中招專題復習-氫氧化鈉的變質(zhì)

中招專題復習探究氫氧化鈉的變質(zhì)一：變質(zhì)的原因（）

（原理用化學反應方程式

）二：如何檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？方法一：方法二：方法三：加入過量的稀鹽酸有氣飽生成，證明已經(jīng)氫氧化鈉變質(zhì)（原理用化學反應方程式

）

加入氫氧化鈣（氫氧化鋇）溶液有白色沉淀生成，證明已經(jīng)氫氧化鈉變質(zhì)（原理用化學反應方程式

）加入氯化鋇（氯化鈣、硝酸鋇、硝酸鈣）溶液有白色沉淀生成，證明已經(jīng)氫氧化鈉變質(zhì)（原理用化學反應方程式

）三：

變質(zhì)

情況3：部分變質(zhì)：氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。四：如何判斷氫氧化鈉變質(zhì)的程度取樣品加水溶解，逐滴滴入

溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；過濾再向濾液中滴入無色酚酞，如果溶液變紅色說明

，如果溶液不變紅色說明

。五：如何除去氫氧化鈉中的碳酸鈉？1：沒有變質(zhì)：只有氫氧化鈉；2：全部變質(zhì)：只有碳酸鈉；在溶液中加入適量氫氧化鈣（或

）至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾【原理

】2009-23:(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學們進行了如下實驗。①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是

。

②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表(20℃)所提供的信息，將下表填寫完整。實驗目的實驗操作現(xiàn)象結論或化學方程式除去碳酸鈉取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的

溶液．充分反應后過濾有白色沉淀生成有關反應的化學方程式為

。檢驗是否含有氫氧化鈉在濾液中滴加酚酞溶液

。該樣品中含有氫氧化鈉鹽酸(或硫酸等)氯化鋇(或硝酸鋇)

酚酞溶液變紅色

Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3)河南中招2008-17盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉部分變質(zhì)為碳酸鈉：（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示___________（2）請從酸、堿兩類物質(zhì)中各選出一種物質(zhì)檢驗氫氧化鈉已變質(zhì)（用化學式表示）：酸_______；堿______；鹽_____。河南中招2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

HCl等

Ca(OH)2等氯化鋇(或硝酸鋇)

2010-17．(2分)小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現(xiàn)了白色沉淀，請解釋可能的原因。河南中招氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇溶液反應生成了不溶于水的碳酸鋇。2011-21(4)下邊是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請分析其原因,并寫出化學方程式。河南中招

(4)CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大。(1分)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(1分)2014-22.（4分）NaOH是化學實驗中常用的試劑。(1)將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中，右邊圖像合理的是__（填“甲”或“乙”）。(2)向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請解釋其原因。(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反應后溶液中的溶質(zhì)可能只有Na2CO3，也可能還有NaOH，請設計實驗檢驗溶質(zhì)的成分，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。（提示：Na2CO3溶液呈堿性）河南中招乙(2)NaOH變質(zhì)生成了Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成了CO2。（1分）取反應后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。若溶液變成紅色，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質(zhì)只有Na2CO3。向該水溶液中滴加CaCl2溶液至過量，有白色沉淀出現(xiàn)；取上層清液，滴加酚酞溶液，變紅。2015河南CESL28T（4分）過氧化鈉在空氣中易發(fā)生如下反應：2Na2O2+2H2O=4N