一節(jié)奇妙的金屬授課教師李常娥實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時不能與氧氣反應。活動性：鎂、鋁>

鐵、銅>

金[研究2]金屬與酸的反應

實驗探究：

1.在點滴板的４個凹槽里分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，再分別加入幾滴稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？

2.用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現象。動手實驗吧！

交流與討論：1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？

鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的反應現象：

鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應（A組：金屬與稀鹽酸反應）金屬現象反應的化學方程式銅鐵鋅

鎂

產生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

產生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2氯化亞鐵（B組：金屬與稀硫酸反應）金屬現象反應的化學方程式銅鐵鋅鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2硫酸亞鐵

MgZnFeCu1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

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.Mg、Zn、FeCu討論小結：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應金屬+酸金屬化合物+H2[研究3]金屬與金屬化合物溶液的反應

實驗探究1.把一根用砂紙打磨過的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象？2.把一根潔凈的銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象發(fā)生？3.把另一根潔凈的銅片浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象發(fā)生？動手實驗吧！鐵釘與硫酸銅溶液，銅片與硝酸銀溶液的反應：實驗現象化學方程式鐵釘浸入硫酸銅溶液中銅片浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鐵釘表面上有紅色物質生成，溶液顏色由藍色逐漸變淺綠色銅片刻上有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色沒有明顯變化2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2活動探究金屬與某些化合物的溶液反應Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析與思考：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑從反應物和生成物的物質類別角度分析，這些反應有什么特點？2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4單質化合物化合物單質

單質化合物化合物單質

單質化合物單質化合物置換反應思考通過這節(jié)課的兩個探究實驗，你得到哪些啟示和收獲？金屬活動性順序：

kCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。這是重點吆！“IQ”大比拼學習化學可以幫你變得更聰明，防止你走入生活和學習中的許多誤區(qū)背景知識:回憶舊知:黃銅(主要成分為銅鋅合金,有些不法分子將黃銅假冒金飾品騙取錢財.探究活動一根據你所學的知識,運用化學方法區(qū)分真假戒[你的猜想][提出假設]設計簡單的探究活動方案,驗證你的猜想實驗步驟實驗現象結論及方程式取少量該金屬于燒杯中加稀鹽酸金屬表面有氣泡產生該金屬是黃銅Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑取少量該金屬于燒杯中加硝酸銀金屬表面會變銀白該金屬是黃銅

2AgNO3+Zn