高中化學(xué)：PH的計算

溶液中ＰＨ的計算2/5/2023該課件由【語文公社】友情提供pH值計算１——酸的稀釋例題：在25℃時，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！[H+]==1.0×10-5mol/L2/5/2023該課件由【語文公社】友情提供pH值計算２——堿的稀釋例題：在25℃時，pH值等于12的強堿溶液稀釋到原來的100倍，pH等于多少？解：稀釋前：[OH-]=pH=-lg[H+]關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！稀釋后：

[OH-]=[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L2/5/2023該課件由【語文公社】友情提供課前練習(xí):溶液稀釋的PH計算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHPH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍PH=2的稀硫酸加水稀釋100倍PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為72/5/2023該課件由【語文公社】友情提供知識小結(jié):溶液稀釋的PH計算有關(guān)規(guī)律1、c(H+)或c(OH－)相差（改變）10倍，PH相差（改變）一個單位。2、強酸（堿）溶液每稀釋10倍，PH增大（減?。┮粋€單位。3、酸（堿）溶液無限稀釋時，PH均約等于7（均要考慮水的電離）。4、酸（堿）溶液稀釋時，OH－（H+）的物質(zhì)的量濃度將增大。2/5/2023該課件由【語文公社】友情提供pH值計算３——強酸與強酸混合例題：在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！2/5/2023該課件由【語文公社】友情提供pH值計算４——強堿與強堿混合解：=-lg2+11=10.7例題：在25℃時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！2/5/2023該課件由【語文公社】友情提供pH值計算５——強酸與強堿混合例題：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！2/5/2023該課件由【語文公社】友情提供pH值計算6——強酸與強堿混合例題：在25℃時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=132/5/2023該課件由【語文公社】友情提供小結(jié)（1）酸I+酸II[H+]=

(2)堿I+堿II[OH-]=

2/5/2023該課件由【語文公社】友情提供小結(jié)（3）酸I+堿II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸過量：[H+]=

堿過量：[OH-]=

2/5/2023該課件由【語文公社】友情提供課前練習(xí):混合溶液的PH計算兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.72/5/2023該課件由【語文公社】友情提供PH1=8的NaOH溶液與PH2=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的PH。解一：c(H+)1=10－8c(H+)2=10－10

∴c(H+)混=(10－8+10－10)/2=5.05×10－9∴PH=9－lg5.05=8.3解二：c(H+)1=10－8∴c(OH－)1=10－6

c(H+)2=10－10∴c(OH－)1=10－4∴c(OH－)混=(10－6+10－4)/2=5.05×10－5∴POH=5－lg5.05=4.3∴PH=9.72/5/2023該課件由【語文公社】友情提供知識小結(jié):混合溶液PH計算的有關(guān)規(guī)律1、強酸或強堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相差兩個或兩個以上的單位時，（酸）=PH小

+0.3（堿）=PH大－0.3PH混

2、強酸和強堿的等體積混合若PH酸

+PH堿=14，則PH混=7若PH酸

+PH堿＜１４，則PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH堿＞1４，則PH混=PH堿－0.32/5/2023該課件由【語文公社】友情提供2、將V1（L）PH=m的稀硫酸與V2（L）PH=n的NaOH溶液混合后呈中性⑴若m+n=14，則Vm∶Vn=

；⑵若m+n=13，則