山西省呂梁市興縣瓦塘鎮(zhèn)瓦塘村中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省呂梁市興縣瓦塘鎮(zhèn)瓦塘村中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5s后達(dá)平衡，此時(shí)生成2molD，經(jīng)測(cè)得C表示的的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1，下列說法中正確的是（

）

A．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1

B．n=1C．平衡時(shí)B的濃度為1mol?L-1D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：C平衡時(shí)生成2mol的D，所以生成nmol的C，5s內(nèi)，C表示的的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1，所以n=2，所以A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1，平衡時(shí)B的濃度為1mol?L-1，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%，C選項(xiàng)正確。2.如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

（

）

不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）濃Br2水過濾參考答案：A略3.下圖為兩個(gè)原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同B．兩裝置工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)C．由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r＞Ni＞Sn參考答案：C 4.下列溶液中不能組成緩沖溶液的是A.

NH4和NH4Cl

B.

H2PO4-和HPO42-C.

氨水和過量的HCl

D.

HCl和過量的氨水參考答案：C5.一定溫度下.在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):若c(HI)由0.1mol降到0.07mol時(shí).需要15s,那么c(HI)由0.07mol降到0.05mol時(shí).所需的反應(yīng)的時(shí)間為A.等于5s

B.等于10s，C.大于10s，

D.小干10s.參考答案：C隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行：c（HI）逐漸減小，v（正）逐漸減小。所以，c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用時(shí)間應(yīng)大于10s，選C。6.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：A7.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42―，可選用的化學(xué)試劑依次為A．KCl(aq)，HCl(aq)

B．HNO3(aq)，KNO3(aq)

C．HCl(aq)，BaCl2(aq)

D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)參考答案：C試題分析：要檢驗(yàn)硫酸根離子，則需要排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此具有硫酸根的試劑是鹽酸和氯化鋇，答案選C.8.將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－→CO2-3＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（

）A．通入CH4的電極為負(fù)極

B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH參考答案：B略9.下列說法不正確的是

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同

②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯為同系物

④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低⑤、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥、能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法A．①和⑤

B．②和③

C．⑤和⑥

D．④和⑥參考答案：C10.用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列有關(guān)描述中，正確的是（

） A．陽極發(fā)生的反應(yīng)只有：4OH–－4e–＝2H2O+O2↑

B．兩極得到的氣體均為混合氣體

C．若Cu2+起始濃度為lmol·L–l，則c(C1–)起始為2mol·L–1

D．Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5mol參考答案：C略11.等物質(zhì)的量下列物質(zhì)中，完全燃燒時(shí)消耗O2最少的是（）A．甲烷 B．苯C．乙酸丙酯 D．乙二醛（OHC﹣CHO）參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】烴及烴的含氧衍生物組成為CxHyOz（z=0時(shí)為烴），1mol的耗氧量為（x+﹣）mol．【解答】解：烴及烴的含氧衍生物組成為CxHyOz（z=0時(shí)為烴），則CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O，故1mol的耗氧量為（x+﹣）mol，A.1mol甲烷耗氧量為（1+）mol=2mol；B.1mol的耗氧量為（6+）mol=7.5mol；C.1mol乙酸丙酯（C5H10O2）的耗氧量為（5+﹣）mol=6.5mol；D.1mol乙二醛（C2H2O2）的耗氧量為（2+﹣）mol=1.5mol，故選：D．12.只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液、亞硫酸、苯酚溶液區(qū)別開，該試劑是

A．KMnO4溶液

B．碘水

C．溴水

D．FeC13溶液參考答案：C略13.關(guān)于石油的說法中，不正確的是A．石油主要含烴類物質(zhì)，這些烴類物質(zhì)隨著烴分子含有的碳原子數(shù)的增加沸點(diǎn)升高B．常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點(diǎn)，但石油氣為純凈的丙烷C．石油分餾不是化學(xué)變化，但裂化是化學(xué)變化D．裂化的目的是得到輕質(zhì)油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料參考答案：B14.在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1∶3

D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)參考答案：A15.已知X（g）+3Y(g)2Z(g)

△H＞0下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)的△S>0

B.該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

圖1

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。一定量鎂條與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中標(biāo)出4個(gè)時(shí)刻的速率(mL/min)并連成平滑曲線（提示：該時(shí)刻的速率用0時(shí)刻到該時(shí)刻的平均速率代替）。圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：________________________

。(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)a中__________________，實(shí)驗(yàn)b中_________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

參考答案：(1)①圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線

②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小（2）①原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）

（注：兩個(gè)原因可交換位置）②反應(yīng)速率加快

反應(yīng)速率減慢略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量，有人設(shè)計(jì)如下方案：若血樣為10mL，消耗0.05mol·L－1KMnO4(H+)溶液1.2mL，問：試寫出有關(guān)反應(yīng)方程式并計(jì)算出該血樣中的含鈣量（用g·L－1表示）。參考答案：Ca2++C2O42－=CaC2O4↓CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O設(shè)血樣中含Ca2+物質(zhì)的量濃度為x，由以上化學(xué)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式為：18.某有機(jī)物含碳85.7%，含氫14.3%,向80g含溴5%的溴水中通入該有機(jī)物，溴水剛好完全褪色，此時(shí)液體總質(zhì)量81.4g。求：①有機(jī)物分子式。②經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物分子中有兩個(gè)-CH3,寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：C4H8

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結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CHCH319.今有CH4、HCHO、O2三種成分的混合氣體，同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同。問：(1)混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量之比為多少？(2)若某條件下水為氣態(tài)，氣體的摩爾體積為50L/mol，在該條件下點(diǎn)燃混合氣體，混合氣恰好完全燃燒，共生成CO213.2g，求原混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量和生成的混合氣體在該條件下的密度。參考答案：解析

(1)CH4、HCHO、O2三種氣體的分子量分別為16、30、32，而混合氣的平均分子量即為C2H6的分子量30.正巧與HCHO的分子量相同．故CH4和O2組成氣體的平均分子量必須為30，用十字交叉法求出其物質(zhì)的量比．即nCH4:nO2＝1:7(2)nCO2＝＝0.3(mol)設(shè)原有CH4xmol，則nHCHO＝(0.3－x)mol，nO2＝7xmol.CH4完全燃燒時(shí)：