山西省臨汾市霍州南環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學校2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析

山西省臨汾市霍州南環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學校2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L—1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]C．c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)D．2c(OH—)+c(CO32—)=c(HCO3—)+3c(H2CO3)+2c(H+)參考答案：C略2.(08宣城三摸)化學用語是學習化學的重要的工具,下列化學用語正確的是（）A.鐵棒與石墨棒用導線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，正極發(fā)生的反應(yīng)是：

2Cl—

2e-

=

Cl2↑B.甲烷的燃燒熱化學方程式為:

CH4(g)+2O2(s)=CO2(g)+2H2O(g);

△H=-890.3kJ/molC.2-甲基-2-丙醇在一定條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng):C(CH3)3OH+Cl2

→

(CH3)2C(CH2Cl)OH

D.溴化亞鐵和氯氣按物質(zhì)的量之比為1.25:1進行充分反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為:

10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-參考答案：答案：D3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．35.5g超氧化鉀（KO2）所含的陰離子中電子數(shù)為8NAB．標準狀況下，11.2L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NAC．常溫常壓下，1gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA/46D．在1L2mol/L的硝酸鋇溶液中含有的離子數(shù)目為2NA參考答案：C4.X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是（

）A.原子的電子層數(shù)：X>Y

B.對應(yīng)的簡單離子的還原性：X>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Y參考答案：C試題分析：A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則Y的非金屬性強，故A不選；B、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的簡單離子的還原性越弱，對應(yīng)的簡單離子的還原性：X＞Y，則Y的非金屬性強，故B不選；C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則X的非金屬性強，故C選；D、比較非金屬性的強弱，應(yīng)為最高價氧化物的水化物，故D不選，故選C。5.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍無沉淀生成的是

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

B．Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－參考答案：D略6.某溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12。在此溫度下，已知某強酸溶液pH=a，某強堿溶液的pH=b，已知a+b=13，酸堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關(guān)系是（

）A．V（堿）=10V（酸）

B．V（酸）=10V（堿）

C．V（酸）=2V（堿）

D．V（酸）=V（堿）參考答案：B7.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是(

)A．過氧化鈉：供氧劑

B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：

發(fā)酵粉主要成分

D．明礬：凈水劑參考答案：B略8.由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是A．X可能是金屬，也可能是非金屬B．X和Y位于同一周期時，只能形成一種物質(zhì)C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性參考答案：B略9.某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（）A．△H＜0，△S＞0

B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D．△H＞0，△S＜0參考答案：C考點：焓變和熵變．.專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，△G=△H﹣T?△S＞0時，反應(yīng)不能自發(fā)進行，據(jù)此分析．解答：解：化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，A、當△H＜0，△S＞0時，△G=△H﹣T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進行，故A錯誤；B、△H＜0，△S＜0時，在低溫下能自發(fā)進行，故B錯誤；C、△H＞0，△S＞0時，在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，故C正確；D、△H＞0，△S＜0時，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進行，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用．10.將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：C略11.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

（）

參考答案：答案：D12.下列對合金的說法正確的是

A.合金中至少含有兩種金屬元素

B.合金中的金屬元素以化合物的形式存在C.黃銅是純凈物

D.合金中也可含非金屬元素參考答案：D略13.右圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池負極反應(yīng)為：2Fe2+－2e－2Fe3+C．鹽橋中K+移向FeCl3溶液D．當有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少28g23．已知某溫度下，0.1mol·L－1NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H+)＜c(OH－)，則下列關(guān)系一定正確的是

A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L－1C．c(H+)·c(OH－)=10－14

D．c(A2－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2A)參考答案：略略14.下列敘述正確的是A．CO2和SiO2均能與水反應(yīng)生成酸B．Mg、C、S分別在足量氧氣中燃燒均只生成一種相應(yīng)氧化物

C．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

D．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿參考答案：B略15.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.查閱資料得知：Na和CO2反應(yīng)，產(chǎn)物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO。又知CO通入PdCl2溶液中會有黑色沉淀Pd（鈀）生成。有化學興趣小組設(shè)計用下面裝置（夾持裝置已略去）進行“納在CO2中燃燒”的實驗，以探究這些產(chǎn)物是否存在。

（1）簡述裝置A中長勁漏斗必須插入液面下的原因

。

寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

（2）依據(jù)上述實驗裝置進行實驗，完成下表

（3）寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式

。

（4）用pH試紙測②所得溶液，試紙呈藍色，有同學得出結(jié)論：Na與CO2反應(yīng)一定產(chǎn)生Na3O。該結(jié)論是否嚴謹

（選答“是”或“否”），簡述理由

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是（假設(shè)所有反應(yīng)完全進行）：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

（1）1kg焦炭按上述反應(yīng)最多能產(chǎn)生__________m3H2（標準狀況）。（2）合成氨原料氣中的N2是通過反應(yīng)①除去空氣中的氧氣所得?，F(xiàn)將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4∶1，下同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的組成如下表：

氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標準狀況）211635600.1

①

計算參加反應(yīng)的H2O(g)和空氣的體積比V(H2O)/V(空氣)②計算生成上表所列氣體時，消耗了___________kg焦炭。

（3）合成氨廠常用氨和二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)尿素：2NH3+CO2→CO(NH2)2+H2O

當焦炭、H2O(g)和空氣混合反應(yīng)后的產(chǎn)物混合氣體中：V(CO2)∶V(N2)∶V(H2)=_______________時，原料的利用率最高；假設(shè)上述混合氣中CO的體積分數(shù)為10%（O2忽略不計）。則生產(chǎn)中投入的原料的物質(zhì)的量之比是：

n(C)∶n(H2O)∶n(空氣)=_______________（填最簡整數(shù)比）。參考答案：答案:

（1）3.73

（2分）

（2）①3∶1（2分）

②30（2分）

（3）1∶1∶3（2分）

56∶108∶45（2分）18.（6分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

（1）a點對應(yīng)的沉淀為

（填化學式）。（2）計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）參考答案：（6分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2）FeCl3物質(zhì)的量濃度為4mol/L（4分）略19.（2009·上海卷）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO___________________L(標準狀況，保留2位小數(shù))。(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g·mL-1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為__________________________mol·L-1(保留2位小數(shù))。(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______________排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO33NO2+H2O當煙氣中n(NO)∶n(NO2)=2∶3時，吸收率最高。1m3煙氣含2000mgNOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。計算：(ⅰ)為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。(ⅱ)1m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù))。參考答案：（1）0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400m