構成物質的粒子

歡迎走進化學課堂永善縣大興中學陳超遠中考總復習

構成物質的粒子——

分子、原子、離子學習目標：1.知道構成物質的三種微粒：分子、原子、離子

2.知道分子，原子的定義，及二者的區(qū)別與聯(lián)系3.會畫1～18號元素的原子結構示意圖，知道原子的化學性質與最外層電子數(shù)的關系4.知道簡單離子的形成過程，會書寫一些常見離子的離子符號重點：1.分子，原子的定義，及二者的區(qū)別與聯(lián)系2.原子結構示意圖，原子的化學性質與最外層電子數(shù)的關系3.常見化學用語的符號書寫難點：1.有關物質宏觀組成，微觀構成的描述2.原子得失電子與離子帶電荷的關系課前練習1.分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的最小微粒。2.

液態(tài)的水變成水蒸氣是一個＿＿變化,變化時＿＿＿＿沒有改變,改變的是＿＿＿＿。水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣是一個＿＿變化，變化時＿＿發(fā)生了改變。3、＿＿、＿＿

、＿＿的微粒可以構成物質.保持物質化學性質物理分子間隔化學分子分子原子離子分子本身一、分子1.概念：CO25CO由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的一種微粒如：水分子是保持水化學性質的最小粒子2.分子的表示：用__________表示如：（1）一個二氧化碳分子——

（2）五個一氧化碳分子——

問題：保持O2

，CO2等的化學性質的是什么？思考：多個分子怎么表示？分子是構成物質的一種微粒。那么分子又由什么構成的呢？化學式問題：3.分子的構成：分子由———構成原子H2O分子SO2分子（2），水分子由___________________________構成，1個水分子由________________________________構成.甲烷分子由———————————構成，1個甲烷分子由——————————————構成H原子,O原子2個H原子和1個O原子C原子，H原子1個C原子和4個H原子4.分子的性質：（1）分子的質量和體積很?。?）分子不斷運動（3）分子間有間隔能用分子的性質解釋一些生活現(xiàn)象，能用分子的觀點解釋物理變化和化學變化?。?），水是由———————構成的。SO2由—————

構成用分子的觀點解釋一下水的電解與水的蒸發(fā)有什么不同呢？H2O通電H2+O2H2O(液態(tài)）H2O(氣態(tài)）水蒸發(fā)水電解分子不變分子改變討論物質的變化（由分子構成的物質）宏觀微觀物理變化沒有新物質生成分子沒有變化學變化有新物質生成分子改變，有新分子生成歸納：用分子的觀點解釋物理變化和化學變化二、原子：1、概念：

2、原子的表示方法：

Fe3Ag原子是______中最小微粒如：鐵原子_____，三個銀原子_____。3、原子的性質，與分子的相似。4、能用分子和原子的觀點解釋化學變化原子是用——————表示的化學變化元素符號水分子電解模型通電水分子氧原子氫原子氧分子氫分子從電解水過程的模型你能說出多少相關的信息?1、一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。

2、水電解生成氫氣和氧氣。

3、在化學變化中分子分成原子，原子重組成新的分子。4、在化學變化中分子可分，原子不可分，原子是化學變化中的最小微粒。思考：“原子是最小微?！边@句話對嗎？原子是否可以再分？原子的結構：

原子原子核（帶正電）核外電子（帶負電）質子（帶正電）中子（不帶電）思考：原子中個微粒之間的數(shù)量關系：核電荷數(shù)＝————————＝————————質子數(shù)核外電子數(shù)原子結構的表示：請你畫出1-20號元素的原子結構示意圖思考：

1、根據(jù)示意圖你能得到哪些信息？

2、原子的化學性質與什么有關？

3、有怎樣的關系？原子結構示意圖下圖有18種元素，她們分成了幾類？你能說出其中的道理嗎？金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子的最外層電子數(shù)有什么特點？

稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的結構是否有關？

你認為原子的化學性質與什么有關？

1－18號元素原子結構示意圖原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學性質有密切關系HHe氫氦BeLiBCNOFNe鋰鈹硼碳氮氧氟氖ArClSPSiAlMgNa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬歸納：最外層電子數(shù)特點1.金屬元素最外層電子數(shù)一般＜4個；

2.非金屬元素最外層電子數(shù)一般≥4個；3.稀有氣體元素最外層電子數(shù)是8（He是2個）。容易失去最外層電子→形成陽離子（+）容易得到最外層電子→形成陰離子（-）不易得失最外層電子→（是穩(wěn)定結構）所以原子的化學性質由最外層電子數(shù)決定三、離子：離子：陽離子：帶正電荷的離子。陰離子：帶負電荷的離子。原子陽離子陰離子得電子失電子離子的分類：離子的形成：原子————————形成離子。得失電子帶電的原子或原子團叫離子。離子的表示方法：用____________表示如：鈉離子————鎂離子————

氯離子————

硫離子————Na+Mg2+S2-Cl-思考：1、如何判斷離子的帶電荷數(shù)，根據(jù)什么？2、離子的帶電荷數(shù)與該元素的化合價有什么關系？3、如何表示多個離子？離子符號四、相對原子質量:概念：某種原子的質量和標準碳原子（C12原子）質量的1/12的比值.思考：

（1）、相對原子質量是一個比值，有沒有單位？（2）、原子的質量注意集中在哪里？相對原子質量≈——————+————————質子數(shù)中子數(shù)小結：

微粒的種類

分子

原子

定義是保持物質—————————的最小粒子是————————中的最小粒子構成由——————構成由————————————構成表示方法用——————表示如：氧分子________用————————表示如：氧原子__________本質區(qū)別在化學變化中，分子———在化學變化中，原子_________相同點與聯(lián)系

化學性質化學變化原子質子中子電子化學式元素符號O2O可分不可分都是構成物質的一種粒子，粒子間有一定間隔，都在不停地運動。分子由原子構成1、分子和原子原子陽離子陰離子結構電性表示方法相互轉變質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)＞電子數(shù)質子數(shù)＜電子數(shù)不帶電帶正電帶負電元素符號表示：O、Na離子符號表示：Na+離子符號表示：O2-陽離子陰離子原子得電子失電子2、原子和離子分子原子離子分解構成得失電子構成直接構成構成構成物質的微粒所有氧化物：H2OCO2

有機物：酒精蔗糖甲烷

氣態(tài)非金屬：O2H2N2

金屬：Cu、Ba、Zn固態(tài)非金屬：C、P、S稀有氣體：He、Ne、ArNaCl、等酸堿鹽物質3、構成物質的微?！纠?】分子和原子的主要區(qū)別是(

) A.分子質量大，原子質量小

B.在化學反應中分子可分，原子不可分

C.分子間有空隙，原子間無空隙

D.分子體積大，原子體積小典型例題解析B【例2】1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德·澤維爾(AhmedH.Zewail)，開創(chuàng)了“飛秒(S)化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是 (

) A.化學變化中反應物分子的分解

B.反應中原子的運動

C.化學變化中生成物分子的形成

D.原子核的內部結構D課時訓練1.自第十一屆奧運會以來，歷屆奧運會開幕式都要進行頗為隆重的“火炬接力”?；鹁娴娜剂鲜嵌⊥?化學式C4H10)，它燃燒時，火苗高且亮。下列關于丁烷的敘述正確的是 ( )

①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的

②丁烷由丁烷分子構成

③丁烷分子由碳、氫兩種元素構成

④丁烷由4個碳原子和10個氫原子組成

⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構成的

A.①②③④⑤ B.①②⑤

C.②③④⑤ D.①②④⑤B課時訓練2.決定元素種類的是 ( )

A.核外電子數(shù) B.核內中子數(shù)

C.核內質子數(shù) D.相對原子質量CA3.元素的化學性質主要決定于原子的( )

A.核內質子數(shù) B.核內中子數(shù)

