山西省臨汾市永和縣交口鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

山西省臨汾市永和縣交口鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫不正確的是A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O參考答案：B略2.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解。B．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3。C．若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3＋。D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)。參考答案：B略3.零排放燃料電池曾被美國《時代》雜志列為21世紀改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾住Ｆ渲凶罹叽硪饬x的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說法中不正確的是A.a極為該電池的負極B.該電池的正極反應式為O2+4H++4e－＝2H2OC.該電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學能轉(zhuǎn)化為電能D.H+（質(zhì)子）由正極移動至負極參考答案：D略4.下列有關化學用語表示正確的是

A.乙酸的結構簡式：C2H4O2

B.F-的結構示意圖：

C.中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl

D.NH3的電子式：參考答案：B略5.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏低的是（

）

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)參考答案：D略6.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一反應中的反應物和產(chǎn)物。下列敘述不正確的是A．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．每轉(zhuǎn)移2.4mole－，則必有0.3molNO3－發(fā)生氧化反應C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為NO3－+8e-+10H+=NH4++3H2O參考答案：B【知識點】氧化還原反應計算原電池解析：根據(jù)反應體系中有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，可判斷發(fā)生的氧化還原反應為：8Fe2++NO3－

+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8，NO3-發(fā)生還原反應，B錯誤，C正確，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3－氧化，A正確，若把該反應設計為原電池，則D正確?！舅悸伏c撥】根據(jù)反應體系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+知Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，再根據(jù)得失電子相等寫出反應方程式。7.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品氧化變質(zhì)B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑C.“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂或生物柴油D.被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口涂抹肥皂水消腫止痛參考答案：A食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品受潮，故A錯誤；食鹽是調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑，故B正確；“地溝油”屬于油脂，可用來制取肥皂或生物柴油，故C正確；被蜜蜂或螞蟻蜇咬，皮膚內(nèi)注入了甲酸，肥皂水呈堿性，在傷口涂抹肥皂水可以消腫止痛，故D正確。8.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為0.1NA時，陽極質(zhì)量減少一點為3.2gB．0.5L1mol?L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣離子數(shù)目之和為NAC．25℃時，7gC2H4和C2H6混合氣體中，含有NA個C﹣H鍵D．標況下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為0.5NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬；B．硫氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分水解；C．C2H4和C2H6摩爾質(zhì)量不同，1mol物質(zhì)含有C﹣H鍵數(shù)目不同；D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．【解答】解：A．電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當電路中通過0.1NA個電子時，陽極上減輕的質(zhì)量小于3.2g，故A錯誤；B．硫氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分水解，所以.5L1mol?L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣離子數(shù)目之和小于NA，故B錯誤；C．C2H4和C2H6摩爾質(zhì)量不同，1mo物質(zhì)含有C﹣H鍵數(shù)目不同，所以只知道混合氣體質(zhì)量，無法計算含有NA個C﹣H鍵，故C錯誤；D．標況下，一氯甲烷為氣體，11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氯原子物質(zhì)的量為0.5mol，故D正確；故選：D．9.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是（）A．原合金質(zhì)量為0.92g B．標準狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中V2為60mL D．圖中m值為1.56g參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；化學方程式的有關計算．專題：圖示題．分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算．解答：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.02mol

0.02mol則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL﹣20mL=20mL，其物質(zhì)的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol

0.02mol

0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯誤；B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B錯誤；C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故C錯誤；D、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正確；故選D．點評：本題考查鈉、鋁的化學性質(zhì)及反應，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，并學會利用元素守恒的方法來解答，難度較大．10.在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B、爐氣進入接觸室前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質(zhì)易于SO2反應C、SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D、接觸室的反應溫度控制在400℃~500℃，是因為在這個溫度范圍內(nèi)，反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑活性也較高參考答案：D11.已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關系正確的是

（

）

A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（HA）+c（A-）=2c（Na+）

D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）參考答案：B略12.從化學角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染參考答案：B略13.下列應用不涉及氧化還原反應的是

（

）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D略14.奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關系的是

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4參考答案：

15.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)并制備少量KIO3,進行了如下實驗。I.測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O;

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步驟一：準確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步驟三：以淀粉為指示劑，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________。(2)步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為

。(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)=

(KIO3的相對分子質(zhì)量為214)。II.實驗室制備KIO3已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。該化學小組通過以下裝置制備KIO3。(4)裝置A中反應的離子方程式為

。(5)裝置B中的試劑為

。(6)寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式

。(7)上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空1分，共6分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關系如右圖所示：（1）當加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是

（填化學式）（2）溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比____________；（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶

質(zhì)Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/mol·L-1

參考答案：（1）

BaSO4

Fe(OH)3

（2）1:1；（3）溶

質(zhì)Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/mol·L-1101021

18.將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全