化學物質構成的奧秘

物質構成的奧秘課題一分子很和原子分子：保持物質化學性質的最小微粒原子：化學變化中的最小微粒生活小經驗：1、盛放在敞口容器中的水，在常溫下會長期放置會逐漸減少；在高溫下會減少的更快，為什么水會減少呢？而減少的水又去了哪里？2、走過花圃的時候我們會聞到空氣中的花香，為什么我們沒有貼近花朵確聞到了花香呢？3、糖塊放到水里會逐漸“消失”，而水卻有了甜味？活動探究：1、解釋：（1）酚酞是一種無色溶液，常用來判斷溶液的酸堿性。酚酞遇酸不變色，遇堿變?yōu)榧t色。（2）氨水是一種堿性溶液，濃氨水易揮發(fā)。（3）水顯中性。2、探究1：（1）取少量酚酞滴入蒸餾水中，觀察溶液的現(xiàn)象。（2）繼續(xù)向（1）中溶液加入濃氨水，觀察溶液現(xiàn)象。3、探究結果：（1）中溶液沒有發(fā)生變化；（2）中溶液有無色變?yōu)榧t色。4、探究1表明：水不能使酚酞變色，濃氨水能使酚酞變紅。

探究2：將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？說明了什么？

燒杯A燒杯B現(xiàn)象溶液逐漸變紅溶液不變色解釋C燒杯的氨分子運動到A燒杯中生成的氨水使酚酞變紅空氣中沒有能使酚酞變紅的液體。由探究我們可以得出一下結論：1、科學驗證：物質是由微小的粒子-----分子、原子構成的。2、分子和原子的基本性質（1）質量小、體積?。唬?）不斷運動（在受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快）；（3）有間隔（相同質量的同一種物質在固液氣態(tài)時分子間的間隔不同）；（4）同種分子化學性質相同，不同分子化學性質不同。ps：熱脹冷縮的實質：溫度改變了分子間的間隔。分子可以分為原子1、分子是由原子構成的。例，一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成。2、分子的物理變化：由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生化學變化。3、分子的化學變化：由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，一種物質的分子就會變成其他物質的分子。(化學變化：有其他物質生成的變化叫化學變化。木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學變化?；瘜W變化的基本特征是有其他物質生成，常表現(xiàn)為顏色的改變、放出氣體、生成沉淀等。在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的分子。)物理變化：沒有生成其他物質的變化見物理變化。汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化等都屬于物理變化。討論：

1、了解：（1）氫氣→H2氯氣→Cl2氯化氫→HCl2、反應：氫氣＋氯氣→氯化氫試判斷該反應屬于化學反應還是物理反應？氫氣由什么構成？H2又由什么構成？同理那氯氣和Cl2又是由什么構成的呢？請完成課后習題1、2、3小訓練：

1、榴蓮被譽為水果之王。切開榴蓮時可聞到特殊的味道，這說明（）A、分子質量很小B、分子體積很小C、分子在不斷運動D、分子間有間隔2、生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關知識解釋不正確的是（）A、濕衣服晾在太陽底下干得快，說明分子運動速率與溫度有關B、成熟的果實會散發(fā)出濃郁的香味，說明分子在不斷運動C、水沸騰時，將壺蓋掀起，說明分子大小隨溫度升高而增大D、液化石油氣必須加壓后儲存在鋼瓶中，說明分子間有間隙3、打氣筒能將空氣壓入自行車輪胎內，主要是由于（）A、分子的大小發(fā)生變化B、分子從靜止狀態(tài)變?yōu)檫\動狀態(tài)C、分子間的間隙發(fā)生變化D、分子的質量發(fā)生變化4、關于分子的論述正確的是（）

