溶液的配制及分析(第二課時)

1配制一定物質的量濃度的溶液想一想？怎樣配制0.1mol/L的Na2CO3溶液100mL？

2容量瓶1.標記：①溫度②刻度線③規(guī)格用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器2.注意事項：①使用前要檢查是否漏水

②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行，熱溶液需冷卻后才能轉移入容量瓶

③不能長期存放溶液或進行化學反應3計算需求稱量的Na2CO3的質量2.稱量注意事項：（1）使用前要調零（或擺動兩邊格數相同）（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零43.溶解注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。實驗儀器：燒杯玻璃棒4.冷卻55.轉移

注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。66.洗滌注意事項：用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？不要7.振蕩78.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線。

思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制89.搖勻將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。10、裝瓶貼標簽9容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。溶液的配制需要哪些儀器？托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管1011討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。1314以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例,說明下列操作對實驗結果的影響

操作

因變量c(mol/L)n(溶質)V(溶液)1、容量瓶事先用蒸餾水洗、滌，沒有干燥就進行實驗2、用玻璃棒溶解溶質時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯3、轉移時，少量液體濺出容量瓶____無影響減小偏小__減小偏小__15以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例,說明下列操作對實驗結果的影響

操作

因變量c(mol/L)n(溶質)V(溶液)4、轉移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容5、定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余的液體吸出6、定容后對容量瓶內的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線減小偏小__減小偏小______無影響16以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例,說明下列操作對實驗結果的影響

操作

因變量c(mol/L)n(溶質)V(溶液)7、當上下顛倒搖勻后，凹液面低于刻度線，立即加水至凹液面與容量瓶刻度線相切8、定容時俯視觀察液面9、定容時仰視觀察液面增大偏小__增大偏小__減小偏大__17以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例,說明下列操作對實驗結果的影響

操作

因變量c(mol/L)n(溶質)V(溶液)10、配制100ml1mol/L的NaCl溶液，事先用1mol/L的NaCl溶液潤洗100ml的容量瓶11、配制NaOH時，溶解后，未經冷卻將較濃的NaOH溶液轉移入容量瓶增大__偏大減小__偏大18練習：欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步驟：

①用天平稱取NaOH固體______g

②將稱好的NaOH固體放入_________中加_____

蒸餾水將其溶解,待_______后,將溶液沿_______移入______mL的容量瓶中。

③用少量蒸餾水沖洗_______次,將