山西省呂梁市臨縣第二中學高一化學下學期期末試卷含解析

山西省呂梁市臨縣第二中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氣態(tài)烴在恒容密閉容器內(nèi)與氧氣混合完全燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)(溫度高于100℃)壓強保持不變，該烴可能是（

）A.C2H6 B.C2H4 C.C3H8 D.C3H6參考答案：B【分析】設該烴的化學式為CxHy，反應前后的壓強不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，結(jié)合反應的化學方程式判斷。【詳解】設該烴的化學式為CxHy，根據(jù)：CxHy+（）O2=xCO2+H2O燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100℃）壓強保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，則有：1+=x+，解之得y=4，即烴中含有的H原子數(shù)為4。故選B。

2.下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是A.CH3CH2OH─→CH3CHO B.CH2＝CH2─→CH3－CH2BrC. D.CH3COOH─→CO2參考答案：C【分析】有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據(jù)定義分析?！驹斀狻緼.乙醇被氧化為乙醛，屬于氧化反應，A項不符合題意；

B.乙烯雙鍵兩端的碳原子分別與一個氫原子和一個溴原子直接結(jié)合生成新的化合物溴乙烷，屬于加成反應，B項不符合題意；

C.苯環(huán)上的氫原子被硝酸中的硝基取代生成硝基苯屬于取代反應，C項符合題意；

D.乙酸轉(zhuǎn)化為二氧化碳的過程是氧化反應，不屬于取代反應，D項不符合題意；

答案選C。

3.X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（

）。

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略4.蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（）A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價降低，并利用氧化還原反應來分析．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價鐵發(fā)生氧化還原反應，故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確鐵元素的化合價變化是解答的關鍵，學生應理解氧化反應概念來解答．5.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：B略6.下列關于有機化合物的說法不正確的是（

）A．雞蛋清中加濃硝酸微熱后變黃B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．蛋白質(zhì)水解能得到氨基酸D．苯與乙醇都能使高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略7.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1參考答案：B隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比=3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項B正確。8.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是A．56gN2

B．1.5molO2C．標準狀況下22.4LCl2

D．3.01×1023個SO2分子參考答案：A略9.下列關于化學鍵說法中不正確的是

（

）A.化學鍵是一種作用力

B.化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學反應過程中，反應物化學鍵的斷裂，生成物化學鍵的形成D.非極性鍵不是化學鍵參考答案：D略10.管道煤氣的主要成分是CO、H2(體積比1∶1)和極少量甲烷，相應的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H＝－571.6kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol－1

下列說法正確的是A．不能通過以上反應將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．因為都是放熱反應，所以不需要條件反應物一混合反應就能自動發(fā)生C．等質(zhì)量的H2(g)和CO(g)完全燃燒放出的熱量比大約是1∶1D．當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣（主要成分為甲烷）后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的3.1倍參考答案：D略11.放熱的氧化還原反應能設計成原電池。下列反應中能設計成原電池的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B.酸堿中和反應C.灼熱的炭與CO2反應D.H2與Cl2的燃燒反應參考答案：DBa(OH)2·8H2O與NH4Cl是非氧化還原反應，故A錯誤；酸堿中和反應是非氧化還原反應，故B錯誤；灼熱的炭與CO2是吸熱反應，故C錯誤；H2與Cl2是放熱的氧化還原反應，故D正確。12.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

A

B

C

D參考答案：A略13.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應速率（

▲

）A、v(甲)＞v(乙)＞v(丙）

B、v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C、v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

D、v(乙)＞v(甲)＞v(丙）參考答案：D14.放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應，但能溶于強酸和強堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導體材料。下列有關鎵的性質(zhì)和用途的敘述錯誤的是A.鎵的熔點高 B.鎵的性質(zhì)與鋁類似C.鎵能夠與鹽酸反應生成氣體 D.鎵可與多種金屬形成合金參考答案：A【詳解】A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點低，故A錯誤；B．鎵能溶于強酸和強堿，則與Al性質(zhì)相似，故B正確；C．鎵與Al性質(zhì)相似，與鹽酸反應生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查金屬的性質(zhì)，把握習題中的信息、鎵與Al性質(zhì)相似為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意信息的抽取及應用。

15.已知在一定條件下能發(fā)生下列反應：N2＋3Mg＝Mg3N2（固），空氣緩緩通過下圖裝置時，依次除去的氣體是A．CO2、N2、H2O、O2

B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2

D．N2、O2、CO2、H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行如下實驗：

請回答下列問題：（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是

；（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是

；（3）乙裝置的作用是_______________，丁裝置的作用是_________________。（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。但小組成員發(fā)現(xiàn)，實際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。為了探究其原因，小組成員查閱了相關資料得到：氯氣和堿的反應為放熱反應；溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

（5）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：_____________________________________。

參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；(3)除去Cl2中混有的HCl氣體；進行尾氣處理；(4)7.15；(5)將丙裝置置于裝有冷水的容器中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將21.9g鋁銅合金完全溶于一定量的稀硝酸，產(chǎn)生標況下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化。將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得24.0g黑色固體。試計算(請寫出必要的計算過程):（1）標況下生成NO的物質(zhì)的量。（2）合金中鋁的質(zhì)量。參考答案：(1)n(NO)=0.3mol

(2)合金中鋁的質(zhì)量m(Al)=2.7g解析：（1）標況下生成NO的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol；（2）24g黑色固體是氧化銅，物質(zhì)的量是24g÷80g/mol＝0.3mol，根據(jù)銅原子守恒可知合金中銅的質(zhì)量是0.3mol×64g/mol＝19.2g，因此合金中鋁的質(zhì)量為21.9g－19.2g＝2.7g。18.取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到112mLCO2（標況）。

求：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度；ks5u

（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量；