九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)-金屬的化學(xué)性質(zhì)課件(共3課時(shí))-金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）

在常溫能與氧氣反應(yīng)常溫幾乎不與氧氣反應(yīng),但高溫能與氧氣反應(yīng)MgAlFeCuAu高溫也不與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)結(jié)論1

比較活潑,

次之,_______最不活潑.Mg、AlFe、CuAu得出判斷金屬活動(dòng)性(活潑程度)的方法一：

金屬越容易與氧氣反應(yīng),其活動(dòng)性越

;同等條件下,反應(yīng)越劇烈,其活動(dòng)性越

.強(qiáng)強(qiáng)比一比:溫故

知新復(fù)習(xí)金屬與氧氣反應(yīng)

鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。你知道嗎?二金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈，放出大量的無(wú)色氣泡反應(yīng)較劇烈，放出大量的無(wú)色氣泡反應(yīng)較慢，有無(wú)色氣泡放出沒(méi)有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCu結(jié)論２得出判斷金屬活動(dòng)性的方法二：我會(huì)探究

一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬,其活動(dòng)性較

,不反應(yīng)的較

;反應(yīng)越劇烈的越

,越緩慢的越

.強(qiáng)強(qiáng)弱弱反應(yīng)原理單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

討論:對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)分類(lèi)的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？

我會(huì)判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4CO+CuO===Cu+CO2△高溫△請(qǐng)看小故事

趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗(yàn)室借來(lái)一臺(tái)天平，在天平兩端秤盤(pán)里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鐵球，并同時(shí)將這兩個(gè)鐵球分別放入兩個(gè)燒杯之中，這時(shí)天平兩端繼續(xù)保持平衡。過(guò)一會(huì)兒，將鐵球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？問(wèn)題：為什么把鐵球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

三.強(qiáng)不強(qiáng),捉謎藏

----金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)我會(huì)探究課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究一：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁和銅之間的活動(dòng)性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)探究二：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅和銀之間的活動(dòng)性強(qiáng)弱互助探究參考課本11－12頁(yè)，完成下列問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究一：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁和銅之間的活動(dòng)性強(qiáng)弱將打磨光亮的鋁絲放入硫酸銅溶液中鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是鋁

銅＞2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3互助探究閱讀課本11－12頁(yè)，完成下列問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究二：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅和銀之間的活動(dòng)性強(qiáng)弱將銅絲放入硝酸銀溶液中銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是銅

銀＞Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

共同

歸納師友互助，歸納總結(jié)

Al＞Cu＞Ag由以上實(shí)驗(yàn)可以證明鋁、銅、銀的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

.根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)表格實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鐵絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

鐵絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag說(shuō)明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來(lái)，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一，另外上述反應(yīng)是古代濕法煉銅的原理（曾青得鐵則化為銅）現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：想一想：活動(dòng)性:Fe﹥Cu鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

.

Fe.Cu.Ag得到判斷金屬活動(dòng)性的方法三：我會(huì)總結(jié)結(jié)論３

如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來(lái)，則證明金屬A比金屬B的活動(dòng)性

。強(qiáng)形成規(guī)律，記住金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越

。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于

前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的

。3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈?/p>

的溶液中

出來(lái)。（KCaNa除外）共同

歸納師友互助，歸納總結(jié)強(qiáng)氫氫化合物置換鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。（1）銀與稀鹽酸

（2）鋅與稀硫酸溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鎂與硫酸亞鐵溶液互相

提高學(xué)友向師傅匯報(bào)探究成果不能，因?yàn)殂y排在氫的后面Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑不能，因?yàn)殂~排在鋅的后面Mg+FeSO4=Fe+MgSO4為什么不能用鐵制容器來(lái)盛裝硫酸銅溶液？我會(huì)應(yīng)用我會(huì)應(yīng)用

有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序.答:金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，生