方法規(guī)律控制變量法在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.方法指導(dǎo)2.典例剖析3.應(yīng)用體驗(yàn)第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡方法規(guī)律：控制變量法在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用4.真題演練一、方法指導(dǎo)1.方法指導(dǎo)控制變量法在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.控制變量法在探究某種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，這種研究問題的方法叫做控制變量法。2.解題策略（1）確定變量。解答此類題目時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。（2）控制變量。在探究時(shí)，應(yīng)先確定一個(gè)變化的量，控制其他量不變，研究這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響進(jìn)而總結(jié)出影響規(guī)律，然后用同樣的方法再進(jìn)一步確定其他變量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響規(guī)律。（3）數(shù)據(jù)有效。解答時(shí)應(yīng)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。二、典例剖析2.典例剖析比較數(shù)據(jù)，控制變量，分析判斷降低了活化能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)請(qǐng)點(diǎn)擊圖片放大/縮小堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率轉(zhuǎn)解析請(qǐng)點(diǎn)擊圖片放大/縮小

回原題1．以表格或圖像的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生分析每組數(shù)據(jù)的變化找出條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。2．給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的兩種題型反思?xì)w納三、應(yīng)用體驗(yàn)3.應(yīng)用體驗(yàn)【應(yīng)用】

在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)。

[探究活動(dòng)一]探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H＋)相同的足量的稀硫酸和稀鹽酸的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。

[探究活動(dòng)二]探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750204625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150355140請(qǐng)回答：(1)對(duì)[探究活動(dòng)一]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：假設(shè)Ⅰ__________________________________。假設(shè)Ⅱ___________________________________________。并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ_____________________________________________________________________。驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ_______________________________________________________________________。Cl－對(duì)鋁和H＋的反應(yīng)有促進(jìn)作用在鋁和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率在鋁和稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率答案顯/隱(3)分析[探究活動(dòng)二]的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是__________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________。(2)分析[探究活動(dòng)二]的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個(gè)數(shù)據(jù)明顯有錯(cuò)誤，該數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))的__________________，理由是________________________________

________________________________________________________________________。3反應(yīng)后溶液的溫度本實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸均過量，金屬完全反應(yīng)，等質(zhì)量金屬反應(yīng)放出的熱量應(yīng)相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)：①反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；②反應(yīng)物固體表面積越大，化學(xué)反