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離子晶體

一、離子晶體的空間結構1、NaCl的晶體結構示意圖---Cl----Na+NaCl

的晶體結構模型CsCl

的晶體結構模型2、CsCl的晶體結構示意圖---Cs+---Cl-CsCl

的晶體結構模型離子晶體離子晶體離子晶體的特點哪些物質屬于離子晶體離子間通過離子鍵結合而成的晶體。①無單個分子存在；NaCl不表示分子式。②熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。③水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電。強堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類。二、離子晶體結構的計算（一）．晶體中結構單元微粒實際數目的計算、離子晶體化學式的確定

例1.在氯化鈉晶胞中，實際的鈉離子和氯離子各有多少個？Na+Cl-位于頂點的微粒，晶胞完全擁有其1/8。位于面心的微粒，晶胞完全擁有其1/2。位于棱上的微粒，晶胞完全擁有其1/4。位于體心上的微粒，微粒完全屬于該晶胞。例題晶胞中的氯離子數=12×+1=4鈉離子數=8×+6×=4。即鈉離子與氯離子個數比為4:4=1:1，故氯化鈉的化學式為NaCl

1.根據離子晶體的晶胞結構，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）練習AB化學式：AB2.寫出下列離子晶體的化學式YXCaOTi該晶體的化學式為XY2(或Y2X)

該晶體的化學式為

CaTiO3練習3.1987年2月，朱經武（PaulChu）教授等發(fā)現釔鋇銅氧化合物在90K溫度下具有超導性。若該化合物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式可能是

。A．YBa2CuO7-XB．YBa2Cu2O7-XC．YBa2Cu3O7-XD．YBa2Cu4O7-X

BaOYCuC練習4.某一氣態(tài)分子，如右圖所示：頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是（）Ti14C13練習--Ti--C（二）晶體中距離最近的微粒數的計算：

例2.在氯化鈉晶體(如圖)中，與氯離子距離最近的鈉離子有

個；與氯離子距離最近的氯離子＿個。Na+Cl-a例題我們可以選定中心的氯離子作為基準，則與氯離子距離最近的鈉離子位于立方體六個面的面心上，他們之間的最近距離為a/2氯離子間的最近距離為，共有12個

設立方體的邊長為a，612三種典型立方晶體結構簡單立方體心立方面心立方求晶體中粒子個數比的方法是：（1）處于頂點的粒子，同時為8個晶胞所共用，每個粒子有1/8屬于該晶胞；（2）處于棱上的粒子，同時為4個晶胞所共用，每個粒子有1/4屬于該晶胞

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