高中化學人教版第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 精品獲獎

鐵的重要化合物一、教材內(nèi)容分析《鐵的重要化合物》是人教版高中化學必修一第三章第二節(jié)內(nèi)容。在“第一章從實驗學化學”和“第二章化學性質及其變化”的基礎上，進入元素化學的學習，從構成常見的物質的元素知識開始，引導學生從化學的角度了解豐富多彩的世界。元素化合物知識是中學化學的基礎知識，也是工作和生活中經(jīng)常接觸和了解的基本知識，這些知識既可以為前面學習的實驗和理論知識補充感性認識材料，又能為介紹接下來介紹物質的結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎，也可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法，還能使學生認識到化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面起到重要的作用。本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質，注意與已學知識的聯(lián)系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡。（1）對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質從“物質分類”角度按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫,有利于從一類化合物的性質中找出共性，形成規(guī)律性的知識，也有利于對同類其他化合物的認識和推斷；（2）與離子反應及氧化還原反應知識的銜接。二、教材內(nèi)容處理本節(jié)教材按照“金屬氧化物——氫氧化物——鹽”的順序來編排，其中鐵的金屬氧化物和鐵鹽相關知識點是通過設計驗證性實驗和探究性實驗的形式來展示，故在教學過程中可以用實驗演示或者學生動手實驗的模式來進行教學，形象、直觀地將知識點傳授給學生。教材中有很多實驗的圖片，教學可以充分利用這些圖片進行相關講解和演示；同時教材的每個實驗都有進行相關歸納的表格，利用表格的填寫和對實驗的歸納可以培養(yǎng)學生觀察實驗、歸納知識的能力。在這節(jié)課中，鐵的氫氧化物、Fe2+和Fe3+之間的相互轉化是重點，而且Fe2+和Fe3+之間的相互轉化又是難點，掌握這節(jié)課就要掌握好這些重點難點。三、學生情況分析高中學生是處于心理發(fā)展成熟期，思維發(fā)展處于從形象到抽象的過渡期，而這節(jié)課是高一學生學習完化學實驗和化學性質及變化后接觸到金屬元素化合物其中一個內(nèi)容，要求學生對這些物質的性質和應用有所了解、掌握，為接下來的學習奠定基礎。因此，本節(jié)課意在著重培養(yǎng)學生的實驗動手能力和對知識的運用能力及總結歸納知識能力，充分體現(xiàn)學生的主動學習、思考的習慣，嘗試運用所學知識和方法來觀察和理解生活中的問題。通過驗證實驗、探究實驗引導學生思考、掌握相關知識，并通過讓學生人人動手參與實驗，正確分析各種現(xiàn)象，并培養(yǎng)他們的合作精神。

四、設計思路采用“引導——探究”的教學模式，以引導學生回憶已有的關于鐵的知識來導入新課，層層深入，不斷地讓學生的思想活躍起來，深入到鐵的氫氧化物和鐵鹽的學習中。在整個過程中，讓鐵的化合物的物性和化性完整地被體現(xiàn)出來。同時采用“問題教學”的方式，在學生實驗操作和進行實驗探究時大量的疑問，不斷引導學生思維，讓學生主動思考和理解，發(fā)揮其綜合知識的運用能力和歸納能力，同樣也培養(yǎng)學生的創(chuàng)新性思維，在教學過程中，結合互動，調動氣氛，發(fā)揮學生主體作用和教師主導作用，真正做到“兩個主體”的效果，體現(xiàn)現(xiàn)代的思想。五、教學目標知識與技能目標①通過實驗探究認識+3價和+2價鐵的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的檢驗方法，培養(yǎng)學生基本實驗操作技能、觀察和描述實驗現(xiàn)象能力,以及由實驗現(xiàn)象分析得出結論的能力②通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質③從氧化還原的角度，認識不同價態(tài)的鐵的化合物的性質；掌握鐵與鐵的化合物的相互轉化關系。六、教學重點、難點教學重點：Fe（OH）2的性質、Fe2+和Fe3+的檢驗及相互轉化教學難點:氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉化七、教學方法1．運用分類的方法，根據(jù)物質所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質性質2．整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發(fā)式教學八、教學用具（1）實驗儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈、火柴、試管夾、紙片（2）實驗藥品：氧化鐵、鐵粉、硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液、雙氧水、硫氰化鉀溶液、氫氧化鈉溶液、維生素C藥片九、教學過程教師活動學生活動設計意圖【講述】前面我們學習了鈉和鋁的重要化合物，本課時我們繼續(xù)學習地殼中含量在金屬中排第二位的鐵的重要化合物。我們知道鐵在地殼中主要以化合物形式存在，其主要化合價為+2、+3。本節(jié)課我們來學習鐵的重要化合物，首先我們學習一下鐵的氧化物。同學們閱讀P59相關內(nèi)容，歸納鐵的氧化物的特性和共性【投影】表格氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學式色、態(tài)水溶性與酸反應教師活動仔細閱讀教材內(nèi)容，認真歸納鐵的三種氧化物的特性和共性填表學生活動以已有的知識為平臺，學習新知識，降低知識跨度。通過自學鐵的氧化物來初步學會從物質分類研究物質性質的方法設計意圖【板書】：（一）鐵的氧化物FeOFe3O4Fe2O3：通過列表比較鐵的氧化物的共性與特性并要求學生課后自己列表完成對三種氧化物共性和特性的總結分析同類物質的共性和特性，了解他們的用途構建橫向知識體系，認識同類物質的共性和特性【過渡】：鐵元素主要以+2和+3價化合物的形式存在，其氫氧化物主要有兩種：Fe（OH）2