C.最外層電子數(shù) D.核外電子數(shù)4.中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個事實能說明( )A.分子在不斷地運動

B.分子之間有一定的間隔

C.分子具有質量

D.分子能保持物質的化學性質C課時訓練5.下列說法正確的是()

A.分子在不停地運動

B.分子之間有一定的間隔

C.分子具有質量

D.分子能保持物質的化學性質DB6.正電子、負質子等都是反粒子。它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反?？茖W家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質——反物質；物質與反物質相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。請你推測，反氫原子的結構可能是()

A.由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成

B.由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成

C.由一個帶正電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成

D.由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成8.我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源——氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質子構成的，其原子核外電子數(shù)為()A.1B.2C.3

D.6課時訓練7.下列粒子不顯電性的是()A.氫原子B.氫離子C.質子D.電子AB課時訓練9.美國銥星公司(已破產(chǎn))原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目恰好與銥元素的原子核外電子數(shù)目相等。下列關于銥元素的各種說法中正確的是()A.銥原子的核電荷數(shù)為77B.銥原子的相對原子質量為77C.銥原子的質子數(shù)為70D.銥元素為非金屬元素A課時訓練10.下列說法中正確的是()A.分子是構成物質的粒子，原子不是構成物質的粒子B.具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總稱為元素C.原子的相對質量就是一個原子的質量D.地殼中含量最多的金屬元素是鐵B11.有關分子的下列說法正確的是()A.物質都是由分子組成的B.分子是化學變化中的最小粒子C.在水汽化的過程中，水分子之間的距離變大了

D.固態(tài)和液態(tài)的物體能保持一定的體積，是因為分子之間只存在引力

C各種各樣的物質銅食鹽晶體

金剛石二氧化碳模型水水由＿＿＿＿＿＿構成

金剛石由＿＿＿＿＿＿構成銅由＿＿＿＿＿＿構成

二氧化碳由＿＿＿＿＿＿構成

食鹽由＿＿＿＿＿＿＿＿構成

水分子碳原子銅原子二氧化碳分子鈉離子和氯離子四、元素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。幾種原子，如果質子數(shù)相同，就是同一種元素。反之，同一種元素，質子數(shù)肯定相同。元素是一個宏觀的量，只講種類，不講個數(shù)。地球上到現(xiàn)在只發(fā)現(xiàn)一百多種元素，但原子有幾百種之多。元素的豐度：1、地球：氧、硅、鋁、鐵、鈣2、人體：氧、碳、氫原子的結構原子核（帶正電）核外電子（帶負電）質子（帶正電）中子（帶負電）1、原子的大?。?0-10米（即0.1納米）、10-26千克左右。2、原子的質量近視等于原子核的質量，等于質子的質量加上中子的質量。相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)。3、原子內的絕大部分空間被電子所占據(jù)。4、核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)元素符號的涵義：1、表示一種元素；2、表示一個原子；3、有些元素符號還可以表示一種物質。如：元素符號S元素的化合價：鉀、鈉、銀、氫+1價;氟、氯、溴、碘-1價;鈣、鎂、鋇、鋅+2價;硫有-2、+4、+6價;氧為-2價;碳有+2、+4價;氮有-3、+5價;鐵有+2、+3價銅有+1、+2價試寫出硫酸鋁和硫化鋁的化學式。試判斷下列化學式中氯元素的化合價。硫酸鋁:Al2(SO4)3硫化鋁:Al2S3KClO4，Cl2O5，HClO+7+5+1化學式的書寫:化學式的涵義:表示一種物質;CO2表示一個分子;表示相對分子質量;表示物質的元素組成;表示一個分子是由幾個什么原子構成.根據(jù)化學式的計算:計算元素的質量比:CO2C:O=3:8計算物質中各元素的質量分數(shù):如尿素的含氮量例1、下列說法正確的是（）A.水是由氫氣和氧氣組成的。B.水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的C.水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的D.水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的練習1．下列物質中，含有氧分子的有（），其分子中含有氧原子的有（），含有氧