A、分子是保持物質性質的一種微粒

B、分子是構成物質最小的微粒

C、分子是化學變化中的最小微粒

D、分子是保持物質化學性質的最小微粒

5、不能說明“分子間存在間隔”的事實是（）

A、利用打氣筒能給自行車加氣

B、1L水和1L酒精混合后體積小于2L

C、在通電條件下誰能分解為氫氣和氧氣

D、水受熱變?yōu)樗魵?/p>

6、一滴水有1.67×1021個水分子說明了（）

A、分子很小B、分子間有間隔

C、分子總是在不斷運動

D、分子是構成物質的唯一微粒7、下列說法錯誤的是（）

A、化學反應中氧分子可以再分，氧原子不能再分

B、氧氣的化學性質是由氧分子保持

C、氧分子大，氧原子小

D、氧氣是由氧原子構成

8、保持二氧化碳化學性質的粒子是（）

A、二氧化碳分子B、碳分子和氧原子

C、碳原子和氧原子D、碳原子和氧分子

本節(jié)小結：1、物質是由分子、原子等微觀粒子構成的，這些粒子處于不停運動之中。2、在物理變化中，分子不會變成其他分子；在化學變化中，分子會變成其他分子。物質構成的分子是保持該物質化學性質的最小粒子。3、在化學變化中，分子可以分為原子，原子又可結合為新的分子。4、在化學變化中，原子不能再分，它是化學變化的最小粒子。課題二原子的結構引言：前面我們學了，物質是由原子、分子等粒子構成，而分子又由原子構成。那么原子是不是簡單的不可分割的實心球體？它們的質量有多大？帶著這些問題，咱們繼續(xù)探究本節(jié)內容------原子的構成。1、原子的結構：原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構成的。

2、原子核：原子核由質子和中子組成。每個質子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電。

3、規(guī)律：（1）由于核內的質子帶一個單位正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子數(shù)相等，所以原子不顯電性。

（2）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)=原子序數(shù)

（3）大多數(shù)原子由質子、中子、電子構成（氫除外），不同原子的中子數(shù)不相同。

（4）原子內質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，質子數(shù)決定原子的種類。

原子的核外排布-----原子結構示意圖1、排布方式：核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核遠的電子能量越高。2、分層排布：離核近的電子層為第一層（只有2個電子），次之為第二層、三層、四層......七層(每層均達到8個電子才能進行下一層排列)。排列的最后一層稱為最外層。3、書寫方式：圓圈內的數(shù)字為原子核的核電荷數(shù)（或原子序數(shù)），（注：標明所帶電荷的電性）再根據(jù)原子的核電荷數(shù)在圓圈外一次排列電子數(shù)。例見課本。練習：關上書，你能寫下下列原子的原子結構示意圖嗎？氧、氖、硅、氯一些特殊的原子結構

觀察發(fā)現(xiàn)：（1）氦、氖、氬等稀有氣體的原子結構示意圖的最外層有8個電子（氦為2個），而且稀有氣體不易與其他物質發(fā)生反應，化學性質比較穩(wěn)定，這與它們的原子結構有關。由于最外層有8個電子，電子層達到飽和狀態(tài)，是一種相對穩(wěn)定的結構。（2）最外層電子數(shù)小于4的原子在化學反應中易失去電子，結構不穩(wěn)定。例如，鈉、鎂、鋁等金屬原子。（3）最外層電子數(shù)大于4（小于8）的原子在化學反應中易得到電子。例如，氯、氧、硫等非金屬原子。注：（2）（3）均屬于趨于穩(wěn)定結構的原子。“趨于穩(wěn)定結構”

例如（1）鈉。鈉的最外層電子數(shù)為1，失去一個電子剛好達到最外層為8電子的穩(wěn)定結構。這時，失去電子的這個鈉原子帶上正電，這種帶電的原子叫離子。書寫為Na＋像這種帶正電的離子被稱為陽離子。（2）氯最外層電子數(shù)為7，需要得到一個電子達到穩(wěn)定結構，得到電子的氯顯負電，則氯離子書寫為Cl—像這種帶負電的離子被稱為陰離子。補充：由原子直接構成的物質，原子能保持物質的化學性質。常見的由原子直接構成的物質：金屬單質，如：銅、鐵、金等；非金屬單質：硫、磷、硅等；稀有氣體單質：氦氣、氖氣、氬氣等。相對原子質量

