山西省臨汾市三多中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市三多中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是(

)A．K

B．CaC．I

D．Ne參考答案：C略2.用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可

采取的措施是①再加入30毫升3mol·L－1鹽酸②改用30毫升6mol·L－1鹽酸

③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略3.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S參考答案：B略4.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液

B．50mL1mol·L-1NaCl溶液C．50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液

D．50mL0.5mol·L-1AlCl3溶液參考答案：B5.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B略6.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（

）A.

所有金屬常溫下都是固態(tài)B.

金屬通常具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等通性C.

金屬都能與酸反應(yīng)生成H2D.

金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：B略7.下列有關(guān)苯的敘述中，錯誤的是（

）

A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

B.在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色

D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色參考答案：D略8.已知

共價鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列關(guān)系正確的是()

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D9.下列物質(zhì)分類正確的是 A．CO2、CO均為酸性氧化物

B．氯水、氨水均為混合物C．純堿、火堿均為屬于堿

D．牛奶、醋酸均為膠體參考答案：B10.對于反應(yīng)中的能量變化，下列說法正確的是A．碳酸鈣受熱分解，其生成物總能量高于反應(yīng)物總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)參考答案：A略11.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是()A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略12.在標準狀況下

①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子

③13.6gH2S④0.2molNH3，

下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是

A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④

C．質(zhì)量②＞③＞①＞④D．氫原子個數(shù)②＞④＞③＞①參考答案：AC略13.若某氧原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.

氧元素的原子量是12a/bB.

wg該氧原子的物質(zhì)的量是w/(aNA)molC.

該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.

wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)是8w/a參考答案：BD14.已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A、X的能量一定高于M

B、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C、Y的能量一定高于N

D、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生參考答案：B略15.下列各項中表達正確的是（）A．H、D、T表示同一種核素 B．F﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖

C．次氯酸電子式D．用電子式表示HCl形成過程

參考答案：B【考點】電子式．【分析】A、具有一定數(shù)目的中子和質(zhì)子的原子稱為一種核素；B、氟離子是由氟原子得一個電子形成的；C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵；D、HCl是共價化合物．【解答】解：A、具有一定數(shù)目的中子和質(zhì)子的原子稱為一種核素，故H、D、T是三種不同的核素，故A錯誤；B、氟離子是由氟原子得一個電子形成的，故氟離子的核外有10個電子，核內(nèi)有9個質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl﹣O鍵，次氯酸的電子式為：，故C錯誤；D、HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）為了驗證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置.B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出SO2和H2O?B中

，C中

；(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

.參考答案：(10分)（1）b

c

e

d

f

(2分)（2）白色固體變成藍色(2分)

品紅褪色(2分)△

（3）尾氣處理(2分)（4）

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2+H2O(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①Br2

②NaCl溶液

③稀硫酸

④CO2

⑤Ba(OH)2晶體

⑥熔融KCl

⑦蔗糖屬于電解質(zhì)的是

（填代號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是

。參考答案：屬于電解質(zhì)的是⑤⑥

（填代號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是

④⑦

。18.某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。實驗序號

時間濃度溫度010203040506018001．00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在實驗1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______。（2）在實驗1中，c1數(shù)值為________。（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗________（選填“1”或“2”）使用了正催化劑。（4）在實驗1、3中反應(yīng)溫度不同。判斷T3________800（選填“＜”或“＞”）。參考答案：(1)0.02mol/(L·min)或0.02mol·L-1·min-1

(2)0.50

(3)2

(4)＞解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，c(A)=(1－0.8)/10mol/(L·min)=0.02mol/(L·min)；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗1在40min達到平衡，因此c1=0.50mol·L－1；（3）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，達到平衡所用的時間較短，實驗1在40min達到平衡，實驗2在20min達到平衡，因此實驗2使用了正催化劑；（4）實驗3，0－10min時，A的反應(yīng)速率是v(A)=(1－0.4)/10mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)，反應(yīng)速率大于實驗1，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此T3>800℃。【點睛】本題的易錯點是化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)反應(yīng)速率的定義是單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，注意是濃度的變化，不是物質(zhì)的量變化，同時化學(xué)反應(yīng)速率不僅要有數(shù)值還要有單位，單位的書寫mol/(L·min)或mol·L-1·min-1。19.新制氯水中含有多種成分：