Fe（OH）3【板書】： （二）鐵的氫氧化物：Fe（OH）2、Fe（OH）3【提問】如何制備Fe（OH）3和Fe（OH）2？【板書】Fe+3+3OH-=Fe（OH）3↓(紅褐色)學生思考，并回答：由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應制得。分組實驗：制備氫氧化鐵觀察實驗現(xiàn)象，并記錄實驗現(xiàn)象。通過物質化學式來研究物質制備的方法并動手實驗培養(yǎng)實驗操作能力，觀察能力和語言表達能力【板書】Fe+2+2OH-=Fe（OH）2↓（白色）【演示實驗】Fe（OH）2

的制備：取少量FeSO4溶液加入試管,并讓學生觀察其顏色,然后用長膠頭滴管伸入到FeSO4溶液中加NaOH溶液,向學生展示實驗現(xiàn)象,并思考為什么把膠頭滴管伸入FeSO4中?學生觀察記錄現(xiàn)象，分組討論并分析實驗的操作和實驗現(xiàn)象的變化原因，組織語言，回答問題應用氧化還原反應知識來分析問題，培養(yǎng)學生應用理論知識分析實驗現(xiàn)象的能力 我們知道制備Fe（OH）2時，顏色的變化是由于Fe(OH)2別氧氣氧化成Fe(OH)3，那么如果我們制備純凈的Fe(OH)2應該怎么做呢？請同學們課后認真思考，作為課后作業(yè)完成。仔細聆聽,記錄鞏固對Fe（OH）2性質的認識，培養(yǎng)學生解決問題的能力【講述】Fe（OH）2、Fe（OH）3的堿性和熱穩(wěn)定性【板書】Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O教師活動 學生仔細聆聽,記錄學生活動設計意圖【過渡】剛剛我們學習了鐵的氧化物和氫氧化物，知道FeO、Fe（OH）2與酸作用時，可相應生成亞鐵鹽；Fe2O3、Fe（OH）3與酸反應時生成鐵鹽，下面讓我們來學習亞鐵鹽和鐵鹽。學生仔細聆聽前后知識銜接，自然過度到新知識學習【板書】（三）、亞鐵鹽和鐵鹽【講述】首先我們來思考如何鑒別這兩種離子【板書】1、鑒別方法【板書】Fe3+的檢驗方法Fe3+：棕黃色

Fe2+：淺綠色利用與堿反應時現(xiàn)象（氫氧化物的顏色）【講述】閱讀教材，了解第三種方法并動手實驗【板書】（3）、KSCN法【講述】加FeCl3溶液的試管，溶液顏色變?yōu)檠t色，另一支不變色。說明只有Fe3+遇KSCN才會發(fā)生顏色變化。學生討論，歸納，交流分享（1）、觀察法回顧制備鐵的氫氧化物時，F(xiàn)e2+、Fe3+離子溶液的顏色（2）、加NaOH溶液法?；仡欒F的氫氧化物的制備時的不同現(xiàn)象。學生實驗，認真觀察現(xiàn)象并記錄【實驗】取兩支試管分別加入少量FeSO4和FeCl3溶液，然后分別加入同種KSCN溶液一滴，觀察現(xiàn)象合作學習學會傾聽明確可利用離子的特征性質來檢驗離子存在【過渡】通過前面的鐵的氧化物、氫氧化物和鹽的學習。知道Fe2+具有還原性而Fe3+具有氧化性，那么他們之間有什么樣的關系？我們通過實驗來證明【投影】用試管去少量FeCl3溶液然后加入適量Vc；另用一支試管去少量FeSO4溶液然后加入幾滴H2O2溶液，觀察現(xiàn)象學生動手實驗，觀察現(xiàn)象、記錄并討論分析原因。思考回答：Fe3++Vc→Fe2+溶液變?yōu)闇\綠色Fe2++H2O2→Fe3+溶液變?yōu)樽攸S色從氧化還原的角度，認識不同價態(tài)的鐵的化合物的性質；掌握鐵與鐵的化合物的相互轉化關系通過上述實驗我們得出了什么結論？思考回答：Fe2+、Fe3+可以相互轉化【板書】2、Fe2+、Fe3+的相互轉化關系聆聽,思考并記錄鞏固Fe2+、Fe3+的相互轉化關系【歸納小結】從物質分類的角度對本節(jié)課學習的內(nèi)容進行總結自主總結，討論交流，組內(nèi)展示FeOFe(OH)2Fe2+FeFe2O3Fe(OH)3Fe3+Fe3O4及其相互