1、相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟他比較所的到的比，作為這個原子的相對原子質量（符號位Ar）2、表達式：（1）相對原子質量=一個原子的實際質量/（一個碳原子的實際質量×1/12）（2）相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)3、單位：1（一般不書寫）練習：計算鈉的相對原子質量。小練習：

1、完成課后練習2、一個原子的原子核內必定含有的是（）A、質子、中子B、中子C、質子D、電子、質子3、下列關于原子核的說法正確的是（）A、任何原子核都由質子和中子構成B、原子的質量主要集中在原子核上C、原子的核電荷數(shù)不一定等于核外電子數(shù)D、原子核的體積占原子的大部分4、在同一原子中數(shù)目一定相等的是（）A、質子數(shù)和中子數(shù)B、中子數(shù)和電子數(shù)C、質子數(shù)和電子數(shù)D、核電荷數(shù)和中子數(shù)5、某些花崗石石材中含有放射性元素氡，一種原子的質子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（）

A、50B、86

C、136D、222

6、一個碳12原子的質量為mkg，某元素原子的相對原子質量為n，則該元素的一個原子的質量為_____

元素——組成物質的基本成分1、引例：氫氣是由氫元素組成，氧氣又由氧元素組成，水是由氫、氧兩種元素組成的。2、元素：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱。（在物質發(fā)生化學變化時，原子種類不變，元素種類也不變。）3、質子數(shù)決定了元素的種類。4、地殼中常見物質的含量排列順序：氧、硅、鋁、鐵......5、元素的化學性質與其核外電子排布有關，尤其是最外層電子數(shù)目有關。元素與原子的比較：

1、元素只講種類不講個數(shù)，表示物質的組成。

2、原子既將種類，又講個數(shù)，表示物質的微觀構成元素符號1、元素符號的書寫：一大二小（由兩個字母表示的元素符號，第二個字母必須小寫）2、元素符號的意義：（1）表示這種元素（宏觀）；（2）表示這種元素的一個原子（微觀），元素符號前的數(shù)字只有微觀意義，表示有幾個原子。（3）由原子構成的物質，元素符號還表示這種物質。元素周期表橫——周期。同一周期，從左至右原子序數(shù)一次遞增。周期數(shù)=核外電子層數(shù)縱——族。同一主族，從上至下原子核外電子排布層數(shù)一次增加1.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)完成課后習題1~7小練習1、地殼中含量最多的金屬元素是（）A、硅B、鐵C、鋁D、鈣2、原子核內有6個中子的一種碳原子的質量為akg，另一種元素的一個原子的質量為bkg,則該元素的相對原子質量是____3.決定元素種類的是_____4、秋冬季節(jié)天氣干燥，易給人帶來不適，醫(yī)生建議在室內放盆熱水可以增加空氣的濕度，這種方法說明了_____5、某元素的陽離子Rn+，核外共有x個電子，原子的相對原子質量為A，則該元素原子里的中子數(shù)為______離子——構成物質的一種粒子1、離子：帶電荷的原子或原子團。2、（1）陽離子：帶正電的原子或原子團。（2）陰離子：帶負電的原子或原子團。（3）陰、陽離子由靜電作用兒形成不帶電的化合物。（例如，鈉與氯氣反應，每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子Na+，每個氯原子得到1個電子形成氯離子Cl-。鈉離子與氯離子由于靜電作用而結合成化合物氯化鈉NaCl。）1、將x克氯酸鉀和y克二氧化錳的混合物加熱至完全反應，得到氯化鉀z克。根據(jù)質量守恒定律，該反應得到氧氣質量（）克

A.x-yB、x+y-zC、x-zD、x+y+z2、將x克氯酸鉀和y克二氧化錳的混合物加熱至完全反應，稱得剩余物質質量為z克。根據(jù)質量守恒定律，該反應得到氧氣質量為（）克A、x-yB.x+y-zC.x-zD.x+y+z3.下列變化中，能用質量守恒定律來解釋的是（）A、100g水受熱變成100g水蒸氣B、蠟燭燃燒后質量變小C、100mL水中加入100mL酒精，得到的酒精溶液體積小于200mLD、5